2022年春季期玉林市高二期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理綜綜合化學(xué)注意事項:1.本試卷滿分300分，考試時間150分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑:非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水薟字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效.在試題卷、草稿紙上作答無效.3.做選考題時，考生須按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。4.本卷命題范圍:高考范圍。可能用到的相對原子質(zhì)量: H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Mo-96 Ag-108一、選擇題:本題共13小題， 每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯誤的是A.“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和B.2022 年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機高分子材料D.在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.78g Na2O2與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)目為0. 5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.1L 0.1mol·L -1 的K2SO3溶液中，含K+的數(shù)目為0. 2NAD.15g甲基(一CH3)中含有的電子數(shù)為9NA9.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關(guān)M的說法正確的是A.分子式為C15H13O3                                        B.苯環(huán)上的一氯代物有5種C.1moL M與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2mol H2         D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)10. 依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大, X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數(shù)和為4.下列說法正確的是A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸       B.Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C.簡單氫化物的穩(wěn)定性: W> Y>X                  D，簡單離子半徑: Y<X<W<Z 12.苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑。常溫時，關(guān)于0.1mol·L -1苯甲酸鈉[苯甲酸(HA)的Ka= 10-4.2]水溶液，下列說法不正確的是A，該溶液呈堿性                       B.微粒濃度大小: c(Na+)>c(A- )>c(OH- )> c(HA)C.溶液中存在: c(HA)+c(H+)=c(OH- )+c(A- )     D,加水稀釋時，溶液中減小13.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關(guān)說法正確的是A.左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e- =4OH-C.d極上進行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入AD.當(dāng)有0. 2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2. 24LH2三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分，共174分。第22題~第32題為必考題，每個題考生都必須作答。第33題~第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答.(一)必考題(共129分)26. (14分) 硫氰化鉀(KSCN) 俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。某實驗小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的方法，設(shè)計實驗如圖: 已知:CS2是一種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請回答下列問題:I.制備NH4SCN溶液(1)裝濃氨水的儀器名稱是                        .(2)裝置A用于制備NH3，圓底燒瓶內(nèi)的固體a可以是                        .(3)三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+ 3NH3NH4SCN+NH4HS.實驗開始時，打開K2和K1,水浴加熱三頸燒瓶，反應(yīng)發(fā)生。三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入CS2中，其目的是                                    。一段時間后，當(dāng)觀察到三頸燒瓶內(nèi)液體不再分層時，停止通入氣體，反應(yīng)完成。II.制備KSCN溶液(4)關(guān)閉K1,加熱三頸燒瓶，保持水浴溫度為100°C一段時間，使分解反應(yīng)(NH4HS=NH3↑+H2S↑)進行完全后，再打開K3,繼續(xù)保持水浴溫度為100°C,緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。裝置C中酸性K2Cr2O7溶液除能將H2S氣體氧化成硫酸外,還可以                        。III.制備KSCN晶體(5)先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有            (填標(biāo)號)。A.坩堝         B.蒸發(fā)皿          C.分液漏斗            D.玻璃棒         E.燒杯(6)測定晶體中KSCN的含量:稱取3.0g樣品，配成250mL溶液。量取25. 00mL溶液加入錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe (NO3) 3溶液作指示劑，用0. 1000mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點，三次滴定平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液24. 00mL。[已知:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色) ]①晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為           (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②滴定達到終點后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛有- -滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測得KSCN的質(zhì)量分數(shù)            (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27. (15 分)鎳催化劑的主要成分為Ni,還含有一定量Al、Fe 及氧化鐵、少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下:常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:(1)提高“堿浸”速率的措施是_                (任寫一點即可)。(2)為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                       。(3)“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和                   。(4)“氧化”步驟中加入H2O2的目的是                              (用離子方程式表示)，可替代H2O2的物質(zhì)是                   。(5)“調(diào)pH"時，最適宜的pH范圍是                      。(6)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni (OH)2的Ksp=                       .(7)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是                                 .28. (14 分) CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣，還有利于實現(xiàn)碳中和。(1)已知25°C、101kPa 時，一些物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)I: CH4 (g) +2O2 (g)CO2 (g) +2H2O (1)  △H1= - 890.3 kJ·mol-1反應(yīng)II: 2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g)   △H2=- 566.0 kJ·mol-1反應(yīng)III: 2H2 (g) +O2 (g)2 H2O (1)  △H3=-571.6 kJ·mol-1 則催化重整反應(yīng)CH4 (g) +CO2 (g)2CO (g) +2H2 (g)  △H=                 。(2)實驗室中模擬CH4—CO2催化重整過程，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、平衡壓強(p)的關(guān)系如圖1，回答下列問題:①一定溫度下， 在恒容的密閉容器中，能說明反應(yīng)CH4 (g) +CO2(g) 2CO (g) +2H2 (g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有            (填標(biāo)號)。a. CH4 的生成速率與CO的消耗速率之比為1:2     b.容器中的壓強不再發(fā)生變化c.混合氣體的密度不再變化                      d. H2 的物質(zhì)的量濃度不再變化②p1_____ (填 “大于”、“小于”或“等于”,下同) 2MPa;當(dāng)溫度為T3、壓強為2MPa時，A點的v正           v逆。③在2L的恒容密閉容器中，加入1mol CH4和1mol CO2發(fā)生反應(yīng)CH4 (g) +CO2 (g)=2CO (g) +2H2 (g), 5min 達到平衡，在溫度為T4、壓強為p1條件下，用CH4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               ;該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=                  (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果用含p1的代數(shù)式表示)。(3)在一定條件下的密閉容器中，按投料比 =1加入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH4(g) +CO2 (g)2CO (g) +2H2 (g),圖2表示v正~c (CH4)和v逆~c(CO)的速率—濃度關(guān)系曲線。降低溫度，反應(yīng)重新達到平衡時，圖2中v逆相應(yīng)的平衡點可能為         (填寫字母)。(二)選考題:共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35. [化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)第一電離能大于N的第二周期元素有        種。(2)石墨型(BN) x轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/span>(BN) x時，B原子的雜化軌道類型由         變?yōu)?/span>            。(3)疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如: [Fe(N3)(NH3)5 ]SO4,在該配合物中SO42-的立體構(gòu)型為                      .(4)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=NN,則HN3中含有      個鍵，與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是                         (寫出其中一種即可)。(5)己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子的原因是                                         。(6)氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為_______ , 氮化鉬晶胞邊長為anm,晶體的密度=          g·cm-3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。36. [化學(xué)-選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)] (15分)醇酸樹脂在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用，它常由二元酸、多元醇反應(yīng)而成，是一種成膜性好的樹脂。下面是一種醇酸樹脂的合成線路: 已知: (1)①的反應(yīng)試劑和條件是             ; ⑤的反應(yīng)類型為                 。(2) C的系統(tǒng)命名為                     ;D中含有的官能團的名稱為                。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                      。(4)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有             種(不考慮立體異構(gòu))。寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                      。(任意寫出一種即可)a.1 mol該物質(zhì)與4 mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰，比值為1:1:1(5)設(shè)計以1—溴丙烷(CH3CH2CH2Br)制備聚丙烯醇()的合成路線。(用流程圖表示，無機試劑任選，反應(yīng)條件合理)                            2022 年春季期玉林市高二期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理科綜合化學(xué)答案 
 

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