高中化學魯科版 (2019)選擇性必修3第2章官能團與有機化學反應烴的衍生物第2節(jié) 醇和酚課前預習ppt課件-課件下載-教習網(wǎng)

醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子，并且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應，生成不飽和鍵。表示為
3. 氧化反應
（2）將光亮的銅絲加熱到變黑，迅速伸進盛有乙醇的試管里，發(fā)現(xiàn)銅絲又變?yōu)楣饬恋募t色，并可聞到刺激性氣味，這是生成的乙醛，說明Cu(或Ag)起催化作用。
乙醇的化學性質(zhì)與羥基的關(guān)系①與鈉反應時，只斷裂a處鍵。②CH3CH2OH在酸性KMnO4 或K2Cr2O7作用下直接被氧化為乙酸。③乙醇催化氧化時，斷裂a和c兩處鍵，形成碳氧雙鍵。
4. 酯化反應（乙酸乙酯的制?。?br/>④反應條件及其意義a.加熱，主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā) 而收集，使平衡向正反應方向移動，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。b.濃硫酸的作用：作催化劑，提高反應速率；作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。c.可適當增加乙醇的量，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。
⑤飽和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。⑥實驗現(xiàn)象：在飽和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油狀液體。
⑦注意事項a.向試管內(nèi)加入化學試劑的順序：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，b.長導管的作用：導出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。碎瓷片的作用：防止暴沸。c.長導管位置：不能插入溶液中，防止倒吸， d. 產(chǎn)物分離：用分液法分離，上層油狀物為產(chǎn)物乙酸乙酯。
例1．以下四個制取乙酸乙酯的裝置，其中正確的是( )
1. 概念: 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物.例如：
3．醇類物理性質(zhì)的變化規(guī)律（1）低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊的辛辣氣味。（2）常溫常壓下，碳原子數(shù)為1～3的醇能與水以任意比例互溶；碳原子數(shù)為4～11的醇為油狀液體，僅部分可溶于水；碳原子數(shù)為12以上的高級醇為無色無味的蠟狀固體，不溶于水。（3）醇的沸點隨分子中碳原子數(shù)的增加而升高，且相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴的沸點。（4）醇的密度比水的密度小。
4．醇的通式一元醇的分子通式為R—OH，飽和一元醇的分子通式為CnH2n＋1OH(n≥1)。5.醇的命名 (1)將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。 (2)從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。(3)羥基的位置用阿拉伯數(shù)字表示；羥基的個數(shù)用“二”“三”等表示。
6. 重要的醇 (1)甲醇(CH3OH)又稱木精或木醇，是無色透明的液體，易溶于水。甲醇有劇毒，誤飲很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分重要的有機化工原料。
7．由斷鍵方式理解醇的化學性質(zhì)
以1-丙醇為例，完成下列條件下的化學方程式，并指明斷鍵部位
例題：（1）等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量的鈉反應，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為________；（2）乙醇、乙二醇、丙三醇分別同足量的鈉反應生成等質(zhì)量的氫氣，則三種醇消耗的物質(zhì)的量之比為________。
5．丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有( ) ①加成 ②氧化 ③加聚 ④取代 A、只有①②③ B、只有①②④ C、只有①③④ D、①②③④