成都市2021高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測理科綜合化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題）1至5頁，第II卷（非選擇題）6至14頁，共14頁；滿分300分，考試時間150分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12   N-14   O-16   C1-35.5第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.碳元素的相關(guān)研究獲諾貝爾獎最多。其中焦炭主要含石墨微晶，煤干餾技術(shù)提升能改變焦炭的孔隙大小，滿足下游產(chǎn)品豐富的應(yīng)用要求。下列相關(guān)說法正確的是A.焦炭與金剛石一樣是碳的同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相同B.煤干餾的溫度不同得到的產(chǎn)物及應(yīng)用不同C.空隙多的焦炭具有更好的消毒殺菌性能D.煉鐵時焦炭作還原劑高爐尾氣中只含CO28.苯乙酸芐酯（）是花香型香料，下列對苯乙酸芐酯的相關(guān)分析正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同條件下水解，產(chǎn)物均為和C.其苯環(huán)上的一溴代物最多有3種D.苯乙酸芐酯易溶于水及乙醇9.下列方程式能正確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.用惰性電極電解飽和AICl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(膠體）＋3NaClC.將水垢浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：CO32-+Ca2+=CaCO3↓D.將濃氨水滴在氫氧化鈉固體上：NH3·H2ONH3↑+H2O10.X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，下列推斷錯誤的是A.X、Z原子之間形成的是極性共價鍵B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W>ZC.右圖分子中Y滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最高價含氧酸的酸性：W>Y11.將鐵棒插入95%的濃硫酸中（如圖所示），探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。觀察到立即產(chǎn)生大量的細(xì)膩氣泡聚集在液體表面，猶如白色泡沫，由快變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物，靜置后分層。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)生的氣體可能是SO2和少量的H2B.取上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，推測固體X可能是FeSO4C.反應(yīng)過程中FeSO4的生成也可能使反應(yīng)由快變慢D.取反應(yīng)后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗(yàn)反應(yīng)時是否有Fe3+生成12.鋰空氣電池因其比能量非常高，具有廣闊應(yīng)用前景。下圖是兩種不同的鋰空氣（Li--O2)電池，下列分析錯誤的是A.放電時圖1中電流從a電極經(jīng)電解液流回b電極B.放電時，兩種電池負(fù)極反應(yīng)式均為：Li-e-=Li+C.轉(zhuǎn)移相同電子，兩種電池正極產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同D.兩種不同的鋰空氣電池比能量不同13.常溫下，向Na2SO3溶液中緩慢通入氯化氫氣體，溶液中pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。（“pc”指濃度的負(fù)對數(shù)，如pc(HR)=-lgc(HR))下列說法中正確的是A.L2表示pH與之間的關(guān)系B.由圖可知，Ka2(H2SO3)=10-1.8C.M點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(HSO3-)+3c(H2SO3)D.pH=5溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)26.(13分）KMnO4是一種常見強(qiáng)氧化劑，從軟錳礦制備KMnO4有以下步驟。回答下列問題：I.熔融制K2MnO4（1)將MnO2固體與KOH固體混合加熱熔融得到K2MnO4,化學(xué)方程式是              .（2)該步驟需要在           （填儀器名稱）中熔融，同時還需要用到的儀器是           （填序號）。II.Cl2氧化制備KMnO4已知：K2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化（3)A中使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是             .（4)連接裝置：順序?yàn)?/span>a→       →      →.      →      →      （按氣流方向，用小寫字母表示）；操作為：連接裝置，      ，打開流速控制器。（5)該實(shí)驗(yàn)需嚴(yán)格控制A中濃鹽酸流速，若過快，產(chǎn)生的不利后果是      。27.(15分）鎳氫電池有著廣泛的應(yīng)用，舊電池的回收和再利用同樣的重要。廢舊鎳氫電池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，以下為金屬分離以及鎳的回收流程，按要求回答下列問題：（1)N2H4的電子式是         ；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是         .（2)“氧化”過程中與Fe2+有關(guān)的離子方程式是        ，濾渣1主要成分是弱堿，其化學(xué)式是        。（3)已知Co(OH)3  Ksp=8.0x10-44,當(dāng)三價鈷沉淀完全時，溶液pH=        。（已知：lg2=0.3)（4)濾液A的主要溶質(zhì)是＿；操作X是（5)用滴定法測定NiCO3產(chǎn)品中鎳元素含量。取2.500g樣品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol/L的Na2H2Y溶液進(jìn)行滴定。已知：①Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+②紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         .②如果紫脲酸胺滴入過多，終點(diǎn)延遲，則會導(dǎo)致         .。28.(15分）甲烷－CO2重整反應(yīng)可以得到用途廣泛的合成氣，已知方程式如下?；卮鹣铝袉栴}：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)       ΔH>0（1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：①ΔH=          kJ·mol-1②用Ni基雙金屬催化，反應(yīng)的活化能降低，ΔH       （填“變大”、“變小”或者“不變”）（2)控制其它條件不變，改變溫度對合成氣中甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如右圖。若充入a molCH4,經(jīng)過2小時后達(dá)到如右圖A點(diǎn)，2小時內(nèi)用CH,表示的平均反應(yīng)速率為        mol/h(用a表示）；假設(shè)A為平衡態(tài)，此時壓強(qiáng)為2MPa,平衡常數(shù)Kp=     (用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位小數(shù)）。（3)甲烷的重整反應(yīng)速率可以表示為η=k·p(CH4) [p(CH4)是指甲烷的分壓]，其中k為速率常數(shù)。下列說法正確的是      。a.增加甲烷的濃度，η增大b.增加CO2濃度，η增大c.及時分離合成氣，η增大d.通過升高溫度，提升k（4)已知在高溫的條件下，會發(fā)生如下副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1,且溫度越高副反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，化學(xué)上稱之為“溫度的選擇性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比隨溫度變化對平衡時n(H2)/n(CO)配比的影響如圖所示。按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比進(jìn)料，隨溫度升高，合成氣n(H2)/n(CO)配比“先增加后減小”。增加是因?yàn)楦邷赜欣淄榉纸獾姆e碳反應(yīng)，請解釋“減小”的可能原因               。（5)一定溫度下反應(yīng)會出現(xiàn)積碳現(xiàn)象而降低催化劑活性。右圖是Ni基雙金屬催化劑抗積碳的示意圖。結(jié)合圖示：①寫出一個可能的積碳反應(yīng)方程式           。②金屬鈷能有效消碳的原因是                     。  35.[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）水滑石（LDHs)阻燃劑，是由帶正電荷的主體層板和插入層板間的陰離子組裝而成。引入Ca2+、Mg2+、Al3+、B(OH)4-、SiO32-等離子可改變其性能?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是                 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為           。（2)元素鎂和鋁的第一電離能I1(Mg)   I1(A1)(填“＞”或“＜”）。（3) B(OH)4-中B原子的雜化形式為          ，空間立體構(gòu)型為                   ＿；“水滑石”層間陰離子通過        作用力與層板結(jié)合。 （4)原硅酸（H4SiO4)較穩(wěn)定，為原酸結(jié)構(gòu).而類似結(jié)構(gòu)的原碳酸（H4CO4)則不能穩(wěn)定存在，試從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因         。（5)Li、Al、Si三元化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該化合物的化學(xué)式是                。②已知晶胞參數(shù)為5.93?,Si與Al之間的共價鍵長是     （寫出計(jì)算表達(dá)式）。36.[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）鹽酸阿比朵爾（Arbidl Hydmchloride)是廣譜抗病毒藥。李蘭娟院士團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)它能有效抑制新型冠狀病毒（COVID-19),其合成路線如下：回答下列問題：（1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是（2)反應(yīng)①分為兩步進(jìn)行，完成反應(yīng)ii反應(yīng)i    反應(yīng)ii              ，其反應(yīng)類型是                         。（3)反應(yīng)②生成1mol的D消耗              mol Br2;反應(yīng)③加入KHCO3的作用是                   。（填序號）。（4)G為鹽酸鹽，其中H+與－N(CH3)2間形成的作用力是              。A.共價鍵B.離子鍵C.范德華力D.氫鍵（5)H是A的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示有2種峰，且峰值面積是2:3.寫出H的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式＿。（6)根據(jù)相關(guān)信息并結(jié)合已有知識，寫出以制備撲炎痛的合成路線（其它試劑任選）。                    。已知：               

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