育才學(xué)校2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試卷  一、單選題（本大題共18小題，共54分）下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 過氧化鈉放置一段時間后，顏色發(fā)生變化              B. 與硝酸混合
C. 與硝酸混合                                 D. 濃硫酸與KI混合分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A. 、HCOOH、中均含有氧元素，都是氧化物
B. 、、、FeO為金屬氧化物，都是堿性氧化物
C. 按分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為溶液、濁液和膠體
D. 在水溶液中完全電離出、和，屬于酸在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.
B.
C.
D. 下列說法中正確的是A. 二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
B. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C. 碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為
D. NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl屬于電解質(zhì)某興趣小組查間資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被氧化。擬采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一分別吸收混合氣體由大量和少量、CO、組成的相應(yīng)組分并分離出下列說法不正確的是A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是、和CO
B. CO的吸收必須在吸收后進(jìn)行，因?yàn)?/span>CuCl的鹽酸溶液會被氧化
C. 在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl和水蒸氣
D. 若其他兩種吸收劑保持不變，的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識分析，下列氣態(tài)非金屬氧化物與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物一定不合理的是A. 生成物僅含 B. 生成物為和
C. 生成物僅含 D. 生成物僅含下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：
B. 鐵屑溶于過量稀硝酸：
C. 往氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量氣體：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是A.        B.       
C.       D.       硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)如圖下列說法正確的是
A. CO、、均是酸性氧化物
B. 除去與水反應(yīng)的兩個反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 工業(yè)上利用和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D. 漂白粉的成分為對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A. 加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有
C. 無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無
D. 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有下列說法正確的是A. 復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
B. 化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C. 鹽電離生成的離子都是金屬陽離子和酸根陰離子
D. 溶于水形成溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是
A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、、、
B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、、、
C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、、、
D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、、、下列操作中，不正確的是A. 苯酚沾在手上應(yīng)立即用酒精洗滌
B. 蒸餾、制乙烯時均需在反應(yīng)器中加入少量碎瓷片
C. 點(diǎn)燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗(yàn)其純度
D. 燃著的酒精燈打翻起火，應(yīng)用水撲滅在一定條件下可以把氧化成，若反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，則n為A. 1 B. 2 C. 3 D. 4下列離子方程式正確的是A. 碳酸的電離：
B. 將金屬鈉加入水中：
C. 硫化鈉水解：
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是 序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物              濃   A. 反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種            B. 可被氧化生成
C. 氧化性：                D. 還原性：高爐煉鐵中存在反應(yīng)：下列說法正確的是A. 是氧化劑 B. Fe是氧化產(chǎn)物
C. 是還原產(chǎn)物 D. CO既不是氧化劑又不是還原劑幾種含碘的微粒之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的離子方程式為
B. 反應(yīng)若生成1 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 反應(yīng)的離子方程式為
D. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>二、非選擇題（本大題共4小題，共46分）某溶液只含、、、、、、、八種離子中的某幾種。實(shí)驗(yàn)如下提示：實(shí)驗(yàn)全過程均暴露在空氣中進(jìn)行：
取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
取實(shí)驗(yàn)后的溶液加溶液產(chǎn)生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。
另取實(shí)驗(yàn)后的溶液少量，加硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問題：
原溶液中一定含有的離子是 ______ ，對于不能確定是否存在的陽離子，可用 ______ 方法加以鑒定。
實(shí)驗(yàn)中使溴水顏色變淺的離子方程式為 ______ 。
經(jīng)師生討論后，認(rèn)為若實(shí)驗(yàn)中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因 ______ 。鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。
工業(yè)上常用作印刷電路板的蝕刻劑。某實(shí)驗(yàn)小組欲從印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得溶液，設(shè)計(jì)了如下方案：

試劑D為 ______ 。填名稱
濾液B的溶質(zhì)為 ______ 。填化學(xué)式
通入氣體F時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
實(shí)驗(yàn)中若要證明蝕刻廢液中不含而可能含有，正確的實(shí)驗(yàn)操作為 ______ 。
水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為。請回答下列問題：
水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)中，被氧化的元素為 ______ 。填元素符號
該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 ______ 。
每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 ______ mol。按要求回答下列問題：
現(xiàn)有以下物質(zhì)：晶體液態(tài)固體熔融蔗糖銅固體
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。
在一個密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量501312反應(yīng)后質(zhì)量X26330該變化的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是______。
膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是______，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生______效應(yīng)。現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，部分溶于水后電可以產(chǎn)生陽離子、、，陰離子、、。為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______。
寫出C溶液與X氣體反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式：______。
與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成bg氣體X，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
溶液與A溶液反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______。
答案與解析1.【答案】B【解析】解：過氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，顏色變?yōu)榘咨?，過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B.與硝酸混合反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；
C.與硝酸混合，被硝酸氧化，S、N元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D.濃硫酸與KI混合生成二氧化硫、單質(zhì)碘和硫酸鉀，S、I元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選； 故選：B。
2.【答案】C【解析】解：氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以HCOOH、不是氧化物，故A錯誤；
B.、、FeO為金屬氧化物，都是堿性氧化物，和酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，屬于過氧化物，故B錯誤；
C.按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，故C正確；
D.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉屬于鹽，故D錯誤；
故選：C。
3.【答案】B【解析】解：A、鋁與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，而鐵與氧化鋁不反應(yīng)，所以鐵與氧化鋁無法轉(zhuǎn)化為鋁，故A錯誤；
B、氯化氫具有揮發(fā)性，氯化鎂溶液蒸干得到的是氫氧化鎂，不會得到氯化鎂，所以必須在氯化氫氛圍中，抑制水解，得無水氯化鎂，然后電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，故B正確；
C、一氧化氮與氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以無法實(shí)現(xiàn)一氧化氮轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，故C錯誤；
D、鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，無法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故D錯誤； 故選：B。
4.【答案】D【解析】解：二氧化碳本身不能電離出離子，為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯誤；
C.是弱酸的酸式根，在溶液中不能完全電離，故碳酸氫鈉在水中電離的方程式為，故C錯誤；
D.固體NaCl中不存在自由電子或者自由移動的離子，但是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確； 故選：D。
5.【答案】D【解析】解：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收，也能吸收二氧化碳，所以應(yīng)該先將二氧化碳吸收干凈后，再吸收氧氣，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被氧化，所以應(yīng)該在氧氣吸收完畢后，再吸收CO，所以氣體的吸收順序是：、、CO，故A正確；
B.CO 的吸收必須在吸收后進(jìn)行，因?yàn)?/span>CuCl的鹽酸溶液會被氧化，故B正確；
C.鹽酸具有揮發(fā)性，在3種氣體被逐一吸收后，從溶液導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl和水蒸氣，故C正確；
D.的吸收劑不可以用灼熱的銅網(wǎng)替代，因?yàn)檠鯕夂徒饘巽~反應(yīng)得到CuO可以吸收CO，故D錯誤；
故選：D。
6.【答案】A【解析】解：過氧化鈉與二氧化氮反應(yīng)，生成物，氮元素化合價降低，則一定有化合價升高的物質(zhì)，所以產(chǎn)物不能只有，故A錯誤；
B.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素部分升高，部分降低，故B正確；
C.過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)中碳元素化合價升高，過氧化鈉中氧元素化合價降低，故C正確；
D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫中硫元素化合價升高，則過氧化鈉中氧元素化合價降低，生成產(chǎn)物僅含，故D正確。 故選：A。
7.【答案】A【解析】解：向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，離子方程式為：，故A正確；
B.鐵屑溶于過量稀硝酸，離子方程式為：，故B錯誤；
C.往氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：，故C錯誤；
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量氣體，正確的離子方程式為：，故D錯誤； 故選：A。
8.【答案】D【解析】解：與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量的或，
A.酸性溶液中， 與氫離子反應(yīng)，堿性溶液中，離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B.堿性溶液中，  與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C.酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，堿性溶液中，與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D.堿性溶液中，      離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中可能大量共存，故D正確； 故選：D。
9.【答案】B【解析】解：與堿和水都不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B.除去與水反應(yīng)的兩個反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C.澄清石灰水的濃度較低，工業(yè)用和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故C錯誤；
D.漂白粉的成分為和，為有效成分，故D錯誤。 故選：B。
10.【答案】A【解析】A. 加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有，故A正確； B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能為AgCl，如檢驗(yàn)，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀則可說明含有，故B錯誤；C.無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，只能說明沒有按期放出，并不能證明試液中無，故C錯誤；D. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明含有或，故D錯誤．11.【答案】A【解析】解：A、復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如，故B錯誤；
C、電離生成的離子不一定都是金屬陽離子也可能是銨根離子，如氯化銨，故C錯誤；
D、如氨氣溶于水能導(dǎo)電，但是氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。 故選：A。
12.【答案】C
 【解析】解：水解顯酸性，而a點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故A錯誤；
B.b點(diǎn)溶液呈酸性，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D.d點(diǎn)時，溶液堿性，不能大量共存，故D錯誤． 故選C．
13.【答案】D【解析】解：苯酚不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑酒精，所以苯酚沾在手上應(yīng)立即用酒精洗滌，從而除去苯酚，故A正確；
B.蒸餾、制取乙烯時都需要在燒瓶中加熱液體，液體暴沸而易產(chǎn)生安全事故，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片，故B正確；
C.可燃?xì)怏w若純度不足，容易發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗(yàn)其純度，故C正確；
D.酒精密度小于水的密度，燃著的酒精燈打翻起火，若用水撲滅會造成火勢蔓延，應(yīng)該使用濕抹布蓋滅，故D錯誤； 故選：D。
14.【答案】B【解析】解：設(shè)中R元素的化合價為x，R元素的化合價降低，M元素的化合價升高，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，由電子守恒可知，解得，則，解得， 故選：B。
15.【答案】B【解析】解：碳酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，電離方程式用可逆號，正確的離子方程式為：，故A錯誤；
B.將金屬鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故B正確；
C.硫化鈉水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：，故C錯誤；
D.向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子反應(yīng)為：，故D正確；
故選：B。
16.【答案】C【解析】解：反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物可為和，故A錯誤；
B.氧化生成和，氧氣氧化性比弱，不能氧化生成，故B錯誤；
C.由可知氧化性，由可知氧化性，故C正確；
D.由可知還原性，故D錯誤．故選C．
17.【答案】A【解析】解：高爐煉鐵中存在反應(yīng)：，CO中的C元素化合價由價升高到價，則僅作還原劑，氧化鐵中鐵由價變成0價；
A、是氧化劑，故A錯誤；
B、Fe是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C、是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D、CO中的C元素化合價由價升高到價，則僅作還原劑，故D錯誤；故選：A。
18.【答案】D【解析】解：A、氯氣得到2mol電子，需2mol的碘離子，所以反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，生成反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B正確；
C、氯氣過量的情況下氯氣將碘離子氧化成碘酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；
D.由途徑I可知氧化性，由途徑Ⅱ可知氧化性，由途徑Ⅲ可知氧化性，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，?/span>D錯誤； 故選：D。
19.【答案】、、、  焰色反應(yīng)    溴水褪成無色說明溴不足，可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與反應(yīng)導(dǎo)致【解析】解：根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有的離子是、、、，對于不能確定是否存在的陽離子為，可用焰色試驗(yàn)方法加以鑒定，
故答案為：、、、；焰色反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)中使溴水顏色變淺的原因是反應(yīng)生成的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為，
故答案為：；
若實(shí)驗(yàn)中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，原因是：溴水褪成無色說明溴不足，可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與反應(yīng)導(dǎo)致，
故答案為：溴水褪成無色說明溴不足，可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與反應(yīng)導(dǎo)致。
取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有；
取實(shí)驗(yàn)后的溶液加溶液產(chǎn)生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解，說明含有，同時生成無色氣體，將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺，說明生成的氣體中含有能與溴單質(zhì)反應(yīng)的氣體，該氣體為二氧化硫，原溶液中含有，再將氣體通入石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，說明溶液中含有，因此與、、反應(yīng)的離子不能共存，則原溶液中一定不存在、；
另取實(shí)驗(yàn)后的溶液少量，加硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為氯化銀，由于實(shí)驗(yàn)向溶液中引入氯離子，不能說明原溶液中含有。
20.【答案】鹽酸      取少量蝕刻廢液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液出現(xiàn)紅色  Fe、S  4  4【解析】解：依據(jù)分析可知，試劑D為過量的鹽酸，
故答案為：鹽酸；
蝕刻廢液含有氯化亞鐵和氯化銅加入過量的金屬鐵，進(jìn)行操作Ⅰ過濾得到濾液氯化亞鐵溶液，化學(xué)式為，
故答案為：；
氣體F為氯氣，將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，自身被還原為氯離子，涉及的離子反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
實(shí)驗(yàn)中若要證明蝕刻廢液中不含而可能含有，需要的試劑為KSCN溶液和氯水，正確的實(shí)驗(yàn)操作為取少量蝕刻廢液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液出現(xiàn)紅色，
故答案為：取少量蝕刻廢液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液出現(xiàn)紅色；
中硫元素為價，中硫元素為價，價態(tài)上升，作還原劑被氧化，四氧化三鐵中鐵元素，一個為價，兩個為價，故有兩個價態(tài)上升，作還原劑被氧化，
故答案為：Fe、S；
根據(jù)氫元素守恒可知，氫氧根個數(shù)為4，
故答案為：4；
氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，方程式中氧化劑為氧氣，1mol氧氣得到4mol電子，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故生成轉(zhuǎn)移4mol電子，
故答案為：4。
21.【答案】：；；；；
分解反應(yīng)；
催化劑；
分散質(zhì)粒直徑的大??；丁達(dá)爾。22.【答案】              【解析】解：由以上分析可知A為，B為，C為，D為，E為，故答案為：；；；；；
溶液與x氣體反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式：，故答案為：；
與的混合物ag，加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，，，，所以：，
故答案為：；
溶液與溶液反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：，故答案為：。
五種物質(zhì)A、B、C、D、E中有一種是堿、四種是鹽，溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體x，只能發(fā)生反應(yīng)：，故x為，氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，則C為、E為，E與B溶液反應(yīng)，則B為，可推知A為，溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，則D為，以此解答該題。
 

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