?2022年河東區(qū)高中學業(yè)水平等級性考試第一次模擬考試
化學
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回
祝各位考生考試順利！
第Ⅰ卷(選擇題 共36分)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：56
本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意
1. 科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學變化的是




A．冬奧場館使用CO2制冷劑制冰
B．火炬“飛揚”中的氫燃料燃燒
C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘
D．電動汽車的全氣候電池充電

A A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．使用二氧化碳制冷劑制冰時，水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；
B．氫燃料燃燒時氫氣和氧氣反應生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不符合題意；
C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘時，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；
D．電動汽車的全氣候電池充電過程為電解過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合題意；
故選A。
2. 下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應的是
A. 遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體
B. 向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺
C. 用作潛水艇的供氧劑
D. 向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．遇空氣被氧化變?yōu)榧t棕色氣體NO2，涉及氧化還原反應，A不符合題意；
B．向含的溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液顏色變淺，涉及氧化還原反應，B不符合題意；
C．用作潛水艇的供氧劑，發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化還原反應，C不符合題意；
D．向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應，D符合題意；
答案選D。
3. 下列實驗對應的離子方程式不正確的是
A. 濃硝酸用棕色瓶保存：
B. 硫酸銨溶液顯酸性：
C. 將少量通入溶液：
D. 向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硝酸見光易分解為NO2、O2和H2O，，故應保存在棕色試劑瓶中，A正確；
B．硫酸銨溶液中水解：，所以溶液顯酸性，B正確；
C．HClO具有強氧化性，會被氧化為，C錯誤；
D．向懸濁液中滴加溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，，D正確；
答案選C。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 在時，為12的溶液中含有數(shù)目為
B. 重水中所含質(zhì)子數(shù)為
C. 和分別與足量的反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
D. 甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在時，為12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，數(shù)目為： 0.01mol/L×1L×NA=，A項正確；
B．重水中所含質(zhì)子數(shù)為：，B項錯誤；
C．1molFe與足最的Cl2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，1molCu與足最的Cl2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項錯誤；
D．甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為，D項錯誤；
答案選A。
5. 實驗室制備Na2S2O3的反應原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有關(guān)說法正確的是
A. SO2為非極性分子
B. Na2S的電子式為
C. 為三角錐形
D. 基態(tài)O原子軌道表示式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，為極性分子，選項A錯誤；
B．Na2S為離子化合物，由Na+和S2-構(gòu)成，電子式為，選項B正確；
C．中C形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為(4+2?3×2)=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，選項C錯誤；
D．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，選項D錯誤。
答案選B。
6. 《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，蒸餾需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。
【詳解】A．儀器為酒精燈，需要；
B．坩堝，不需要；
C．冷凝管，需要；
D．錐形瓶，需要；
故選B。
7. 關(guān)于化合物，下列說法正確的是
A. 分子中至少有7個碳原子共直線 B. 分子中含有1個手性碳原子
C. 與酸或堿溶液反應都可生成鹽 D. 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖中所示的C課理解為與甲烷的C相同，故右側(cè)所連的環(huán)可以不與其在同一直線上，分子中至少有5個碳原子共直線，A錯誤；
B．，分子中含有2個手性碳原子，B錯誤；
C．該物質(zhì)含有酯基，與酸或堿溶液反應都可生成鹽，C正確；
D．含有碳碳三鍵，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D錯誤；
答案選C。
8. 常溫下濃度均為0.1mol·L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列說法不正確的是
A. 水電離產(chǎn)生的c(OH-)：①7說明CH3COOH為弱酸
C. 兩種溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 等體積混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．醋酸抑制水電離，醋酸鈉能水解而促進水電離，所以水電離產(chǎn)生的c(OH-)：①7原因是CH3COO-發(fā)生了水解反應，根據(jù)有弱才水解，說明CH3COOH為弱酸，故B正確；
C．由物料守恒：兩種溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，故C正確；
D．等體積混合所得溶液呈酸性則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；
故選：D。
9. 探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實驗所得結(jié)論不正確的是

實驗
試劑a
現(xiàn)象
結(jié)論
A


溶有SO2的BaCl2溶液
產(chǎn)生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液變藍
H2O2有氧化性
D
鹽酸酸化的FeCl2溶液
溶液變黃
H2O2有氧化性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先與SO2發(fā)生氧化還原反應，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCl2與生成的H2SO4反應生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正確；
B．將H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，即2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，中Mn元素由+7價得電子變成+2價，發(fā)生還原反應，作氧化劑，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1價失電子變成0價，發(fā)生氧化反應，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1價得電子變成-2價，發(fā)生還原反應，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的I2遇淀粉變藍，故C正確；
D．將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中氧元素由-1價得電子變成-2價，發(fā)生還原反應，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成了Fe3+，溶液變黃，故D正確；
答案為B。
10. 微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，其工作原理示意圖如下。關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. a極是負極
B. H+向b極遷移
C. 對氯苯酚在電極上發(fā)生的反應是+H++2e—=+Cl—
D. 電路中通過0.4mole—，消耗了0.1molCH3COO—
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，該裝置為原電池，a極是原電池的負極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應式為CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO——8e—+4H2O=2H2CO3+7H+，b極為正極，對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應生成苯酚和氯離子，電極反應式為+H++2e—=+Cl—。
【詳解】A．由分析可知，a極是原電池的負極，故A正確；
B．由分析可知，a極是原電池的負極，b極為正極，電池工作時，溶液中的氫離子向正極b極移動，故B正確；
C．由分析可知，b極為正極，對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應生成苯酚和氯離子，電極反應式為+H++2e—=+Cl—，故C正確；
D．由分析可知，a極是原電池的負極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應式為CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO——8e—+4H2O=2H2CO3+7H+，由電極反應式可知，電路中通過0.4mole—，消耗了0.05mol醋酸根離子，故D錯誤；
故選D。
11. 一定溫度下，在三個體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
容器編號
溫度()
起始物質(zhì)的量()
平衡物質(zhì)的量()



①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40


③
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，容器①中的體積分數(shù)比容器②中的小
C. 若容器①中反應達到平衡時增大壓強，則各物質(zhì)濃度保持不變
D. 若起始向容器①中充入、、，則反應將向正反應方向進行
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①和③，容器①、③起始量相同，降低溫度，平衡向放熱方向移動，CH3OCH3平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動。說明正反應是放熱反應，A錯誤；
B．恒容條件下，容器②相當于在容器①的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，因此平衡不移動，所以容器①中的CH3OH體積分數(shù)和容器②中的相等，B錯誤；
C．若容器①中反應達到平衡時增大壓強，平衡不移動，但各物質(zhì)濃度會增大，C錯誤；
D．容器①平衡時c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常數(shù)K==4，若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.10mol、H2O 0.10mol，則濃度熵Qc==1＜4，反應向正反應方向移動，D正確；
答案選D。
12. 單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化的歷程如下。


下列說法不正確的是
A. 催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是和
B. 過程②→③涉及化學鍵的斷裂與生成
C. 反應過程中，C的雜化方式未發(fā)生改變
D. 生成，需要電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由轉(zhuǎn)化過程可知，Ni作催化劑，CO2催化轉(zhuǎn)化生成H2O和CO，A正確；
B．過程②中CO2的C=O鍵斷裂，生成H2O時形成O—H鍵，B正確；
C．CO2為sp雜化，反應過程②中，C形成三條鍵，為sp2雜化，因此反應過程中，C的雜化方式發(fā)生改變，C錯誤；
D．生成，C元素的化合價由+4價降低為+2價，則需要2mol電子，D正確；
答案選C。
第Ⅱ卷(非選擇題，共64分)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：56
13. 火星巖石沖含有大量氧化物，如、，、、、、等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下表的氧化物中偏向共價晶體的過渡晶體是___________；(填化學式)。
氧化物




離子鍵的百分數(shù)
62%
50%
41%
33%

（2）基態(tài)鐵元素的原子最高能級電子云輪廓為___________形。
（3）與溶液反應生成的離子中的雜化類型是___________；和O構(gòu)成的空間構(gòu)型是___________。
（4）(普魯士藍)，該反應可檢驗溶液中，如圖是普魯士藍晶胞的結(jié)構(gòu)，與形成配位鍵的是___________(填或)；離子中鍵與鍵的個數(shù)比是___________；晶胞中與一個距離相等的N有___________個。



【答案】（1）Al2O3、SiO2
（2）球 （3） ① sp3雜化 ②. 正四面體
（4） ①. Fe2+ ②. 1：2 ③. 6
【解析】
【小問1詳解】
Na2O、MgO、Al2O3、SiO2中離子鍵的百分數(shù)依次為62%、50%、41%、33%，Al2O3、SiO2的離子鍵百分數(shù)都小于50%，故偏向共價晶體的過渡晶體是Al2O3、SiO2；答案為：Al2O3、SiO2。
【小問2詳解】
Fe原子核外有26個電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最高能級為4s能級，s能級電子云輪廓為球形；答案為：球。
【小問3詳解】
[Al(OH)4]-中Al的孤電子對數(shù)為0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4+0=4，故Al采取sp3雜化；由于沒有孤電子對，故Al和O構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；答案為：sp3雜化；正四面體。
【小問4詳解】
根據(jù)Fe4[Fe(CN)6]3可知，[Fe(CN)6]4-中Fe為+2價，即與CN-形成配位鍵的是Fe2+；CN-中C與N之間形成碳氮三鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，故CN-中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是1：2；圖示是晶胞結(jié)構(gòu)的，與1個Fe3+距離相等的N位于Fe3+的上下、左右、前后，有6個；答案為：Fe2+；1：2；6。
14. 異甘草素(Ⅶ)具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成路線如下，回答下列問題

已知：①氯甲基甲醚結(jié)構(gòu)簡式為：
②RCH2CHO+R’CHO
（1）有機物Ⅱ的分子式是___________；化合物Ⅳ所含官能團的名稱是___________。
（2）下列說法不正確是___________。
A. Ⅰ不易與溶液反應 B. Ⅱ中碳的雜化方式有兩種
C. Ⅳ的核磁共振氫譜有4組峰 D. Ⅵ和Ⅶ都存在順反異構(gòu)體
（3）寫出Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的化學反應方程式___________；反應類型___________
（4）寫出2種符合下列條件的Ⅴ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體) ___________
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基；
②與溶液反應顯紫色；
③不能發(fā)生銀鏡反應。
（5）設(shè)計由和為原料制備的合成路線(其他無機試劑任選) ___________。
【答案】（1） ①. C8H8O3 ②. 羥基、醛基 （2）A
（3） ①. ++HClO ②. 取代反應
（4）、、等(鄰、間、對位均可)
（5）
【解析】
【分析】根據(jù)題干有機合成流程圖可解決(1)~(3)小題，本題采用逆向合成法，根據(jù)題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，據(jù)此確定合成路線，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由合成路線可知，有機物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有8個C原子，8個H原子和3個O原子，故分子式為C8H8O3，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為羥基、醛基；
【小問2詳解】
A.Ⅰ中含有酚羥基，易于NaOH溶液反應，A錯誤；
B.Ⅱ中苯環(huán)上的C原子和羰基上的C原子采用sp2雜化，甲基上的C原子采用sp3雜化，雜化方式共2種，B正確；
C.Ⅳ含有4種不同的環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜有4組峰，C正確；
D.Ⅵ和Ⅶ的碳碳雙鍵的兩端C原子連有的2個基團不同，存在順反異構(gòu)，D正確；
答案選A。
【小問3詳解】
根據(jù)已知信息，氯甲基甲醚結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)合成路線，有機物Ⅱ與氯甲基甲醚發(fā)生取代反應生成有機物Ⅲ，反應的化學方程式為++HClO，反應類型為取代反應；
【小問4詳解】
有機物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，與溶液反應顯紫色，說明含有酚羥基，不能發(fā)生銀鏡反應，則不能含有醛基，滿足條件的有機物有：、、等(鄰、間、對位均可)。
【小問5詳解】
采用逆向合成法，根據(jù)題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，據(jù)此確定合成路線如下：。
15. 可用作凈水劑、還原劑等，回答下列問題：
Ⅰ.制備：裝置如圖所示(加持裝置省略)；已知極易水解。

（1）儀器a的名稱是___________。
（2）裝置二中制備的化學反應方程式是___________；裝置三的作用①___________；②___________。
（3）該裝置存在一定的缺陷，可在___________位置(填A、B或C)增加如下裝置。如下裝置中氣體從___________流入(填“a”或b”)；洗氣瓶中盛裝的是___________。

Ⅱ．利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對電極反應產(chǎn)物的影響。
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

電壓

陽極現(xiàn)象
陰極現(xiàn)象
實驗1
1.5
5.5
無氣泡，滴加顯紅色
無氣泡，銀白色金屬析出
實驗2
3.0
5.5
少量氣泡，滴加顯紅色
無氣泡，銀白色金屬析出
實驗3
4.5
5.5
大量氣泡，滴加顯紅色
較多氣泡，極少量金屬析出
實驗4
1.5

無氣泡，滴加顯紅色
較多氣泡，極少量金屬析出
①實驗2、3中陽極產(chǎn)生的氣體是___________(填化學式)；
②實驗中，調(diào)節(jié)溶液的宜選用___________(填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”)；
③由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論___________；
②由實驗1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論___________。
【答案】（1）長頸漏斗
（2） ①. 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl ②. 吸收裝置二產(chǎn)生的HCl ③. 防止空氣中水蒸氣進入裝置二引起FeCl3水解
（3） ①. A ②. a ③. 濃硫酸
（4） ①. Cl2 ②. 鹽酸 ③. 電壓較低時，陽極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe3+，電壓較高時，陽極Cl-、Fe2+放電，產(chǎn)物為Cl2和Fe3+ ④. pH較高時，陰極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe，pH極低時，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產(chǎn)物為H2和極少量的Fe
【解析】
【分析】由裝置圖可知，裝置一中產(chǎn)生H2，H2進入裝置二與FeCl3發(fā)生反應可以得到FeCl2，裝置三為尾氣處理裝置，再由條件：極易水解，可知裝置三還有防止外界水蒸氣進入的作用。
【小問1詳解】
儀器a名稱是：長頸漏斗；
【小問2詳解】
裝置一中產(chǎn)生了H2，故裝置二中制備的化學反應方程式是：2FeCl3+H22FeCl2+2HCl；由于裝置二中產(chǎn)生了HCl，且FeCl3易水解，故裝置三的作用：吸收裝置二產(chǎn)生的HCl、防止空氣中水蒸氣進入裝置二引起FeCl3水解；
【小問3詳解】
該裝置缺陷為生成的H2會帶出來水蒸氣進入裝置二造成FeCl3水解，應在A位置加一個干燥裝置，比如裝有濃硫酸的洗氣瓶，故可在A位置增加圖中裝置；氣體從a流入；洗氣瓶中盛裝的是濃硫酸；
【小問4詳解】
實驗2、3中陽極產(chǎn)生了氣體，該氣體應為Cl-放電生成的Cl2；調(diào)節(jié)溶液的時不能引入雜質(zhì)離子，故宜選用鹽酸；實驗1、2的變量為電壓，再根據(jù)實驗1、2的陽極現(xiàn)象可以得出結(jié)論：電壓較低時，陽極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe3+，電壓較高時，陽極Cl-、Fe2+放電，產(chǎn)物為Cl2和Fe3+；實驗1、4的變量為pH，再根據(jù)實驗1、4的陰極現(xiàn)象可以得出結(jié)論：pH較高時，陰極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe，pH極低時，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產(chǎn)物為H2和極少量的Fe。
16. 工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在C和的反應體系中：
反應1
反應2
反應3
①_______
②如圖，若，反應1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，對應于反應3的線是_______ (填a、b或c)。

③一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中與的物質(zhì)的量之比_______
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
（2）水煤氣反應：。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是_______
（3）一氧化碳變換反應：
①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)：、、、，則反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______。
②維持與①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和的物質(zhì)的量之比為_______。
③以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離成氫氣和，能量-反應過程如圖所示。

用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：
步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：_______。
【答案】（1） ①. ②. a ③. B
（2）水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應速率
（3） ①. 9.0 ②. 9：5 ③. MO+CO=M+CO2
【解析】
【小問1詳解】
①由已知方程式：(2×反應1-反應2)可得反應3，結(jié)合蓋斯定律得：；
②反應1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應線條b，升溫促進反應2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應線條c，升溫促進反應3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應線條a；
③溫度升高，三個反應平衡均逆向移動，由于反應2焓變絕對值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故CO2物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以CO與CO2物質(zhì)的量比值增大，故答案選B；
【小問2詳解】
由于水蒸氣與煤炭反應吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導致反應速率變慢，不利于反應的進行，通入空氣，利用煤炭與O2反應放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應速率；
【小問3詳解】
①該反應平衡常數(shù)K=；
②假設(shè)原料氣中水蒸氣為x mol，CO為1 mol，由題意列三段式如下：
則平衡常數(shù)K=，解得x=1.8，故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為1.8：1=9：5；

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