2021-2022學(xué)年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題一、選擇題（本大題共16小題  每小題3分， 滿分48分）1．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子2．下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價、電負性和原子半徑數(shù)據(jù)．下列說法正確的是元素ABCDEF化合價+1-2-1-2-1+1電負性2.12.53.03.54.00.9原子半徑/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154 A．F與A的單質(zhì)均為金屬B．A2D2、F2D2都是含有非極性鍵的離子化合物C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B＜C＜ED．簡單陰離子的還原性：E＜C＜B3．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO24．共價鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C．共價鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)D．所有共價鍵都具有方向性5．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣ B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W D．電負性Z＞Y＞W＞X6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯誤的是A．鍵能： B．鍵長：C．分子中的鍵角： D．碳原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵>π鍵7．下圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是  X Y ZM  A．電負性：Y＞Z＞MB．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為8．我國科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B．HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形C．HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同D．液態(tài)水中只存在一種作用力9．2017年5月9日，我國正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱，至此，全部完成了1~118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等。下列說法正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．位于周期表的第七周期第ⅥA族C．在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級符號是f，故位于周期表中的f區(qū)D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素10．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：，下列說法正確的是A．碳、氮原子的雜化類型相同B．氮原子與碳原子分別為雜化與雜化C．分子中所含鍵為D．編號為a的氮原子和與其成鍵的另外三個原子在同一平面內(nèi)11．下列說法不正確的是A．原子光譜是測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實驗手段B．霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機理與氫原子光譜形成機理基本相同C．原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的D．“在高分辨鈉原子光譜中的靠的很近的兩條黃色譜線”可以利用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型較好地解釋12．如圖所示，在乙烯分子中有5個σ鍵和一個π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2形成σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成π鍵13．下表中各粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負離子()直線形N原子采取雜化B二氧化硫()V形S原子采取雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取雜化D乙炔()直線形C原子采取雜化且C原子的價電子均參與成鍵14．下列敘述正確的是A．與的結(jié)構(gòu)相似，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1B．CO與的結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1C．共價化合物中含有σ鍵，離子化合物中也含有σ鍵D．已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有斷裂，則形成的π鍵的數(shù)目為15．電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是A．同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大B．同主族從上到下，元素的電負性逐漸變大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強16．激發(fā)態(tài)原子和基態(tài)原子可以通過電子躍遷的方式相互轉(zhuǎn)換，躍遷過程中可得到光譜，下列說法正確的是A．元素的焰色試驗呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長約為B．以上實驗裝置測得的是氫元素的吸收光譜C．電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜D．原子光譜可以用于定性鑒定元素二、填空題（本大題共4小題， 滿分52分）17．（12分）Ⅰ.已知氫分子的形成過程示意圖如圖所示，請據(jù)圖回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為___________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。(2)下列說法中正確的是___________(填字母)。A．氫分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫分子中含有一個極性共價鍵Ⅱ.幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1452462.8497.3226X 請回答下列問題：(1)試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大?。?/span>X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。(2)H2被認為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點。結(jié)合Ⅰ中圖像，試計算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為___________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)。18．（16分）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。(1)請用元素符號完成下列空白：①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。②A、B、C三種元素的電負性大小順序是：___________。③B、C、D、E四種元素的第一電離能大小順序是：___________。(2)如圖是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是___________。F元素位于周期表的___________區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點是___________。19．（14分）氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為______。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有______，羰基碳原子的雜化軌道類型為______。(3)已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：，反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂______鍵，斷裂______鍵。(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有、、等。①請用共價鍵的相關(guān)知識解釋分子比分子穩(wěn)定的原因：______。②、、分子的空間結(jié)構(gòu)分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。20．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔?/span>為離子化合物，D形成的二價陽離子與C形成的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。為非極性分子。B、C的簡單氫化物的沸點比它們同主族相鄰周期元素的氫化物的沸點高。E是前四周期中原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)A、B、C的電負性由小到大的順序為______(用對應(yīng)元素符號表示，下同)(2)A的氫化物中有一種組成為的分子，其中A原子的軌道雜化類型為______，所含鍵的數(shù)目為______。(3)寫出化合物的電子式：______。(4)E的價電子排布式是______。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
參考答案1．C  2．D  3．A  4．D  5．D  6．C  7．C  8．C  9．A  10．B  11．D12．A  13．D  14．C  15．A   16．D17．(1)74pm     ①⑤②③④    (2) BC    (1) >     (2)120475kJ     858.7kJ18．(1)     H     N     O     Na     Al     Cu     O ＞N＞H     N＞O＞Al＞Na(2)     Al     ds     價電子構(gòu)型是(n-1)d10ns1~2，即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有1-2個電子19．(1) 1     (2)、        (3) 1     1    (4) 鍵的鍵能大于鍵的鍵能     V形、三角錐形直線形     、、20．   (1)      (2) 雜化         (3)       (4)     (5)
  

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