廣東省2022屆高三開(kāi)學(xué)四校聯(lián)考化  學(xué) 本試卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題卡前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號(hào)、座位號(hào)等相關(guān)信息填寫(xiě)在答題卡指定區(qū)域內(nèi)。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  -23 一、選擇題：本題共16小，共44分。第1-10題，每小2分；第11-16題，每小題4分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符是合題目要求的。1. 宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 《千里江山圖》的顏料難溶于水，且不易被空氣氧化B. 銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，由孔雀石與焦炭共熱可獲得粗銅C. 孔雀石、藍(lán)銅礦顏料主要成分屬于鹽，難溶于水、酸、堿D. 《千里江山圖》的材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，蠶絲主要成分屬于蛋白質(zhì)2. 2020年我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開(kāi)通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 銣元素位于IA族    B. 銣的金屬性比鈉弱C. Rb的中子數(shù)為48   D. Rb和Rb具有相同的電子數(shù)3. 新冠肺炎肆虐神州，一場(chǎng)疫情阻擊戰(zhàn)打響，疫情防控要注重殺菌消毒。下列關(guān)于殺菌消毒試劑的說(shuō)法正確的是A. CH3CH2OH作為殺菌消毒洗手液的有效成分，濃度越高消殺效果越好B. 環(huán)境、餐具、水果等的殺菌消毒常使用“84”消毒液，其有效成分為C. “84”消毒液、酒精消毒液、、過(guò)氧乙酸()的消毒原理相同D. 、、、均可用于水的殺菌消毒4. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 液氨和干冰均可作制冷劑     B. 和均可作食品干燥劑C. 用除去工業(yè)廢水中和  D. 鐵粉與和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑5. 羥甲香豆素()又稱(chēng)利膽通，是一種新型利膽藥物，常用作醫(yī)藥中間體，有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是A. 該物質(zhì)的分子式為B. 可發(fā)生氧化反應(yīng)C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)6. 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕C是堿性氧化物可用作紅色油漆和涂料D是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是
8. 下列敘述正確的是A 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c()＝c(Cl－)B. 在25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH>7C. 0.1 mol·L－1與0.2 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比為1︰2D. 中和pH與體積都相同的氨水和Ba(OH)２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1:29. 鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源，該電池放電時(shí)轉(zhuǎn)化為。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法不正確的是A. 多孔板的目的是增大與空氣的接觸面積B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為C. 該電池放電時(shí)向石墨電極移動(dòng)D. 外電路電子由電極流向石墨電極 10. 部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
     A. a與d，a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB. 加入適量溶液可以增強(qiáng)b溶液的漂白性C. c可作為一種新型自來(lái)水消毒劑D. 工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 3.9g晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下，氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)C. 18g和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體中含有的數(shù)目為0.1NA12. 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向的溶液中滴加3滴相同濃度的，然后再滴加3滴相同濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)辄S色沉淀B向酸性溶液中滴加溶液有氣泡產(chǎn)生具有氧化性C向滴有酚酞的溶液中通入氣體溶液紅色褪去具有漂白性D將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng) 13. X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個(gè)不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，下列推斷錯(cuò)誤的是A. X、Z原子之間形成的是極性共價(jià)鍵B. 汽態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：C. Y、Z、W分別與X可形成18電子分子D. 最高價(jià)含氧酸的酸性： 14. 在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0B. 延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C. 相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高D. 當(dāng)反應(yīng)溫度低于350℃時(shí)，使用合適的催化劑可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率15. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：B. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：D. 向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：16. 我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型的催化劑，用該催化劑修飾電極，可實(shí)現(xiàn)在室溫條件下電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 電解過(guò)程中由b極區(qū)向a極區(qū)遷移B. 電解一段時(shí)間，陰極區(qū)的增大C. 電解一段時(shí)間，陽(yáng)極、陰極消耗的物質(zhì)的量之比為D. 陽(yáng)極反應(yīng)式為二、非地?fù)耦}第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17. （15分）二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置用于制取并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1) 儀器a的名稱(chēng)為___________。(2) 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3) 燒杯F中的試劑可以是___________。(填序號(hào))a. 飽和溶液 b. 飽和溶液 c. 溶液 d. 飽和溶液(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液變?yōu)闇\綠色，檢驗(yàn)該離子產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。(5). 實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是___________。(填化學(xué)式)(6). 學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制的和溶液，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：如圖2實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，傳感器測(cè)得溶液H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是___________。②H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是___________。 18.（13分） 利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生釩渣(主要含、、及少量可溶性磷酸鹽)生產(chǎn)的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：
已知：、、可與、組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為、、等可溶性鈉鹽。(1) 焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個(gè)過(guò)程，氧化的目的是獲得，寫(xiě)出氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；廢渣Ⅰ的主要成分是___________。(2) 精制Ⅰ加入后，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：___________，___________。(結(jié)果不用化簡(jiǎn))[已知](3) 精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸鹽，過(guò)小時(shí)影響除磷效果的原因是___________；過(guò)大時(shí)，沉淀量增大的原因是___________。(4) 沉釩所得沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的陰離子主要是___________。在500℃時(shí)焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5，反應(yīng)方程式為。但脫氨過(guò)程中，部分會(huì)被轉(zhuǎn)化成，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 19. （14分）當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。(1) 二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。其總反應(yīng)可表示為，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：Ⅰ． Ⅱ． 總反應(yīng)的___________；(2) 二氧化碳催化加氫制甲醇合成總反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃下的、在下的如圖所示。
 ①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式___________；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是___________，判斷的理由是：___________；③當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率___________，反應(yīng)條件可能為___________或___________。(3)研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，氣體可被電化學(xué)還原。①在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH3CH2 CH2OH）的電極反應(yīng)方程式為___________。②在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為的反應(yīng)進(jìn)程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，電還原為從易到難的順序?yàn)?/span>___________(用a、b、c字母排序)。
  (二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20. （14分）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氨酸絡(luò)合劑指含有—基團(tuán)的有機(jī)化合物，它是一類(lèi)具有廣泛絡(luò)合性能和強(qiáng)的絡(luò)合能力的絡(luò)合劑。 (1) 基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為___________。(2) 、、的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>___________。(3) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以與形成絡(luò)合物①銅元素位于元素周期表第四周期第___________族②預(yù)測(cè)___________(填編號(hào)“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)與形成的絡(luò)合物最穩(wěn)定。(4) 下列說(shuō)法正確的有___________。A．在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是雜化     B．在Ⅱ中C元素的電負(fù)性最大C．在Ⅲ中鍵角是            D．在Ⅲ中N元素的第一電離能最大。E．在Ⅲ中碳氧鍵的鍵能均相等(5)某雜志報(bào)道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點(diǎn)特別高，處于極高溫的空氣環(huán)境時(shí)也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為___________。②若圖中A處磷原子坐標(biāo)為，D處磷原子坐標(biāo)為，則E處的硼原子坐標(biāo)為___________。③已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為a，則硼原子與最近磷原子的核間距為___________。21. （14分）[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]Inubosin B是一種可引發(fā)神經(jīng)再生的天然菊苣堿，其實(shí)驗(yàn)室合成路線如下：(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。(2)B到C的反應(yīng)類(lèi)型為___________，已知C到D過(guò)程只發(fā)生取代反應(yīng)，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(3) 寫(xiě)出A到B的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(4) F為化合物B的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。滿(mǎn)足下列條件的F有___________種，任寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②F可與足量溶液反應(yīng)生成44.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有2組峰，且峰面積之比為(5) 參照題干合成方案，以苯和為原料，設(shè)計(jì)路線合成 (無(wú)機(jī)試劑任選)。
化學(xué)參考答案一、選擇題1. C   2. B   3. D   4. B   5. D   6. A   7. C   8. B   9. B   10. D   11. C   12. D13. B   14. D   15. D   16. C二、非選擇題17. （15分）(1). 分液漏斗（1分）    (2). （2分）   (3). b c    （2分；漏選得1分，錯(cuò)選不得分）(4). 取少量E中溶液于試管中，滴加1~2滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，則該產(chǎn)物為  （2分）  (5). （2分） (6).   ①. 可溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性；與不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) （每答對(duì)一條結(jié)論得1分，滿(mǎn)分2分）   ② (或)  （2分）  ③. 在水溶液中氧化比氧化活化能小。[或的氧化性比強(qiáng)，合理即可；僅回答“Ⅰ中反應(yīng)速率快”，不得分] （2分）18. (13分) (1).  （2分）；    （1分）   (2). （2分） （2分）       （1分）  (3).形成溶解度較大的酸式鹽(或形成溶解度較大的磷酸氫鈣或硝酸二氫鈣) （1分）    產(chǎn)生了沉淀（1分）   (4). （1分）（2分）19. (14分) (1). （2分）   (2).     ①. （1分）   ②. b （1分）    總反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小（2分）   ③. 33.3%（2分）   ，210℃（1分）     ，250℃（1分）   (3).     或 （2分）      c、a 、b（2分）20. （14分）(1). (1分)    (2).    (2分)  (3).     ①. (1分)     ②. Ⅲ(2分)    (4). AD (2分，錯(cuò)選0分，漏選1分)    (5).     ①. 12 （2分）   ②.   (2分)   ③. （2分，沒(méi)有化簡(jiǎn)得1分）21.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](1). 羥基、酯基(2分)     (2). 還原反應(yīng)(2分)       (2分)   (3). +2CH3I+2HI   (2分)  (4).     5  (2分)     (任寫(xiě)1個(gè)，1分)   (5). (3分) 

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