2022永州一中高三上學期第二次月考化學試題含答案

這是一份2022永州一中高三上學期第二次月考化學試題含答案，共12頁。試卷主要包含了單項選擇題，不定項選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
永州市一中2022屆高三第二次月考試卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量：      一、單項選擇題：10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項最符合題意。1．氧化物在生活生產(chǎn)中有廣泛應用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（    ）A．有兩性，用于制造耐高溫陶瓷   B．有氧化性，用于自來水消毒C．硬度大，用于制備光導纖維   D．有還原性，用于漂白有色織物2．下列有關化學用語表示正確的是（    ）A．分子的球棍模型：   B．苯的結構式：C．氯離子的結構示意圖：   D．羥基的電子式：3．下列實驗設計能達到實驗目的的是（    ）A．①可用于測量氯水的B．②可用于探究正戊烷（）催化裂化C．③可用于探究溫度對平衡移動的影響D．④可用于溶液制備晶體4．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結構如圖所示，其中、、、、為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，與同主族，和的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（    ）A．是共價化合物   B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．原子半徑：  D．和、、、均形成至少兩種二元化合物5．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）A．標準狀況下，乙醇中含共價鍵數(shù)目為B． 溶液中含有陽離子數(shù)目大于C． 硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)為D．與反應，每生成 轉移的電子數(shù)為6．下列反應的化學或離子方程式書寫正確的是（    ）A．用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：B．向溶液中通入少量：C．向煤中加石灰石可減少煤燃燒時的排放：D．向含的溶液中通入充分反應：7．利用無機物離子和（如圖簡寫為），實現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用進行同位素標記實驗，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自于水。其相關機理如圖所示：下列說法錯誤的是（    ）A．在反應中作氧化劑B．催化氧化水的反應為C．進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣D．若參與反應，則中存在8．用、處理酸性廢水中的，發(fā)生反應如下：反應Ⅰ：（未配平）反應Ⅱ：（未配平）下列有關說法不正確的是（    ）A．反應Ⅰ中只有是氧化產(chǎn)物而反應II中、都是氧化產(chǎn)物B．反應II中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5C．反應Ⅰ、II中每處理 ，轉移電子的數(shù)目相等D．處理 時反應I、II中消耗的物質(zhì)的量相等9．二次電池以離子液體為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。石墨烯/作為電極催化劑，可吸附。下列說法正確的是（    ）A．充電時，可實現(xiàn)“氮的固定”B．充電時，陰極上反應為：C．放電時，正極上反應為：D．放電時，石墨烯/用于提高反應的活化能10．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物的部分合成路線如圖：下列有關化合物、和的說法正確的是（    ）A． 與足量溴水反應，最多消耗 B． 最多能與 反應C．分子中含有手性碳原子D．能用飽和溶液鑒別和二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．可活化放出，其反應歷程如下圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是（    ）A．此反應的決速步驟：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．在此反應發(fā)生過程中的成鍵數(shù)目生變化D．    12．鍶（）為第五周期ⅡA族元素，六水氯化鍶（）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為，含少量）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：下列敘述不正確的是（    ）A．鍶的金屬性比鈣的強，所以的溶解性比的強B．高溫焙燒時，若 完全反應轉移了電子，該反應的化學方程式為：C．加入適量 目的是除去溶液中雜質(zhì)D．工業(yè)．上常電解熔融制鍶單質(zhì)，則制取無水一定要在無水氯化氫氣流中加熱失水至恒重3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（    ）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將濃和片加熱產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色濃具有強氧化性B常溫下，用計分別測定等體積 溶液和 溶液的，測得都等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溶液中，溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應D加熱淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的懸濁液，加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀淀粉沒有發(fā)生水解14．25時，用 溶液滴定某二元弱酸溶液，、物種分布分數(shù)[如：]隨被滴定分數(shù)的變化關系如圖。下列說法正確的是（    ）A．的B．的溶液中：C．隨著被滴定分數(shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D．的溶液中：三、非選擇題：共4題，共54分。15．（14分）無水四氯化錫（）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點）與反應制備，裝置如下圖所示。已知：①、有關物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/沸點/無色晶體246652無色液體114②在空氣中極易水解生成。（1）導管的作用是______________________，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（2）當觀察到裝置液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是______________________。（3）若上述裝置中缺少裝置（其它均相同），則處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_____________。（4）若制得產(chǎn)品中含有少量，則可采用下列______（填字母）措施加以除去。A．加入萃取分液    B．加入足量錫再加熱蒸餾C．加入碘化鉀冷凝過濾    D．加入飽和食鹽水萃取（5）可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應：。準確稱取該樣品放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液，則產(chǎn)品中的含量為（用含的代數(shù)式表示）。16．（14分）以金屬切削廢料（由鐵屑和鎳鈷合金、金剛砂組成 ）為原料回收鎳鈷生產(chǎn)和的工藝如下：已知：①相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的0.37.21.56.36.9沉淀完全的1.19.22.88.38.9②常溫下：回答下列問題：（1）將廢料研磨成粉的作用是_______________________________。（2）理論上“除鐵”需控制的范圍為_________________，“濾渣2”中除外，還有少量黃鈉鐵礬，寫出生成黃鈉鐵礬的離子方程式_________________。（3）寫出“鈷鎳分離”時發(fā)生反應的離子方程式：________________。“鎳鈷分離”后溶液中，若“濾液2”中，則沉鎳率=__________[沉鎳率=因沉淀減少的/初始]。（4）“轉化”時產(chǎn)生的氣體為________________。（5）堿性鎳氫電池是國產(chǎn)比亞迪汽車車載電池之一，其電池反應為：放電時，負極反應式為_________________。17．（12分）二氧化碳的一種資源化利用發(fā)生的反應有：反應Ⅰ：     反應Ⅱ：     （1）已知     ，則__________。（2）按的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應，當氣體總壓強為，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖左所示；不同壓強時，的平衡轉化率如圖右所示：①在范圍內(nèi)，密閉容器中應選擇適宜的溫度是_______________。②時，的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是_______________。③當溫度一定時，隨壓強升高，的平衡轉化率增大，其原因是_______________。（3）二氧化碳的資源化利用反應Ⅲ為： 。①反應Ⅲ的________（選填“>”或“<”）0。②溫度一定時，在密閉容器中按投料進行反應Ⅲ，達到平衡時體系的壓強為原來壓強的0.8倍，該溫度下反應平衡常數(shù)為_________（用含的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。18．（14分）（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由（分子式為，能與溶液發(fā)生顯色反應）和烯烴（分子式）等為原料制取，合成路線如下：已知：①②（1）的名稱為_______。（2）中官能團名稱_______。（3）的化學方程式為_______。（4）化合物是的同分異構體，滿足苯環(huán)上只有1個取代基且不能與金屬反應產(chǎn)生，有_______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的結構簡式為_______。（5）已知：。正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。永州市一中2022屆高三第二次月考化學參考答案．一、單項選擇題（每小題3分，共30分）題號12345678910答案BACDBCBDCD二、不定項選擇題（共16分）11121314BADABD三、非選擇題（共54分）15．（14分，每空2分）（1）①平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)的液體順利流②（2）加快氯氣與錫反應 使氣化（3）（4）B（5）38/m%16．（14分，每空2分）（1）增大固液接觸面積，加快酸溶速率，提高原料利用率（2）2.8~6.9或（3）99%或0.99（4）（5）17．（12分，每空2分）（1）（2）①②，溫度升高時，反應Ⅰ向左移動增加的量比反應．Ⅱ向右移動減少的量多．③反應Ⅱ增壓平衡不移動，反應Ⅰ增壓平衡向右移動，故的平衡轉化率增大（3）①  ②18．（14分，每空2分）（1）3-甲基苯酚（或間甲基苯酚） 加成反應（2分）  （2）羥基、酯基（3）（4）13  （5）（6）（4分）