綿陽市南山中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12   N-14   O-16   Cl-35.5   Mg-24   Cu-64   S-32   Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（   ）A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和蠟炬的主要成分分別是纖維素和油脂B.體積分數(shù)75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒C.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯屬于合成材料D.水華、赤潮等水體污染與大量排放含氮、磷的污水有關(guān)2.下列化學(xué)用語正確的是（   ）A.甲基的電子式：       B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：     D丙烷的球棍模型：3.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時它們也是重要的化工原料。以下說法正確的是（   ）A.煤中含苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過干餾獲得B.石油分餾可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料C.天然氣和液化石油氣都是清潔的化石燃料D.石油裂解氣可用于生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯，二者被廣泛用于食品包裝。4.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說法正確的是（   ）A.由于非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIB.HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵C.原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素D.堿金屬和鹵族單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而增大5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）A.1mol CnH2n+2中含有（3n+1）NA共價鍵B.等物質(zhì)的量的14NO和13CO所含中子數(shù)均為15NAC.乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)可能大于2NAD.標準狀況下，2.24L SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA6.下列說法正確的是（   ）A.鑒別乙酸、乙醇和苯：向待測液中分別滴入紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象B.油脂、葡萄糖、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D.檢驗Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物CuSO4時，直接往試管中加水，觀察溶液是否變藍7.M、X、Y、Z、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物是相同條件下H2密度的8.5倍；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（   ）A.由M與W形成的化合物為共價化合物B.工業(yè)上常用電解法制備W的單質(zhì)C.原子半徑：W>Z>Y>X>MD.XZ2分子中含有非極性共價鍵8.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（   ）A.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖B.Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl品體反應(yīng)能量變化如圖所示C.反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化D.符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計成原電池9.CO2輔助的Na—CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是（   ）A.電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上要消耗67.2LCO2（標狀）B.放電時，正極反應(yīng)為：C.該電池可用硫酸溶液代替含NaClO4的有機溶液D.放電時，ClO4-向b極移動10.圖為一種重要的烴的衍生物，以下說法不正確的是（   ）A.1mol該物質(zhì)最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B.該物質(zhì)能發(fā)生取代、催化氧化、加聚反應(yīng)C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該物質(zhì)中的碳碳雙鍵D.相同物質(zhì)的量該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶211.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率隨時間的變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（   ）A.t1時刻，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.t2時刻的正反應(yīng)速率小于t3時刻的逆反應(yīng)速率C.t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率均為0D.t4時刻，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快12.利用如圖裝置及藥品能夠完成相應(yīng)實驗的是（   ）圖1     圖2     圖3    圖4A.圖1裝置：實驗室制氨氣B.圖2裝置：實驗室制取并收集乙酸乙酯C.圖3裝置：驗證石蠟油分解產(chǎn)物中是否含有乙烯D.圖4裝置：證明苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵13.下列方程式正確的是（   ）A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：B.銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)離子方程式：C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：D.澄清石灰水中加入少量的：14.海水中不僅含有豐富的水資源，而且蘊藏著寶貴的化學(xué)資源。海水資源利用的部分過程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（   ）A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等B.在制鹽工業(yè)中，為除粗鹽中含有的Ca2+，Mg2+、SO4-，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2C.在制鎂工業(yè)中，常用Ca（OH）2做沉淀劑D.在制溴工業(yè)中，步驟分別為氧化、還原、氧化第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、填空（本題包括5小題，共58分）15.（15分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，相關(guān)信息如下：序號信息①A、B、C原子序數(shù)依次增大，均可與D形成10e-的分子②C為地殼中含量最高的元素③E與F同周期，且E在同周期元素中非金屬性最強④F為短周期中原子半徑最大的元素根據(jù)以上信息提示，回答下列問題（涉及相關(guān)元素均用化學(xué)符號表達）（1）C元素在周期表中的位置為________，AC2的結(jié)構(gòu)式為________，元素B、F、E的簡單離子半徑由大到小順序________。（2）B的簡單氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成一種鹽，此鹽化學(xué)式為________，所含化學(xué)鍵的類型有_______。（3）A、B的簡單氫化物沸點最高的是________，原因是________。（4）將BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的電子式為________，該反應(yīng)的離子方程式為________。（5）A與D可以按原子個數(shù)比1：3形成化合物。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該化合物與氧氣形成的燃料電池的負極反應(yīng)方程：________。16.（10分）某化學(xué)小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸乙酯（）。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：物質(zhì)乙醇苯甲酸苯甲酸乙酯甲     乙沸點/78.3249212.6密度/0.791.271.05相對分子質(zhì)量46122150I.合成苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品。在圓底燒瓶中投入幾塊碎瓷片，加入12.2g苯甲酸和足量乙醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）濃硫酸的作用是__________；請寫出制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式：____________________。（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸乙酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用__________裝置（填“甲”或“乙”）Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制（3）經(jīng)過分離后，獲得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量乙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖流程圖進行精制。在流程圖中操作2的名稱是__________。加入1mol/L Na2CO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有__________。（4）通過計算，苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為__________。17.（11分）己知烴A其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（以下變化中，有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標明）。其中G是天然有機高分子化合物，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質(zhì)量為88。（1）寫出A分子的結(jié)構(gòu)式：__________；F的分子式：__________。（2）比A的相對分子質(zhì)量大14的同系物甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）寫出B+O2→C的化學(xué)方程式__________，反應(yīng)類型為__________。（4）E的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)有__________種，其結(jié)構(gòu)簡式分別為__________。18.（14分）工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：（1）寫出CuS“焙燒”生成SO2和CuO的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。（2）圖中SO2經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于“酸化”，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與O2的物質(zhì)的量比為__________。（3）“過濾”后需洗滌沉淀，請設(shè)計實驗證明已洗滌干凈__________。（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用__________（填序號）a.稀硫酸     b.濃硫酸     c.稀硝酸     d.濃硝酸（5）“反應(yīng)”步驟加10% H2O2可以避免污染性氣體的產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________，也可以用氣體__________（填化學(xué)式）代替雙氧水。（6）大量排放SO2容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是__________，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：__________。19.（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：。一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）a.容器中的壓強不變        b.1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵c.混合氣體密度不變        d.c（CO）=c（H2）（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施（寫兩條）___________、___________。（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)，得到數(shù)據(jù)如下：起始量/mol平衡時體積分數(shù)達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO24—40%5實驗中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為__________，H2O的轉(zhuǎn)化率為__________。
綿陽南山中學(xué)2021年秋季高二入學(xué)考試化學(xué)試題參考答案1-5  ADCCA    6-10  ABCCC  11-14  DDAB15.（共15分）（1）第二周期VI A族（1分） O=C=O（1分）r（Cl-）>r（N3-）>r（Na+）（2分）（2）NH4NO3（1分）   離子鍵、共價鍵（2分）（3）NH3（1分）   NH3分子間形成氫鍵（2分）（4）（1分）  （2分）（5）（2分）16.（10分）（1）催化劑、吸水劑（2分） （2分）（2）甲（1分（3）蒸餾（1分）   中和苯甲酸（2分）（4）58.9%（2分）17.（共11分）（1）（1分）  C6H12O6（1分）（2）（2分）（3）（2分） 氧化反應(yīng)（2分）（4）2（1分）    、（2分）18.（共14分）（1）（2分）（2）2：1（2分）（3）取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈（2分）（4）a（1分）（5）（2分）    （2分）（6）NaOH（1分）   （2分）19.（共8分）（1）a、b、c（2分）（2）升高溫度、使用催化劑、按原投料比再充入反應(yīng)物（答案合理即可）（2分）（3）0.16mol·（L·min）-1（2分）    80%（2分） 

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