?深 圳 市 第 七 高 級 中 學(xué) 2022 屆 高 三 第 二 次 月考 試題
化 學(xué)

考試時(shí)長：75 分鐘 卷面總分：100 分
注意事項(xiàng)：
1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用 2B 鉛筆將試卷類 型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2. 作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需 改動(dòng)．用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上； 如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4. 考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只需將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Na 23 O 16 C 12 Li 7 Fe 56 N14 S 32

一、選擇題（共 44 分，其中 1~10 題，每小題 2 分，共 20 分；11~16 題，每小題 4 分，共 24 分。在 每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

1．書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之 間（如圖所示的王羲之的“平安貼”）。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說法正確的是（ ）
A．墨汁是一種水溶液
B．宣紙是合成高分子材料
C．硯石的成分與水晶相同
D．制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)
2. 2020 年我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列 有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．銣元素位于 IA 族 B．銣的金屬性比鈉弱
C．的中子數(shù)為 48 D．和具有相同的電子數(shù)





3. “打造青山常在，綠水長流、空氣常新的美麗中國”。下列水處理方法錯(cuò)誤的是（）

A．用臭氧進(jìn)行自來水消毒 B．用硫酸鐵除去水中的懸浮物

C．用 Na2SO4 除去硬水中的 Mg2+和 Ca2+ D．用 Na2S 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+和 Hg2+

4．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．小蘇打用作食品膨松劑 B．工業(yè)合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

C．煙氣脫硫(SO2)生產(chǎn)硫酸 D．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌

5. 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（ ）


選項(xiàng)

敘述I

敘述Ⅱ

A

鐵比銅活潑

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

B

Si存良好的半導(dǎo)體性能

Si可用于制備光導(dǎo)纖維

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

D

CaCO3難溶于水

CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

6. 下列離子方程式正確的是（ ）

A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑


B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 - +H+= CO2↑+H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br - +Cl2=Br2+2Cl-

D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH－ +CO2= CaCO3↓+H2O

7. 維生素 C 又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于維生素 C 的說

法錯(cuò)誤的是（ ）


A．分子式為 C6H8O6 B．能與金屬鈉反應(yīng)

C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

8. 利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?br />

A．用①收集 H2

B．用②蒸干 AlCl3 溶液制備無水氯化鋁
C．用③分離 NaCl 溶液和 BaSO4 固體
D．用④分離 CCl4 萃取碘水后的有機(jī)層和水層
9. 利用 CO2 與丙烷反應(yīng)生成丙烯和水蒸氣的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）



A．C3H8 是還原劑 B．CrO3 作催化劑

C．Cr2O3 是反應(yīng)的中間體 D．增大壓強(qiáng)有利于提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率

10. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐（含有 Al 和少量的 Fe、

Mg 雜質(zhì)）制備明礬的流程如圖所示：



下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B．“沉淀”為 Al2(CO3)3
C．“操作 a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D．上述流程中可用過量 CO2 代替 NH4HCO3


11．“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理為 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，現(xiàn)利用下列裝置制備碳

酸氫鈉粗品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）



A．用圖甲裝置制取氨氣 B．用圖乙裝置制取二氧化碳

C．用圖丙裝置制取碳酸氫鈉 D．用圖丁裝置分離碳酸氫鈉和母液
12. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是（ ） A．Na2O2 與水反應(yīng)，生成 0.1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NA B．32gS8（分子結(jié)構(gòu) )中的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA


C．1L 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液中含有的 H+離子數(shù)為 0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為 8NA

13. 部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．a(chǎn) 可經(jīng)催化氧化生成 b

B．b 為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為 c
C．密閉體系中，c 存在 2NO2?N2O4
D．d 的溶液與 Cu 反應(yīng)可生成 b 或 c

14. 我國科學(xué)家合成了一種新型的 Fe-SnO2 催化劑，用該催化劑修飾電極，可實(shí)現(xiàn)在室溫條件下電催 化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電解過程中 H+由 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移
B．陰極反應(yīng)式為 N2+6e-+8H+==2NH4+
C．電解一段時(shí)間，陽極區(qū)的 pH 減小

D．電解一段時(shí)間，陰極、陽極消耗 N2 的物質(zhì)的量之比為 3∶5

15. 一種礦石(Z2X2Y5·W2Y)的組成元素 W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z 單質(zhì)燃燒
發(fā)出耀眼的白光，X 原子 L 層比 K 層多一個(gè)電子，W2Y 分子中含有 10 個(gè)電子。下列說法正確的是

（ ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．常溫常壓下單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Y＞X C．Z 與 Y 可形成共價(jià)化合物 ZY
D．X 的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸

16. NaNO2 是一種常用的食品防腐劑。已知 Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列敘述正確的是（ ）
A．HNO2 溶液的 pH 隨溫度升高而增大
B．0.01 mol·L-1HNO2 溶液的 pH=2
C．0.01 mol·L-1 NaNO2 溶液中 c(Na+)=c(NO2+)+c(HNO2)
D．0.01 mol·L-1NaNO2 溶液中 c(Na+)＞c(OH-)＞c(NO2-)＞c(H＋)




二、非選擇題（本部分共有 4 個(gè)大題，共 56 分。）

17．（14 分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影劑、還原劑。
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5，S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O。市售硫代硫

酸鈉中常含有硫．酸．根．雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：


限選試劑：稀鹽酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液


實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③

④ ，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，


（2）利用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：


①溶液配制：稱取 1.2000 g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中
溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至 100 mL 的 中，加蒸餾水至_ ____ __ _。



②滴定：取 0.00950 mol·L?1 的 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入過量 KI，發(fā)生反應(yīng)：
Cr2O72-+6I- +14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：
I2+2S2O32- =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液


即為終點(diǎn)。平行滴定 3 次，樣品溶液的平均用量為 24.80 mL，則樣品純度為 %（保留

1 位小數(shù)）。

18. （14 分）采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是 MnO2，還含有 Fe2O3、MgO、SiO2 和 NiCO3

雜質(zhì)）來制備 Mn 的工藝流程如圖所示：


己知：① Ksp(MnS)= 2.8 ′10-10, K sp(NiS)= 2.0 ′10-21；②生成氫氧化物的 pH 見下表




離子

Fe2+

Fe3+

Mg2+

Ni2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

2.7

8.1

7.7

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

9.4

8.4

9.8

回答下列問題：


(1)“酸浸”后礦渣的主要成分是 。


(2)向“浸出液”中添加適量 MnO2 的目的是 。


(3)“調(diào)節(jié) pH”操作中 pH 控制范圍為 。


(4)加入 MnS“除雜”后濾渣為 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。


(5)“沉錳”過程中溫度和 pH 對 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條

件是 ；“沉錳”除去的雜質(zhì)金屬離子是 。




(6) MnSO4 溶液電解制備 Mn 的過程中，陽極的反應(yīng)式為 。陽


極液可循環(huán)利用，其主要成分的化學(xué)式為 。


19．己知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶


煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng) I：
WO4 2－(aq) + Ca(OH)2 (s) CaWO (s)+2OH－(aq)
4

(1) 右圖為不同溫度下 Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲線。



















①計(jì)算T1 時(shí) K sp(CaWO4)= 。


②T1
T2 （填“>”“=”或“”“=”或“

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