初四化學三模測試題可能用到的相對原子質量：C-12  O-16 Ca-40 Na-23  C1-35.5  K-39  S-32一、選擇題（本題共15小題。每小題2分，共30分。1-12小題每題各有一個正確選項；13-15小題每題各有一個或兩個正確選項，選項不全得1分，有錯誤選項不得分）請把你的選項在答題卡上用2B鉛筆將相應的大寫字母涂黑1.下列變化屬于物理變化的是A.金屬廢棄物壓成塊   B.燒制彩陶盆C.高溫煉銅      D.石油制合成纖維2.下列有關實驗現象的敘述正確的是A.打開濃鹽酸瓶蓋，可觀察到瓶口有白色煙霧B.氫氧化鈉固體放置于空氣中：表面潮濕并逐漸溶解C.高錳酸鉀加入汽油中，高錳酸鉀溶解，液體變?yōu)樽霞t色D.在電解水實驗中，正負兩極產生的氣體質量比約為1:23.下列實驗操作中正確的是A.稱量藥品質量   B.檢測溶液PHC.檢查裝置氣密性    D.濃硫酸稀釋4.下列物質屬于混合物的是A.冰水混合物   B.液氮    C.熟石灰    D.凈化后的空氣5.在日常生活中，下列做法錯誤的是A.生活中若水的硬度較大，可以用煮沸的方法降低硬度B.聚乙烯塑料包裝袋可以用加熱擠壓的方法封口C.天然氣泄漏報警器應安裝在灶臺的上方D.食品添加劑符合國家許可，制作食品過程中可隨意添加6.從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議促進了東西方經濟、文化的交流和發(fā)展。下列有關說法正確的是A.能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國，石油和天然氣均屬于不可再生能源B.寶石的成分復雜，，其中含有的A12O3屬于鹽C.“絲綢之路”把中國的絲綢茶葉傳入西方，將西方的寶石傳入中國。茶葉中含有維生素C，其化學式為C6H8O6，C6H8O6由20個元素組成D.天然氣的主要成分是CH4，CH4燃燒只生成CO27.下列“家庭小實驗”不能成功的是A.用鉛筆芯和導線連接在一起做導電實驗B.用礦泉水和干燥木炭驗證木炭的吸附性C.將蔗糖放在冷水與熱水中溶解證明分子運動速度與溫度的關系D.在蠟燭火焰上方放個冷碟，碟上出現黑色粉末，證明蠟燭中含有碳元素8.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是A.不能用鐵制容器配制波爾多液： B.用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳： C.驗證Fe和Zn的金屬活動性： D.鐵絲在氧氣中燃燒： 9.善于歸納知識，有利于提高學習能力。下列知識整理的內容不完全正確的一組是A.性質與用途B.化學與生活3①     干冰可用于人工降雨②     紅磷燃燒產生大量的白煙，可用作煙幕彈③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用③     合理施用鉀肥，可增強作物的抗倒伏能力①     液氧——可用于火箭的助燃劑②     人體缺乏碘元素——導致甲狀腺腫大③     鑒別羊毛和合成纖維——點燃后聞氣味④     用洗潔精除去餐具油污——利用乳化作用C.化學中常見的“三”D.化學實驗數據記錄①     煤、石油、天然氣——三大化石燃料②塑料、合成纖維、合成橡膠——三大合成材料②     分子、原子、離子——構成物質的三種基本粒子①     用托盤天平稱取7.8g鐵粉②     用50mL量筒量取47.25mL水③     用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.210.實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質量分數為20%的硫酸。下列說法不正確的是A.所需水的質量為29gB.量取濃硫酸時選用的儀器是10ml的量筒和膠頭滴管C.量取濃硫酸時若仰視讀數，則會導致所配制溶液的溶質質量分數偏大D.如果不慎將硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%的小蘇打溶液11.下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去氯化鈉中混有的少量硫酸鈉加水溶解，再加入適量的氫氧化鋇溶液，然后過濾、蒸發(fā)、結晶B鑒別磷礦粉和硝酸鉀觀察顏色C除去鐵粉中混有的氯化銅先加水溶解，然后過濾D比較鋁、銅、銀的金屬活動性將鋁絲分別插入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中12.類推是化學學習中常用的思維方法。現有下列類推：①有氧氣參加的反應一定是氧化反應，所以氧化反應一定是有氧氣參加的反應；②稀有氣體元素的原子最外層都達到穩(wěn)定結構，所以達穩(wěn)定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子③單質只含有一種元素，所以含一種元素的物質一定屬于單質；④燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火；⑤一種分子構成的物質一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構成的；⑥同種元素的原子具有相同的質子數，所以質子數相同的粒子一定是同種元素，其中你認為不合理的是A.④    B.①②③⑤⑥    C.①②③⑤    D.①②③13.“綠色化學”它包括“綠色生產”和“綠色銷毀”等，“綠色生產”要求原料物質中所有原子完全被利用，全部轉入到期望的產品中，工業(yè)上由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用了達到100%，在催化劑作用下還需加入的反應物是A.O2和H2   B.H2O和CO   C.CH3COOH   D.O214.下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A.向一定量稀硫酸中滴入水       B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C.一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣  D.向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液15.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是A.固體樣品的組成只有兩種情況    B.固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C.固體樣品可能是Cu2OD.若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數為4/9二、填空題（本題共7小題。每空1分，共35分）16.近日，已“消失”了許久的疫情又卷土重來，在阻擊疫情的過程中，化學起了重要作用。請回答下列問題。（1）起床后，測體溫。測體溫時水銀體溫計中汞柱會上升的微觀原因是________________。（2）到校后，勤消毒。過氧乙酸用于教室消毒，其化學性質不穩(wěn)定，分解的化學方程式為： ，則X的化學式為________________。（3）用餐時，講營養(yǎng)。下列給學校食堂提出的建議中不合理的是________________。（填字母）A.多提供油炸食品        B.常提供水果C.多提供可樂等碳酸飲料      D.常供應粗糧（4）打疫苗，要積極。新冠疫苗的輔料有氯化鈉、氫氧化鋁、磷酸二氫鈉、磷酸氫二鈉，請寫出磷酸根離子的符號________________；標出氫氧化鋁中氧元素的化合價________________；磷酸二氫鈉屬于_______________（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥；該種化肥的作用是________________。17.化學改變我們的生活。（1）很多家庭使用一種簡單實用的“掃地機器人”，它可以幫助我們自動打掃地面衛(wèi)生。機身外殼材料的主要成分是鋁合金，與單質鋁相比，它的硬度更________________（填“大”、“小”或“不確定”）。金屬鋁耐腐蝕的原因（用化學方程式表示）________________。（2）全民健身是實現全民健康的重要途徑和手段，是全體人民增強體魄、幸福生活的基礎保障。如圖是籃球比賽中籃球架的示意圖。①鋼制支架表面會刷一層油漆，這樣做可以防止鋼鐵生銹，鋼鐵生銹主要與空氣中的_____________有關。③     玻璃鋼具有諸多優(yōu)點，是理想的材料。請寫出玻璃鋼材料的優(yōu)點________________。18.堅持“人與自然和諧共生”是新時代中國特色社會主義的基本方略之一，讓“山更綠，水更清，空氣更清新”是我們共同的追求。（1）“山更綠”離不開綠色植物。①植物的光合作用需要吸收空氣中的水和_____________，可有效減緩溫室效應；②酸雨不利于植物生長。煤燃燒產生的_____________進入大氣后可形成“硫酸型”酸雨。（2）“水更清”就得保護好水資源。①下列關于水的說法正確的是_____________（填字母）；a.工業(yè)廢水需經處理達標后才可排放    b.為保護好水資源，禁止使用化肥和農藥c.天然水只要通過處理后變清即可飲用d.為了改善水質，可向其中加入大量的凈水劑和消毒劑②某興趣小組在實驗室模擬水廠將渾濁的湘江水凈化成自來水，并最終制成蒸餾水，其實驗流程如圖所示：請回答下列問題：I.操作1的名稱是________________。II.利用如圖所示的裝置進行操作2，待處理的水應該從________________端通入（填“a”或“b”），理由是________________。（3）“空氣更清新”需要監(jiān)測防治大氣污染。①目前未計入空氣污染指數監(jiān)測項目的有_______________（填字母）；a.二氧化碳   b.二氧化氮   c.可吸入顆粒物   d.稀有氣體②我國新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增加了PM2.5監(jiān)測指標，為減少PM2.5的排放，改善空氣質量，下列措施可取的是________________。A.植樹造林，增大城市綠地面積      B.加大火力發(fā)電投放入，擴大火力發(fā)電規(guī)模C.減少工業(yè)生產中二氧化碳的排放     D.推行城市公共自行車系統，打造綠色交通19.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。①       P點的含義________________。②       t2℃時，將30g甲物質放入50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為________________（精確到0.1%）。③       t2℃時，在含有50g水的甲和乙的飽和溶液中，分別加入mg甲和mg乙，升溫至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質量范圍是________________。20.鋰在化合物中顯+1價。如圖A是鋰元素在周期表中的一些信息。圖B~E是四種粒子的結構示意圖，圖F是一種粒子模型。（1）從圖1中A可獲得鋰元素的相對原子質量為___________________。（2）B、C、D、E中，屬于同種元素的是_______________（填序號）。（3）我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。甲烷轉化反應的微觀示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式為___________________。21.A-G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物質，D是由兩種元素組成的化合物，E是年產量最高的金屬，F是未來最理想的清潔能源，請回答下列問題：①       寫出物質D的化學式：D___________________。②       物質G所屬的物質類別是：___________________；請寫出物質G和物質F反應的化學方程式___________________（任寫一個）。③       物質C與物質D反應的基本類型是___________________。④       古代常將草木灰與C溶液混合，濾取反應后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應的化學方程式___________________。22.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“曬鹽”得到的是粗鹽。粗鹽除含NaC1外，還含有少經MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。（1）有關粗鹽提純的實驗操作合理的是___________________（填序號）。A、溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽    B、過濾時液體的液面要低于濾紙邊緣C、蒸發(fā)時要不斷攪拌直至水分全部蒸干D、實驗結束用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定容器中（2）粗鹽進行精制，流程如圖。①       加入過量的碳酸鈉溶液的目的是________________。②       實驗中使用的過量氫氧化鈉溶液也可用________________溶液代替，最后加入適量的稀鹽酸的目的是________________。③實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaC1的質量，原因是_________________。三、實驗與探究（本題共4小題。每空1分，共28分）23.實驗室現有下列儀器和裝置，請回答問題：（1）寫出儀器H的名稱_________________。（2）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為_________________。（3）利用上述儀器組裝一套制取二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是_________________。（填字母）（4）小佳同學想用此套裝置收集一瓶純凈、干燥的CO2氣體，所選用裝置的連接順序依次是：發(fā)生裝置A→________________→收集裝置。（填裝置字母）（5）若用K裝置收集二氧化碳，請將K裝置補充完整并標明氣體流向。（6）利用補充完整的K裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_________________。24.小蘇打（碳酸氫鈉）在日常生活中有廣泛的用途，工業(yè)上制取小蘇打有多種方法，其中有一種是氣相固碳法，其利用的原理是： 資料：碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度表（一個標準大氣壓下）（部分）溫度/℃0152030405060碳酸氫鈉溶解度/g6.98.729.611.112.714.4516.4碳酸鈉溶解度/g7.113.2521.839.748.847.346.4學校實驗小組驗證反應原理，在室溫為15℃時，同學們將10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于80g水中，而后勻速的通入二氧化碳氣體。同時用傳感器測定溶液的pH變化，同時用數據采集器記錄并繪制圖象如圖2所示：（1）圖1所示實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”其原因是________________。（2）通過圖象分析，小蘇打溶液是顯____________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），圖象中M點處發(fā)生的主要化學反應方程式為____________。（3）為了確定M處溶液的成分，同學們進行如下實驗：實驗步驟加入試劑實驗現象初步實驗結論①        滴入______________溶液變紅有___________物質②        加入_____________________________（4）實驗過程中，同學們發(fā)現18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯中就可觀察到的現象有____________。25.電鍍是金屬防銹的方法之一，某電鍍廠有三個分別給金屬表面鍍鋅、鍍銅、鍍銀的車間，每個車間電鍍液的溶質中只含有易溶的鋅鹽、銅鹽和銀鹽中的一種物質?，F取三個車間的電鍍液于燒杯中，標為1、2、3號，某小組同學通過實驗對三種電鍍液中溶質成分進行探究。【提出問題】三種電鍍液中溶質的成分是什么？【探究實驗1】【表達與交流】甲同學認為2號電鍍液中的溶質一定不是硫酸銅，請你對甲同學的結論給予評價（1）___________。【探究實驗2】【反思與評價】乙同學認為3號電鍍液中的溶質一定是硫酸鋅，同學們認為他的結論不正確，理由是（2）________________。【探究實驗3】根據上述實驗，丙同學取少量的1號電鍍液與少量的2號電鍍液混合，立即出現有白色沉淀生成的明顯現象，由此小組同學確定了三種電鍍液中分別含有的溶質的成分。【解釋與結論】探究實驗3中發(fā)生反應的化學方程式為（3）_____________，請幫助他們將三種電鍍液中溶質成分的化學式填寫在燒杯的標簽上（4）_____________。26.精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，化學方程式為    （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式___________________。（2）培燒中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反應所需高溫外，還能_________________。【含量測定】甲同學為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行實驗。已知： ，濃硫酸有吸水性，堿石灰不僅能吸收水而且能吸收CO2。（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）（3）主要實驗步驟如下：①       按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②       緩緩通入純凈干燥的H2；③       點燃C處酒精燈；④       點燃A處酒精燈；⑤       分別熄滅A、C處酒精燈；⑥       ___________________；⑦再次稱量必要裝置的質量（4）步驟②的目的是______________，驗證該步驟目的達到的實驗方法是_______________。（5）反應后C裝置中的現象是_______________。（6）裝置F的作用是_______________。（7）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將_______________（“偏大”、“偏小”或“不變”）。（8）實驗后，甲同學根據裝置________________（填A、B、C、D、E、F）的增重分別算得樣品中氧和碳元素的質量分數。（9）乙同學將10.0克粗還原鐵粉樣品與足量稀鹽酸充分反應，經測定共產生0.3克氣體。該粗還原鐵粉樣品中鐵單質的質量分數為_______________。四、計算題（本題共1小題，共7分）27.某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如下圖所示。（1）該同學能收集到的二氧化碳的質量多少？（寫出計算過程）（2）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數據如下：Na2CO3溶液質量/g10203040506070沉淀質量/g01n345m則m=_______________。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是________________。請在下圖中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線。
化學試題參考答案一、選擇題（本題共15小題。每小題2分，共30分。1-12小題每題各有一個正確選項；13-15小題每題各有一個或兩個正確選項，選項不全得1分，有錯誤選項不得分）請把你的選項在答題卡上用2B鉛筆將相應的大寫字母涂黑1.A  2.B  3.C   4.D   5.D   6.A  7.B   8.C  9.D   10.A   11.B   12.B 13.CD     14.B    15.CD二、填空題（本題共7小題。每空1分，共35分）16. (1)溫度升高，汞原子間間隔變大；    （2）O2 ；     （3）AC；（4）PO43-；   ；     磷；    增強作物的抗寒抗旱能力17.（1）大；  (2)①氧氣和水蒸氣；②硬度大、密度小等。18.．(1)①二氧化碳　②二氧化硫　(2)①a?、?/span>I.過濾II.b；凈化效果更好(3)①ad?、?/span>ACD19.（1）t1℃，甲與丙的溶解度相等      （2）33.3%          （3）5g＜m≤30g（可不寫單位）20.（1）6.941；（2）DE；（3） 。21.①HCl．②氧化物；  （合理即可）③復分解反應。④ 。22.（1）BD；  （2）①用過量的Na2CO3溶液除掉氯化鈣與多余的BaCl2②氫氧化鈣（或氫氧化鋇）；除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉  ③反應生成了氯化鈉。三、實驗與探究（本題共4小題。每空1分，共28分）23.（⑴長頸漏斗   ⑵                    ⑶A、B、G、H；        ⑷J I ( J與 I 順序不能顛倒)        ⑸  或     評分說明：必須將導管按圖示補充完整，并標明氣體流向。缺一項不得分。    ⑹將燃著的木條放在導管出氣口處，木條熄滅證明已滿24.（1）便于控制生成二氧化碳的速率；（2）堿性； ；（3）     滴入無色酚酞    既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉 加入過量的 CaCl2溶液有白色沉淀生成，且紅色不消失（4）有不溶物析出。25.（1）正確，2號電鍍液中的溶質如果是硫酸銅，則硫酸銅和氯化鋇反應會生成白色沉淀，和題中的無現象矛盾，所以2號電鍍液中的溶質一定不是硫酸銅，（2）3號電鍍液中加入氯化鋇溶液出現白色沉淀，溶液中可能含有硫酸鋅，也可能含硝酸銀，二者與氯化鋇反應均生成白色沉淀（或產生白色沉淀只能證明3號溶液中含有硫酸根離子或銀離子），（3） ；（4）．26.（1） ． （2）和二氧化碳反應生成一氧化碳．（3）繼續(xù)通H2直至裝置冷卻．（4）排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；收集尾氣驗純．（5）紅棕色的粉末變成黑色．（6）防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入E裝置．（7）不變．（8）B、E．（9）84%．四.計算題（本題共1小題。每空1分，共7分）27.（1）解：設生成的二氧化碳的質量為x與碳酸鈣反應的HCl的質量= 50g×7.3%=3.65g （2）5；

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