2022 屆六校第二次聯(lián)考 
化學(xué)試題
 
本試卷共 8 頁(yè)，21 小題，滿分 100 分。考試用時(shí) 75 分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。并用 2B 鉛筆將對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，不按要求填涂的，答卷無(wú)效。選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑， 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)  相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ni 59 La 139 F 19 Fe 56一、單選題（共 16 題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，第 1-10 題每題 2 分，第 11-16 題每題 4 分，共 44 分）2021 年 9 月 17 日，到空間站“出差”的三位中國(guó)航天員圓滿完成神州十二飛行任務(wù)?？臻g站的天和核心艙使用了大量高性能化學(xué)材料，包括氮化硼陶瓷、鈦鋁合金（含 Ti、Al、Mg、Li 等）、碳化硅等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．BN、SiC 均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料鈦鋁合金的化學(xué)活性比 Al 高鈦鋁合金的熔點(diǎn)和硬度都比純金屬的高D．46 Ti 原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 4科學(xué)家研究出了一種如圖 1 的 “納米藥物分子運(yùn)輸車”，它可裝載藥物直達(dá)病灶，大大提高了腫瘤的治療效果。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是葡萄糖、酒精屬于有機(jī)物二氧化硅屬于酸性氧化物該“納米藥物分子車”屬于混合物該“納米藥物分子車”分散于水中能形成膠體      化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是加入生石灰減少燃煤時(shí)排放的溫室氣體用 Na2S 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+和 Hg2+ 圖 1  用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力D．用硫酸鐵除去水中的懸浮物推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要能力，對(duì)下列應(yīng)用或現(xiàn)象的原理的推理錯(cuò)誤的是選項(xiàng)應(yīng)用或現(xiàn)象推 理A液氫用作長(zhǎng)征 5 號(hào)火箭的燃料液氫是無(wú)毒無(wú)污染燃料，燃燒熱值高B食品工業(yè)中以植物油和氫氣為原料制造氫化植物油植物油在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C東京奧運(yùn)會(huì)金牌“掉皮”、褪色純銀鍍金獎(jiǎng)牌表面的金被氧化導(dǎo)致D葡萄酒中添加適量的 SO2SO2 具有抗氧化性且能殺菌消毒
實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、量筒、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器和試劑   任選），選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A．除去苯甲酸晶體中的 SiO2 B．測(cè)定 Zn 與稀硫酸的反應(yīng)速率C．用工業(yè)酒精制無(wú)水乙醇 D．配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液
已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線：下列說(shuō)法正確的是A．苯與溴水混合，加入鐵粉，有褐色油狀液體生成B．環(huán)己醇的一氯代物有三種己二酸與乙酸互為同系物環(huán)己烷分子中所有碳原子不共平面部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖 2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2 轉(zhuǎn)化成 a 或 b 都屬于固氮反應(yīng)B．a 可用于侯氏制堿法制備純堿C．室溫下，a 與 d 反應(yīng)能生成 b 或 N2D．d 的濃溶液與熾熱的碳反應(yīng)可生成 c 圖 2室溫下，測(cè)定農(nóng)產(chǎn)品中的氮的含量步驟：①用濃硫酸處理樣品，得到銨鹽；②加入濃 NaOH 溶液，加熱，用水吸收逸出的氨氣；③用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液測(cè)定氨的含量，下列說(shuō)法正確的是A．滴定實(shí)驗(yàn)選酚酞作指示劑硫酸與氨水恰好中和時(shí)溶液 pH=7   氨水與(NH4)2SO4 混合溶液中可能存在：c(SO 2-)>c(H+)>c(NH +)>c(OH-) D．(NH4)2SO4 溶液中：c(NH4+)< 2c(SO 2-)+c(OH-)二氧化碳(CO2)的捕獲和儲(chǔ)存對(duì)于應(yīng)對(duì)全球氣候變化的巨大挑戰(zhàn)具有重要意義。最近，南京航   空航天大學(xué)的學(xué)者提出了一種的以 CO2 為動(dòng)力源，HCOOH 為放電產(chǎn)物的水基鋰-二氧化碳電池新型電池，工作原理如圖 3。下列說(shuō)法正確的是       圖 3吸收 CO2 的一極為負(fù)極電子從 Li 電極流出，經(jīng)過(guò)溶液流回鋰電極放電時(shí)，CO2 發(fā)生還原反應(yīng)該新型電池中 Li 電極可直接與溶液接觸
已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ?H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入 1molA 和 3molB 發(fā)生反應(yīng)，t1 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) I，在 t2 時(shí)改變某一條件，t3 時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖 4 所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2 時(shí)改變的條件：向容器中加入 B平衡時(shí) A 的濃度：c(II)＞c(I) 圖 4平衡常數(shù) K：K(II)＜K(I)  NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為 9NA高溫下，16.8g Fe 與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)目為 0.8NA1mol 環(huán)己烷含共價(jià)鍵數(shù)目為 6NA1mol NaHSO4 晶體中含有的離子總數(shù)為 3NA一種礦石（Z2X6Y11·5W2Y)的組成元素 W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的 1-20 號(hào)元素，Z 是牙齒的主要組成元素，W2Y 分子中含有 10 個(gè)電子，X 是一種非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．Z 的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿 B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>WC．X 的單質(zhì)在通常條件下是氣體 D．化合物 ZY2 中含有非極性共價(jià)鍵下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO32-+H+＝HCO3-飽和氯水中通入 SO2 至溶液顏色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO 2-用醋酸溶液溶解氫氧化鎂固體：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-  ＝AlO －+2H O一定溫度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和 c(Cl?)的關(guān)系如圖 5 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a、b、c 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Kw 相等往 d 點(diǎn)的溶液中加入 AgNO3 溶液，可能會(huì)變到 a 點(diǎn)AgCl 在 a 點(diǎn)的溶解度一定比 c 點(diǎn)的大該溫度下，AgBr 的溶解平衡曲線可能與線段 bd 相交目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程 圖 5
的關(guān)系如圖 6 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過(guò)渡態(tài)   酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
Na2SO3 溶液吸收含 SO2 的煙氣得到 NaHSO3 溶液（pH=6），可用圖 7 裝置將吸收液再生循環(huán)利用。已知電解過(guò)程中 I 室內(nèi)氣體逐漸減少，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．II 室的 HSO3-移向 I 室B．I 室溶液的 pH 先減小后增大C．III 室的電極反應(yīng)：2HSO3-+2e- = H2↑+ 2SO32-當(dāng)電路通過(guò) 1 mol 電子時(shí)，理論上 III 室得到 11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）圖 7二、非選擇題：共 56 分。第 17~19 題為必考題，考生都必須作答。第 20~21 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 42 分。（14 分）在探究“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”實(shí)驗(yàn)中，某實(shí)驗(yàn)小組選定“-2→0 硫元素的轉(zhuǎn)化” 進(jìn)行探究。（1）  小方擬用 H2O2 與 H2S 反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為       。（2）  小明結(jié)合已有知識(shí)，計(jì)劃選用Cl2 與 H2S 反應(yīng)。在討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，小組同學(xué)提出兩種方案：方案 I：用干燥 Cl2 與 H2S 反應(yīng)方案 II：用潮濕的 Cl2 與 H2S 反應(yīng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證方案：
①證明以上裝置氣密性良好的具體操作是                               。②儀器 E 的名稱是          。③裝置 B 的作用是                           。（答 2 點(diǎn)）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論  I滴加稀硫酸，使 H2S 充滿 C 瓶④，再打開(kāi) G 中的旋塞，緩慢通入Cl2 至過(guò)量⑤。 C 中有淡黃色固體產(chǎn)生，Cl2 通入過(guò)量，淡黃色固體不消失。淡黃色固體為單質(zhì) 硫，不會(huì)與過(guò)量的氯氣反應(yīng)。 II撤去 E、F 裝置，在 C 中加入少量水，先向 C 瓶通入H2S，再通入 Cl2至過(guò)量。C 中看到淡黃色渾濁， 通入 Cl2 過(guò)量，淡黃色沉淀消失⑥。有水存在時(shí)，淡黃色固體會(huì)與過(guò)量氯氣進(jìn)一步反應(yīng)。
④E 中的試劑是            。先通 H2S 排出裝置中的空氣，證明 H2S 已充滿的現(xiàn)象是                            (用離子方程式表示)。⑤G 中的試劑是        。通過(guò)什么現(xiàn)象判斷氯氣已過(guò)量？                     。⑥分析與討論：實(shí)驗(yàn) II 中黃色沉淀消失是 S 元素轉(zhuǎn)變成了    （填離子符號(hào)），證明推測(cè)合理的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是： ????????????? ????????????? 。（3）  實(shí)驗(yàn)結(jié)論：-2→0 硫元素的轉(zhuǎn)化，氧化劑的選擇、用量和反應(yīng)環(huán)境均會(huì)影響結(jié)果。 （14 分）鍺與硅同主族，是重要的戰(zhàn)略資源，在航空航天測(cè)控、光纖通訊、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛而重要的應(yīng)用。煤灰中含有 GeO2、SiO2 及少量的 As2O3、Al2O3 等成分，一種從煤灰中提取四氯化鍺的流程如下圖：已知：① GeO2、As2O3 既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿② GeCl4 的熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為 83℃，GeCl4 容易與 AsCl3 形成共沸物。（1）  Ge 在周期表中位于第四周期     族。（2）  “堿熔”在 1000℃下熔煉，GeO2 反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為             。反應(yīng)后得到的共熔物中含有的陰離子除 CO32-、AsO 3-、GeO 2-外，還有 ????????????? 。（填離子符號(hào)）（3）  “水浸”中，為提高 Ge 的浸出率，可以采取的措施有               （答 2 條）。（4）  “除雜”中，加入        （填“鹽酸”、“氨水”、“Al2O3”、“NaOH 溶液”），調(diào)節(jié)溶液 pH=10.5，除去 Al 和 Si。（5）  已知 H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與 pH 的關(guān)系如下圖：        “除雜”后所得的濾液中含砷粒子濃度最大的是     。在“氧化”中，加入適量的 NaClO3， 結(jié)合圖 9 寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式 ????????????? ????????????? 。充分反應(yīng)后繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 5，分離得到 GeO2?nH2O。（6）  已知 GeO2?nH2O+4HCl GeCl4 +（n+2）H2O。在“精餾”中，加入硫酸和 7mol/L 的鹽酸的混酸，硫酸的作用是 ????????????? ????????????? 。（7）  提取四氯化鍺的另一種工藝步驟是：將含鍺煤灰用上述混酸的酸浸，過(guò)濾后直接蒸餾，這種  工藝的缺點(diǎn)是 ????????????? 。
（14 分）乙炔可用于照明、焊接及切割金屬，也是制備乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一，裂化反應(yīng)體系主要涉及以下過(guò)程：a）2CH4(g)  C2H2(g)+3H2(g) △H1 b）C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) △H2 c）CH4(g)????????????? C (s)+2H2(g)????????????? △H3 d）2CH4(g)????????????? ????????????? C2H4(g)+2H2(g)????????????? △H4（1）  根據(jù)蓋斯定律，△H1=      （用代數(shù)式表示）（2）  恒容密閉容器中，上述反應(yīng)體系一定溫度下達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是      。A．C2H2 與 H2 濃度之比不再變化B．C2H2 和 C2H4 的濃度相等移走部分的 C (s)，反應(yīng) b、c 平衡均正向移動(dòng)充入 H2，反應(yīng) a、c、d 的正反應(yīng)速率減小（3）  反應(yīng) a 的 v 逆=k·p(C2H2)·p3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：p(C2H2)(MPa)p(H2)( MPa)v 逆(MPa·min-1)0.05p14.8p2p119.2p20.158.1分析數(shù)據(jù)得知，p2=    MPa，該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=      MPa -3·min-1（4）  一定條件下，向 VL 恒容密閉容器中充入 0.12 molCH4，只發(fā)生反應(yīng) d，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得分壓 p(H2)：p(CH4)=2:1。CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ????????????? (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（5）  在恒容密閉容器中，甲烷分解體系中幾種氣體的平 衡分壓(p/Pa)與溫度(t/℃)的關(guān)系如圖 10 所示。①由圖像可知，反應(yīng) a、b、c 中屬于吸熱反應(yīng)的是     。在 725℃下，反應(yīng) c 的 Kp=   Pa。比較反應(yīng)a、c，反應(yīng)傾向較大的是反應(yīng)    。②工業(yè)上催化裂解甲烷常通入一定量的 H2，原因是   。 
（二）選考題：共 14 分。請(qǐng)考生從 2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。【選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14 分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）  基態(tài)鎳原子價(jià)電子排布式為                。金屬鎳的原子堆積方式如圖 11 所示，則金屬鎳的晶胞俯視圖為 ????????????? （填字母）。B.                C.                D.

 圖 11
  （2）  丁二酮肟（ ）是檢驗(yàn) Ni2+的靈敏試劑，常與 Ni2+形成圖 I 所示的配合物，圖 II 是硫代氧的結(jié)果：       I II①下列說(shuō)法正確的有        （填字母）。在 I 中 N 元素的電負(fù)性最大 B. 在 I 中 C—C—C 鍵角是 180°C. 在 II 中—SH 上的 S 原子采取 sp3 雜化 D. 在 II 中存在σ鍵、Π鍵與配位鍵②化合物 I 的熔、沸點(diǎn)高于化合物 II 的原因是                         。（3）  工業(yè)上選用硫酸和硝酸的混酸與 Ni 反應(yīng)制備 NiSO4。SO2?的立體構(gòu)型為       。 Fe 、Co、Ni 三種元素二價(jià)離子的硫酸鹽晶體的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span> ????????????? ?????????????                   。（4） 
Ni 和 La 的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比 La∶Ni =         。設(shè)該合金的密度為 d g/cm3，則該晶胞的體積為                 cm3。（用含 d 的代數(shù)式表示）②該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存 6 個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知：a = 500 pm，儲(chǔ)氫后氫氣的密度
c = 400 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為 9.00×10-5 g/cm3；儲(chǔ)氫能力 =
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度
。若忽
略儲(chǔ)氫前后晶胞的體積變化，則該合金的儲(chǔ)氫能力為                 （已知sin60° ≈ 0.87； 結(jié)果保留整數(shù)）。
【選修 4：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14 分）佐米曲坦（化合物 VI）是治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件省略）： 已知：（1）  化合物 I 中含氧官能團(tuán)有        （寫(xiě)名稱）、硝基。（2）  寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                     ；該步反應(yīng)還需使用 KOH 溶液，其主要作用是 ????????????? 。反應(yīng)③反應(yīng)類型是 ????????????? 。（3）  下列有關(guān)化合物 V 和 VI 的說(shuō)法，正確的有        （填字母）。A. V 分子中—NH2 上N 元素的化合價(jià)為-3 B. VI 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 1 mol VI 分子最多與 4 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng) D. V 和 VI 均可發(fā)生水解反應(yīng)（4）  化合物 VII 比化合物 IV 多兩個(gè)氫。化合物 VII 的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有 ????????????? 種。條件：a) 分子中只有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；b)    有兩個(gè)氨基（-NH2）且不連在同一個(gè)碳原子上；c)    既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。任寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                         （5）  根據(jù)上述合成路線及已知信息，寫(xiě)出以甲苯和乙酸為原料合成  的路線：    （無(wú)機(jī)試劑任選，需注明反應(yīng)條件）。
 

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