注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Mn 55 M 96
第I卷（選擇題）
一、單選題（共16題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，第1-10題每題2分，第11-16題每題4分，共44分）
1．在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
B．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑
D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)
2．完成下列實(shí)驗(yàn)所需的裝置或儀器都正確的是( )

A B C D
A．除去CO2氣體中的HCl氣體 B．除去粗鹽中的泥沙
C．分離淀粉和NaCl溶液 D．稀釋濃硫酸
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA
B．3.2g甲醇所含共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA
C．1ml甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
D．現(xiàn)有由丁烯、環(huán)丙烷組成的混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NA
4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
5．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是( )
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙
B．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
D．實(shí)驗(yàn)過程中氯元素原子并不都是被還原
6．中國(guó)的傳統(tǒng)文化彰顯人類文明，對(duì)人類進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（ ）
A．《天工開物》記載制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉?！奔t瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他的鐵的氧化物
B．《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！辫F的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高
C．《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水指氫氟酸
D．《物理小識(shí)》記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂?！薄扒嗟\廠氣”是CO和CO2
7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．配制FeCl2溶液時(shí)，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+ = 2Fe2+
B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2 : IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)：SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-＋5SO2＋2H2O ===2Mn2＋＋5SO42-＋4H+
8．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．X可能含有2種鹽 B．Y可能含有(NH4)2SO4
C．a(chǎn)是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為＋7
9．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A．T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的 B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C．T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵 D．工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)
10．已知分解1mlH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－ 慢
H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D．2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）
11．有機(jī)物R是合成某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說法正確的是（ ）
A．R與M ( )互為同分異構(gòu)體B．R中所有碳原子一定處于同一平面
C．R的六元環(huán)上的一氯代物有4種D．R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
12．工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g ) △H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％
B．相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定
D．上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ/ml
13．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2
14．實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 === SO3 + HNO2 、 SO3 + HNO2 === NOSO4H
A．濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌
B．裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解
C．冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用濃鹽酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快
15．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，但硅太陽能電池不屬于原電池
B．該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6
C．該鋰電池放電時(shí)，電子通過外電路由鋁箔流向鋼箔
D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
16．用0.1 ml/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml/L H2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大
B．B點(diǎn):c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．C點(diǎn):c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D．水電離出來的c(OH－):B>D
第II卷（非選擇題）
17．（14分）草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究草酸的制備
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸：
C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
裝置如右圖所示：
（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：___________，B裝置的作用____________。
（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：__________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性
已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O，M=126g/ml)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。
（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)椋篊→______→______→______→______→D→A→F→E
（4）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得A管后面的F裝置質(zhì)量增加4.4g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為______g。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
寫出高錳酸鉀在酸性條件下氧化草酸的離子反應(yīng)方程式：__________________________________。
由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是___________________________________。
18．（14分）新型材料 AIN 應(yīng)用前景廣泛，對(duì)其制備過程的研究成為熱點(diǎn)。
(1)將物質(zhì)的量均為a ml 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：
2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_________(填序號(hào)）。
A．固體的質(zhì)量不再改變 B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
C．△H 不變 D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)比為 2:3
②在起始?jí)簭?qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp__________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分 B 的平衡壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________。
(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進(jìn)反應(yīng)。將等質(zhì)量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產(chǎn)品中 AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過程中溫度隨時(shí)間變化如圖2所示。則：
①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。
②結(jié)合圖2解釋當(dāng)ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。
(3)AIN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時(shí)溶液 pH的變化如圖3 所示。
①AlN 粉末水解的化學(xué)方程式是______________。
②相同條件下，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。
19．（14分）鉬酸鈉晶體( Na2MO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。
回答下列問題：
(1) Na2MO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是__________；在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐項(xiàng)進(jìn)入，這樣處理的目的是__________________。
(2)“焙燒”時(shí)MS2轉(zhuǎn)化為MO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。
(3)“浸取”時(shí)含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；“ 結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。若濾液中c(MO)=0.40 ml/L，c(CO32-)=0.10 ml/L，當(dāng)BaMO4開始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是____________ [ 已知：Ksp(ВaCO3)= 1×10-9 、Ksp(BaMO4)=4.0×10-8]。
(4)“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與流程中所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式為_____________。
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____________。
【化學(xué)——選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（選做題）
20. （14分）鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。
(1)Ti的基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原TiO2制取TiC：
TiO2+3C TiC+2 CO↑。該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性由大到小的順序排列為_____________；根據(jù)所給信息，可知TiC是________晶體。
(3)鈦的化合物TiCl4，熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，常溫下是無色液體，可溶于甲苯和氯代烴。
①固態(tài)TiCl4屬于________晶體，其空間構(gòu)型為正四面體，則鈦原子的雜化方式為__________。
②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學(xué)鍵的類型有_________、__________。
(4)右圖是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫________，鈦原子的配位數(shù)為________。已知：a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，則該鈦晶體的密度為_____ ____ g·cm－3 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。
【化學(xué)——選修五 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（選做題）
21．（14分）他米巴羅汀是一種對(duì)白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，C中含氧官能團(tuán)的名稱是_________
（2）①和③的反應(yīng)類型分別是_________________
（3）下列說法正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
a．A為苯的同系物 b．B的一氯代物有5種
c．1mlC最多可與3 mlNaOH反應(yīng) d．弱堿性條件有利于反應(yīng)⑤進(jìn)行
（4）草酰氯（ ）與乙二胺( )反應(yīng)可得到一種六元環(huán)狀化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
（5）化合物W與C互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應(yīng)：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物能之一與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則W共有_________種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由苯和1，3－丁二烯合成的路線（其它無機(jī)試劑任選）。__________
七校聯(lián)合體2021高三第二次聯(lián)考試卷（11月）
化學(xué)科目參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
17．（14分）(1)球形冷凝管 (1分) 防倒吸或安全瓶(1分)
(2)碘水或I2 (2分)
(3)B F E F (4分，每空1分)
(4)37.8 (2分)
(5)2MnO4 -+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ (2分)
反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率 (2分)
18．（14分）(1) ①AD (2分) ②p (2分) ③消耗O2、提供能量，均能使平衡向右移動(dòng) (2分)
(2) ①3 % (2分) ②NH4Cl分解吸熱造成溫度降低，不利于Al與N2反應(yīng) (2分)
(3) ①AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3?H2O (2分)
② (2分，標(biāo)注和圖像各1分)
19．（14分）(1)+6價(jià) (1分) 增大固氣接觸面積，提高原料利用率(加快反應(yīng)速率亦可) (1分)
(2)2MS2 +7O22MO3+ 4SO2 (2分) MO3、SO2 (2分)
(3)MO3+ CO32- ==== MO42-+ CO2↑ (2分) 90% (2分)
(4)(NH4)2CO3 、(NH4)2SO3 (2分) (5)1：1 (2分)
20．（14分）(1)1s22s23s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) (1分)
(2)O>C>Ti (2分) 原子 (1分)
(3) ①分子 (1分) sp3 (1分) ②TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl (2分) ③共價(jià)鍵(1分) 離子鍵 (1分)
(4) 六方最密堆積(1分) 12(1分) eq \f(48×6,\f(3\r(3),2)×（2.95×10－8）2×4.69×10－8NA) (2分)
21．(1) (1分) 羧基、酯基 (2分)
(2)取代反應(yīng)、還原反應(yīng) (2分)
(3)d (1分)
(4) ＋H2N－CH2－CH2－NH2→＋2HCl (2分)
(5) 13 (2分) (2分)
(6)CH2=CHCH=CH2Cl－CH2CH=CHCH2ClCl－CH2CH2CH2Cl (2分)
化學(xué)鍵
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
鍵能/kJ·ml-1
413
615
463
348
351
題序
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
D
A
A
A
C
題序
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
D
C
D
D
D

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