考綱要求1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。5.掌握常見離子的檢驗方法。6.正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。
基礎梳理·自我排查1.電解質和非電解質、強電解質和弱電解質
2．電解質的電離電離是指電解質在_______________狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。3．電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用“____”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“____”連接。如Na2SO4：__________________，HClO：_______________。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：__________________，___________________；Fe(OH)3：___________________。(3)酸式鹽的電離多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4溶液中：______________________；NaHCO3溶液中：____________________、___________________。
HClO?H＋＋ClO－
Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－
4．電解質溶液的導電性(1)電解質的導電原理熔融電解質或電解質溶液中的導電微粒是________的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生定向移動從而導電。(2)電解質溶液導電能力大小的影響因素①電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中_________________和____________。②溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會________；但強電解質溶液的導電性________。
微點撥　強、弱電解質與物質類別的關系
考點專練·層級突破練點一　基本概念的判斷1．下列說法正確的是(　　)A．酸、堿、鹽都是電解質B．電解質都是易溶于水的物質C．氧化物都是電解質D．氫化物都不是電解質
2．今有12種物質：①Al　②稀硝酸?、跦NO3?、芤喊薄、軨O2?、蘅諝狻、逳aCl?、郈aCO3 ⑨NaHCO3　⑩酒精　?Al2O3　?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。
練點二　電離方程式的書寫與判斷3．寫出下列典型物質在水中的電離方程式(1)H2SO4_______________________________________________。(2)H2CO3_______________________________________________。(3)Ca(OH)2_____________________________________________。(4)Fe(OH)3_____________________________________________。(5)NH3·H2O_____________________________________________。(6)NaCl________________________________________________。(7)BaSO4_______________________________________________。(8)CH3COOH___________________________________________。
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
CH3COOH?CH3COO－＋H＋
練后歸納書寫電離方程式的兩個基本判斷
基礎梳理·自我排查1.離子反應(1)概念：指_________________的化學反應。(2)本質：反應物中某些離子的_____減小。(3)發(fā)生條件①復分解反應類型。②氧化還原反應類型。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為_______________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2．離子方程式(1)離子方程式：用______________________來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_____________________，還可以表示__________________。
實際參加反應的離子符號
3．離子方程式的書寫步驟書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
微點撥書寫離子方程式時特殊情況的處理
考點專練·層級突破練點一　單一反應離子方程式的書寫1．完成下列反應的離子方程式(1)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：________________________________。(2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質：__________________________。(3)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：___________________________。(4)Na2O2溶于水：_________________________________________。(5)濃鹽酸與鐵屑反應：____________________________________。(6)鈉與CuSO4溶液反應：____________________________________。
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
練點二　多重反應離子方程式的書寫2．完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________________________。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_______________________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_______________________________________________________。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_______________________________________________________。
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2
練點三　“限定條件”離子方程式的書寫3．(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：_________________________________________；②NaOH過量： _________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應①溶液呈中性時： ______________________________________；②溶液呈堿性時： ______________________________________。
4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：_________________________________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯氣：_________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：_________________________________________________________。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：_________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_________________________________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
練后歸納警惕離子方程式正誤判斷的三大陷阱(1)“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“===”“?”使用是否正確以及反應條件等。(2)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。(3)“守恒”和“量比”陷阱離子方程式應符合質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，忽視某些守恒關系是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。
6．[2019·天津卷，2]下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是(　　)

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