?2022年湖北省武漢市中考化學試卷
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）
1．（3分）筆、墨、紙、硯并稱文房四寶，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性質中屬于化學性質的是（　　）
A．熔點高 B．可燃性
C．難溶于水 D．常溫下呈固態(tài)
2．（3分）下列圖示實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．點燃酒精燈 B．滴加液體
C．過濾 D．稱量氯化鈉
3．（3分）化學與生活息息相關。下列有關說法錯誤的是（　?。?br /> A．軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分
B．糖類和油脂能為人體提供能量
C．化肥和農(nóng)藥可以任意施用
D．回收廢棄塑料可以節(jié)約資源
4．（3分）碳酸氫鈉（NaHCO3）是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，下列有關說法正確的是（　　）
A．NaHCO3中的陽離子為Na+2
B．NaHCO3中碳元素的化合價為+2價
C．氧原子的結構示意圖為
D．NaHCO3中含有一種金屬元素
5．（3分）一氧化氮是一種大氣污染物。工業(yè)上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。

關于該反應說法錯誤的是（　　）
A．分子數(shù)目保持不變
B．體現(xiàn)了氫氣的還原性
C．生成物中氮氣和水的分子個數(shù)比為1：2
D．參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為1：15
6．（3分）實驗是學習化學的重要途徑。如圖均為初中化學探究實驗。

下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．圖甲驗證質量守恒定律時紅磷量不足，最終天平仍然保持平衡
B．圖乙電解水一段時間后，管內液面高度：a＞b＞c
C．圖丙反應后玻璃管內固體減少的質量小于生成氣體中氧元素的質量
D．圖丁實驗可用于探究鐵生銹是否需要氧氣參與
7．（3分）分類、歸納是學習化學的有效方法，如圖中物質甲、乙和反應Ⅰ、Ⅱ為初中化學常見的物質和反應。

下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．若乙是光合作用的原料，則甲可以為有機化合物
B．若反應Ⅱ屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿
C．若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙可以為非金屬氧化物
D．若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以為非金屬單質
8．（3分）某興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數(shù)，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數(shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是（　?。?br />
A．該溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為10.6%
B．若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質
C．若x＝2.33，則該溶液部分變質
D．實驗1中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇
二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）
9．（4分）如圖所示實驗可以探究燃燒的條件。

回答問題：
（1）儀器a的名稱為 　 ?。ㄌ睢盁被颉霸嚬堋保?。
（2）實驗1銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要 　 ?。ㄌ顦颂枺?br /> A.可燃物
B.氧氣（或空氣）
C.達到可燃物的著火點
（3）實驗2通入氧氣，水中的白磷燃燒生成五氧化二磷（P2O5），該反應的化學方程式為 　 　。
10．（4分）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示。
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氫氧化鈣
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化鈉
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
回答問題：
（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 　 ?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）。
（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的一種方法是 　 　。
（3）農(nóng)業(yè)上常用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需加水的質量為 　 　。
（4）下列有關說法正確的是 　 　（填標號）。
A．40℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，溶液質量變大
B．60℃時，將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸鉀
C．某物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)可能比該物質的飽和溶液大
D．將80℃時上述三種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，所得溶液中，氯化鈉溶液的質量最大
11．（6分）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。

已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O
回答問題：
（1）廢金屬屬于 　 ?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?br /> （2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用 　 　（填標號）。
A.水
B.氫氧化鈉溶液
C.稀硫酸
D.氯化鈉溶液
（3）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為 　 　。
（4）“濾液甲”中一定含有的溶質是 　 　。
（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
12．（6分）某學習小組仿照拉姆塞發(fā)現(xiàn)稀有氣體的實驗原理，用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的質量分數(shù)，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去，忽略氣體密度變化）

已知：①點燃或加熱時，鎂與氮氣反應生成氮化鎂固體（其中氮元素為﹣3價）。
②裝置丁內收集到氣體的密度為ρg/mL。
部分實驗步驟：
Ⅰ．裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。
Ⅱ．點燃丙處酒精燈，繼續(xù)通入一段時間空氣。
Ⅲ．停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。
實驗測得數(shù)據(jù)：裝置甲、丙硬質玻璃管內固體質量分別增加m1g、m2g；裝置乙質量增加m3g；最終裝置戊量筒里水的體積為VmL。
回答問題：
（1）空氣中能供給呼吸的氣體是 　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（2）裝置甲硬質玻璃管內觀察到的實驗現(xiàn)象是 　 　。
（3）裝置丙硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為 　 　。
（4）步驟Ⅰ中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是 　 　。
（5）空氣中氧氣的質量分數(shù)為 　 　（用m1、m2、m3、ρ、V的代數(shù)式表示）。
13．（6分）某興趣小組用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液。向盛有一定質量氧化銅的燒杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反應，得到104.0g溶液。
回答問題：
（1）稀硫酸的pH 　 　7（填“＜”“＝”或“＞”）。
（2）求所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)（精確到0.1%）。

2022年湖北省武漢市中考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）
1．（3分）筆、墨、紙、硯并稱文房四寶，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性質中屬于化學性質的是（　　）
A．熔點高 B．可燃性
C．難溶于水 D．常溫下呈固態(tài)
【分析】物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫物理性質；物理性質經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等。
【解答】解：熔點、溶解性以及物質的狀態(tài)都不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質的物理性質；物質的可燃性需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于物質的化學性質。
故選：B。
【點評】本考點考查了物理性質和化學性質的區(qū)分，要記憶有關鐵的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
2．（3分）下列圖示實驗操作中，錯誤的是（　?。?br /> A．點燃酒精燈 B．滴加液體
C．過濾 D．稱量氯化鈉
【分析】根據(jù)基本實驗操作的正確方法以及注意事項來分析。
【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，可用火柴點燃酒精燈，切不可用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，以防發(fā)生火災，圖中所示操作錯誤。
B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。
D、用天平稱量時應該左物右碼，且天平左右兩盤上各放著一張相同大小的白紙，圖中所示操作正確。
故選：A。
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。
3．（3分）化學與生活息息相關。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分
B．糖類和油脂能為人體提供能量
C．化肥和農(nóng)藥可以任意施用
D．回收廢棄塑料可以節(jié)約資源
【分析】A、根據(jù)硬水與軟水的檢驗方法來分析；
B、根據(jù)人體的供能物質來分析；
C、根據(jù)使用化肥與農(nóng)藥的注意事項來分析；
D、根據(jù)回收廢棄塑料的意義來分析。
【解答】解：A、軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，故A正確；
B、糖類和油脂能為人體提供能量，故B正確；
C、化肥和農(nóng)藥要合理施用，任意施用會造成土壤污染、水體污染等，故C錯誤；
D、回收廢棄塑料可以節(jié)約資源，還能減少白色污染，故D正確。
故選：C。
【點評】本題考查的是化學基礎知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。
4．（3分）碳酸氫鈉（NaHCO3）是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，下列有關說法正確的是（　?。?br /> A．NaHCO3中的陽離子為Na+2
B．NaHCO3中碳元素的化合價為+2價
C．氧原子的結構示意圖為
D．NaHCO3中含有一種金屬元素
【分析】A、根據(jù)離子符號的寫法來分析；
B、根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；
C、根據(jù)氧原子結構來分析；
D、根據(jù)元素的分類來分析。
【解答】解：A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鈉離子表示為Na+，故A錯誤；
B、NaHCO3中，鈉元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設其中碳元素的化合價為x，則：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故B錯誤；
C、氧原子的核內有8個質子，核外有8個電子，分兩層排布，依次為2、6，因此氧原子結構示意圖為：，故C錯誤；
D、NaHCO3中含有一種金屬元素——鈉元素，而氫元素、碳元素和氧元素均屬于非金屬元素，故D正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。
5．（3分）一氧化氮是一種大氣污染物。工業(yè)上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。

關于該反應說法錯誤的是（　　）
A．分子數(shù)目保持不變
B．體現(xiàn)了氫氣的還原性
C．生成物中氮氣和水的分子個數(shù)比為1：2
D．參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為1：15
【分析】根據(jù)微觀反應示意圖書寫化學方程式，然后根據(jù)各選項內容分析解答。
【解答】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由一氧化氮和氫氣在一定條件下反應生成氮氣和水，化學方程式為2NO+2H2N2+2H2O。
A、由化學方程式可知，反應前后分子數(shù)目不同，故A錯誤；
B、在該反應中，氫氣奪去了一氧化氮中的氧元素，體現(xiàn)了氫氣的還原性，故B正確；
C、由化學方程式可知，生成物中氮氣和水的分子個數(shù)比為1：2，故C正確；
D、由化學方程式可知，參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為（2×2）：（30×2）＝1：15，故D正確。
故選：A。
【點評】本題主要考查了化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據(jù)反應的實質結合模型的結構充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。
6．（3分）實驗是學習化學的重要途徑。如圖均為初中化學探究實驗。

下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．圖甲驗證質量守恒定律時紅磷量不足，最終天平仍然保持平衡
B．圖乙電解水一段時間后，管內液面高度：a＞b＞c
C．圖丙反應后玻璃管內固體減少的質量小于生成氣體中氧元素的質量
D．圖丁實驗可用于探究鐵生銹是否需要氧氣參與
【分析】A、根據(jù)驗證質量守恒定律的方法來分析；
B、根據(jù)電解水的原理來分析；
C、根據(jù)化學反應的原理來分析；
D、根據(jù)鐵銹蝕的條件以及實驗設計來分析。
【解答】解：A、紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應是在密閉容器內進行的，無論紅磷的量是否足量，最終天平仍然保持平衡，故A正確；
B、由“正氧負氫、氫二氧一”可知，生成氫氣的體積大于生成氧氣的體積，因此a管內液體高度高于b管內的液面，而由于a、b管內的壓強增大，造成水均進入c管內，c管內的液面最高，即圖乙電解水一段時間后，管內液面高度：c＞a＞b，故B錯誤；
C、由化學方程式CO+CuOCu+CO2可知，圖丙反應后玻璃管內固體減少的質量小于生成氣體中氧元素的質量，故C正確；
D、實驗中有一只試管中的鐵絲與氮氣和水蒸氣接觸，鐵絲沒有銹蝕；另一只試管中的鐵絲與氮氣、氧氣和水蒸氣接觸，鐵絲發(fā)生銹蝕，因此圖丁實驗可用于探究鐵生銹是否需要氧氣參與，故D正確。
故選：B。
【點評】化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗操作和書面的考查是同學們必須掌握的。
7．（3分）分類、歸納是學習化學的有效方法，如圖中物質甲、乙和反應Ⅰ、Ⅱ為初中化學常見的物質和反應。

下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．若乙是光合作用的原料，則甲可以為有機化合物
B．若反應Ⅱ屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿
C．若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙可以為非金屬氧化物
D．若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以為非金屬單質
【分析】A、根據(jù)光合作用的原理來分析；
B、根據(jù)物質的性質以及中和反應的概念來分析；
C、根據(jù)復分解反應的概念來分析；
D、根據(jù)化學反應的原理以及置換反應的概念來分析。
【解答】解：A、若乙是光合作用的原料，由圖示可知，乙是二氧化碳，則甲可以為有機化合物，如甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳，故A正確；
B、若反應Ⅱ屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿，如甲是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則乙是氫氧化鈉，故B正確；
C、若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙不能是非金屬氧化物，因為非金屬氧化物與堿的反應不屬于復分解反應，故C錯誤；
D、若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以為非金屬單質，如氫氣，活潑的金屬與酸反應置換反應生成氫氣和鹽，氫氣與金屬氧化物在加熱或高溫的條件下發(fā)生置換反應生成金屬單質與水，故D正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
8．（3分）某興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數(shù)，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數(shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是（　　）

A．該溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為10.6%
B．若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質
C．若x＝2.33，則該溶液部分變質
D．實驗1中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇
【分析】根據(jù)化學方程式，利用題干數(shù)據(jù)進行分析；氯化鈉和氯化鋇都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀。
【解答】解：A、設碳酸鈉質量為x
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
x 1.97g

x＝1.06g
該溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為＝5.3%
故A錯誤。
B、設24g硫酸鎂溶液反應可生成氫氧化鎂沉淀質量為y，生成硫酸鎂沉淀為z
由反應BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
可知；
MgSO4～Mg（OH）2↓～BaSO4↓
120 58 233
24g×5% y z

y＝0.58g

z＝2.33g
y+z＝0.58g+2.33g＝2.91g
故B正確。
C、若x＝2.33，說明加入的硫酸鎂中硫酸根離子被完全沉淀，鎂離子沒有反應，溶液中沒有氫氧化鈉，則該溶液完全變質，故C錯誤。
D、實驗1中，濾液中有氯化鈉和氯化鋇，氯化鈉和氯化鋇都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，不可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇，故D錯誤。
故選：B。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）
9．（4分）如圖所示實驗可以探究燃燒的條件。

回答問題：
（1）儀器a的名稱為 　燒杯?。ㄌ睢盁被颉霸嚬堋保?。
（2）實驗1銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要 　C?。ㄌ顦颂枺?br /> A.可燃物
B.氧氣（或空氣）
C.達到可燃物的著火點
（3）實驗2通入氧氣，水中的白磷燃燒生成五氧化二磷（P2O5），該反應的化學方程式為 　4P+5O22P2O5　。
【分析】（1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)燃燒的條件以及實驗現(xiàn)象來分析；
（3）根據(jù)化學反應的原理來分析。
【解答】解：（1）儀器a的名稱為燒杯；故答案為：燒杯；
（2）白磷和紅磷均為可燃物，實驗1銅片上的白磷與紅磷均與氧氣接觸，實驗中白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；故答案為：C；
（3）在點燃的條件下，白磷與氧氣反應生成五氧化二磷，化學方程式為4P+5O22P2O5；故答案為：4P+5O22P2O5。
【點評】本題較易，主要考查了燃燒的條件、著火點相關知識，答題時需要明確物質燃燒時的條件及不同物質的著火點不同。
10．（4分）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示。
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氫氧化鈣
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化鈉
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
回答問題：
（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 　減小?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）。
（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的一種方法是 　降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水　。
（3）農(nóng)業(yè)上常用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需加水的質量為 　89g　。
（4）下列有關說法正確的是 　ABC?。ㄌ顦颂枺?br /> A．40℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，溶液質量變大
B．60℃時，將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸鉀
C．某物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)可能比該物質的飽和溶液大
D．將80℃時上述三種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，所得溶液中，氯化鈉溶液的質量最大
【分析】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)來分析；
（2）根據(jù)將不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法來分析；
（3）根據(jù)溶液加水稀釋過程中溶質的質量不變來分析；
（4）根據(jù)飽和溶液的概念、溶解度的數(shù)據(jù)、溶質的質量分數(shù)比較方法來分析。
【解答】解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；故答案為：減??；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟然蚣酉跛徕浕蛘舭l(fā)水；故答案為：降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水；
（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，16%的氯化鈉溶液的質量為36g÷16%＝225g，則需要加水的質量為225g﹣136g＝89g；故答案為：89g；
（4）A．40℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，則溶液質量變大，說法正確；
B．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸鉀，說法正確；
C．沒有指明溫度，則某物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)可能比該物質的飽和溶液大，說法正確；
D．將80℃時上述三種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，都會析出晶體，而氫氧化鈣的溶解度增大，沒有晶體析出，因此所得溶液中，氫氧化鈣溶液的質量最大，說法錯誤。
故答案為：ABC。
【點評】本題難度不大，掌握溶質的質量分數(shù)、不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法、溶解度的應用等是正確解答本題的關鍵．
11．（6分）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。

已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O
回答問題：
（1）廢金屬屬于 　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?。
（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用 　B?。ㄌ顦颂枺?。
A.水
B.氫氧化鈉溶液
C.稀硫酸
D.氯化鈉溶液
（3）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。
（4）“濾液甲”中一定含有的溶質是 　NaNO2、NaCl　。
（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是 　紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液　。
【分析】（1）根據(jù)物質的組成與分類來分析；
（2）根據(jù)除油污的原理來分析；
（3）根據(jù)化學反應的原理來分析；
（4）根據(jù)物質的性質以及流程圖的信息來分析；
（5）根據(jù)鹽酸的化學性質來分析。
【解答】解：（1）廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）中含有多種物質，因此屬于混合物；故答案為：混合物；
（2）水、稀硫酸、氯化鈉溶液均不能除去油污，而氫氧化鈉溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學反應，可用于去除廢金屬表面的油污；故答案為：B；
（3）銅是一種不活潑的金屬，與鹽酸不反應，鐵是一種活潑的金屬，與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）在化學反應中，亞硝酸鈉是一種催化劑，其質量與化學性質沒有發(fā)生改變，因此“濾液甲”中一定含有亞硝酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此“濾液甲”中還一定含有氯化鈉；故答案為：NaNO2、NaCl；
（5）濾渣乙是氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液；故答案為：紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。
【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記物質的相互轉化和制備方法，以及與之相關的知識．
12．（6分）某學習小組仿照拉姆塞發(fā)現(xiàn)稀有氣體的實驗原理，用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的質量分數(shù)，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去，忽略氣體密度變化）

已知：①點燃或加熱時，鎂與氮氣反應生成氮化鎂固體（其中氮元素為﹣3價）。
②裝置丁內收集到氣體的密度為ρg/mL。
部分實驗步驟：
Ⅰ．裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。
Ⅱ．點燃丙處酒精燈，繼續(xù)通入一段時間空氣。
Ⅲ．停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。
實驗測得數(shù)據(jù)：裝置甲、丙硬質玻璃管內固體質量分別增加m1g、m2g；裝置乙質量增加m3g；最終裝置戊量筒里水的體積為VmL。
回答問題：
（1）空氣中能供給呼吸的氣體是 　O2　（填化學式）。
（2）裝置甲硬質玻璃管內觀察到的實驗現(xiàn)象是 　紅色粉末逐漸變黑　。
（3）裝置丙硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為 　3Mg+N2Mg3N2　。
（4）步驟Ⅰ中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是 　排出裝置內的氧氣，防止鎂與氧氣反應　。
（5）空氣中氧氣的質量分數(shù)為 　?。ㄓ胢1、m2、m3、ρ、V的代數(shù)式表示）。
【分析】（1）根據(jù)氧氣的性質來分析；
（2）根據(jù)銅粉與氧氣的反應來分析；
（3）根據(jù)化學反應的原理來分析；
（4）根據(jù)除氧氣的方法來的分析；
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)來分析。
【解答】解：（1）空氣的氧氣能供給呼吸，故答案為：O2；
（2）在加熱的條件下，銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，銅是紅色粉末，氧化銅是黑色粉末，因此實驗中觀察到紅色粉末逐漸變黑；故答案為：紅色粉末逐漸變黑；
（3）足量的銅粉除去了空氣中的氧氣，足量的堿石灰除去了空氣中的二氧化碳和水蒸氣，剩余的主要是氮氣，在加熱的條件下，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，化學方程式為3Mg+N2Mg3N2；故答案為：3Mg+N2Mg3N2；
（4）整套裝置內充滿了空氣，步驟Ⅰ中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是排出裝置內的氧氣，防止鎂與氧氣反應；故答案為：排出裝置內的氧氣，防止鎂與氧氣反應；
（5）裝置甲增重的質量即為空氣中氧氣的質量，丙增重的質量為空氣中氮氣的質量，乙增重的質量為空氣中二氧化碳與水蒸氣的質量，最終裝置戊量筒里水的體積為VmL，則丁裝置收集到氣體的體積為VmL，該氣體的密度為ρg/mL，因此該氣體的質量為ρVg。空氣中氧氣的質量分數(shù)為；故答案為：。
【點評】實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究。同學們要具體分析，綜合掌握。
13．（6分）某興趣小組用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液。向盛有一定質量氧化銅的燒杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反應，得到104.0g溶液。
回答問題：
（1）稀硫酸的pH ?。肌?（填“＜”“＝”或“＞”）。
（2）求所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)（精確到0.1%）。
【分析】（1）根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關系來分析；
（2）根據(jù)化學反應的原理以及化學方程式來分析計算。
【解答】解：（1）稀硫酸顯酸性，pH小于7；故答案為：＜；
（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，由質量守恒定律可知，溶液增重的質量即為參加反應的氧化銅的質量，即104.0g﹣100.0g＝4.0g
設生成硫酸銅的質量為x，則：
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
4.0g x

x＝8.0g
所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為≈7.7%
答：所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)約為7.7%。
【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性。

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