[考試要求]1.能從微觀的角度認(rèn)識溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)，并運用離子反應(yīng)解決實際問題。2.具有證據(jù)意識，能基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異，分析推理，理解溶液中電解質(zhì)的電離特點和導(dǎo)電規(guī)律。3.通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征。4.能運用正確的模型理解離子方程式書寫的方法和離子檢驗的規(guī)律。
考點一　電解質(zhì)的電離1知識梳理1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2．電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在________________狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。
3．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“____”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“____”連接。如Na2SO4：________________，HClO：____________________。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：_________________，___________________；Fe(OH)3：__________________________。(3)酸式鹽的電離多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4溶液中：__________________________；NaHCO3溶液中：___________________、___________________。
HClO?H＋＋ClO－
Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－
強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系
2對點速練練點一　基本概念的判斷1．下列說法正確的是(　　)A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)
2．今有12種物質(zhì)：①Al?、谙∠跛帷、跦NO3?、芤喊雹軨O2?、蘅諝狻、逳aCl　⑧CaCO3?、酦aHCO3?、饩凭?Al2O3　?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。?
練點二　電離方程式的書寫與判斷3．寫出下列典型物質(zhì)在水中的電離方程式(1)H2SO4_________________________________。(2)H2CO3_________________________________。(3)Ca(OH)2_______________________________。(4)Fe(OH)3_______________________________。(5)NH3·H2O______________________________。 (6)NaCl____________________________________。(7)BaSO4___________________________________。(8)NaHSO4_________________________________。(9)NaHCO3___________________________________。(10)CH3COOH______________________________。
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
CH3COOH?CH3COO－＋H＋
練后歸納書寫電離方程式的兩個基本判斷
練點三　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性4．某興趣小組同學(xué)向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，測得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示。
(1)該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，正確的是________(填序號)。①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電(2)滴加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________ml·L－1。?
考點二離子反應(yīng)和離子方程式
?1知識梳理1.離子反應(yīng)(1)概念：指____________________的化學(xué)反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的________減小。(3)發(fā)生條件①復(fù)分解反應(yīng)類型。②氧化還原反應(yīng)類型。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為________________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2．離子方程式(1)離子方程式：用______________________來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
實際參加反應(yīng)的離子符號　
3．離子方程式的書寫步驟書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
[提醒]　書寫離子方程式時特殊情況的處理
2對點速練練點一　單一反應(yīng)離子方程式的書寫1．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：______________________________。(2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)：______________________。(3)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：__________________________。(4)Na2O2溶于水：_______________________________________。(5)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：___________________________________。(6)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：__________________________________。
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
練點二　多重反應(yīng)離子方程式的書寫2．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：__________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：__________________________________________。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：__________________________________________。
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I(xiàn)2
練點三　“限定條件”離子方程式的書寫3．(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：_______________________________________；②NaOH過量：_______________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：_____________________________________；②NaHCO3過量：_____________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①溶液呈中性時：____________________________________；②溶液呈堿性時：____________________________________。
4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：__________________________________________ ；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：__________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：__________________________________________ 。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：__________________________________________ ；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：__________________________________________ ；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：__________________________________________ 。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
練點四　“信息型”離子方程式的書寫5．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________________________________。(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_______________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
練后歸納離子方程式正誤判斷的審題要點
4．[2019·全國卷Ⅰ，10]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是(　　)A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H＋濃度為5×10－3ml·L－1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm－3)C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－
5．[2019·天津卷，2]下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是(　　)
解析：硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D錯誤。

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