一、選擇題
下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是( )
A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如下圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是( )
A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)Oeq \\al(－,2)
B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)Oeq \\al(－,2)，每個(gè)Oeq \\al(－,2)周圍有8個(gè)K
C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)
D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)
下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是( )
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個(gè)
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
下列排序正確的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D．金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是( )
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
下列說法正確的是( )
A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積
C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個(gè)CO2周圍最近且等距離的CO2有8個(gè)
D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
二、非選擇題
下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是___________________________。
鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________。
(2)在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是________________。
(3)HIO3的酸性________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4，原因是____________________________________________________________________________________________________。
(4)ClOeq \\al(－,2)中心氯原子的雜化類型為________，ClOeq \\al(－,3)的空間構(gòu)型為__________。
(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0)；B處為（eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，0）；C處為(1,1,1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為c g·cm－3，則晶胞中Ca2＋與離它最近的F－之間的距離為________ nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca—40 F—19)。
鐵觸媒是重要的催化劑，CO與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為
[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題：
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的分子式為________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配體中提供孤對電子的原子是________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定形成的有________(雙選；填選項(xiàng)字母)。
a.離子鍵 B.配位鍵 c.非極性鍵 D.σ鍵
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為____________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞參數(shù)分別為a pm和b pm，則eq \f(a,b)＝________。
在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對電子；Cu2＋的電子排布式為__________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_________，其所含化學(xué)鍵有______________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 ml(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是___________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長為a nm，那么該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BCeq \\al(－,3)的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 ml AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。
\s 0 參考答案
答案為：A；
解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷依次增大，
所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。
r(F－)

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