一、選擇題（本大題共16小題，共48分）
某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是像有一層膜兜著。下列有關該現(xiàn)象的說法錯誤的是
A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁
B. 該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成一層氧化物保護膜
D. 鋁的化學性質較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應
代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 石墨和的混合固體中，含個碳原子
B. 標準狀況下，水中含有個水分子
C. 過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為
D. 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數(shù)目為
下列說法不正確的是
A. 牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂
B. 氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應
C. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化
D. 用酶催化淀粉水解的水解液調(diào)節(jié)至堿性后加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在
下列與化學有關的文獻，對加點字釋義錯誤的是
下列有關化學用語表達正確的是
A. 和離子結構示意圖均可以表示為：
B. HClO的結構式：
C. HF的電子式：
D. 質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：
下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液
B. 用圖乙所示操作配制硫酸溶液
C. 用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮
D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫
中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果．我國晉代抱樸子中描述了大量的化學反應，其中有：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”； “以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”下列有關敘述正確的是
A. 中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應
B. 中反應的離子方程式為：
C. 根據(jù)可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅
下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應實驗目的是
A. AB. BC. CD. D
用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 上述工藝流程中未涉及置換反應
B. 設計步驟、、的主要目的是富集
C. 脫水時在HCl氣氛中進行可防止發(fā)生水解
D. 電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻
下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 溶液中含有和總物質的量為
B. 當1L水吸收標準狀況的氨氣時所得氨水的濃度是
C. 在和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物質的量濃度相等，則和的物質的量濃度一定相同
D. 的的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到時過濾，其濾液中溶質的物質的量濃度仍為
據(jù)文獻報道，催化與生成的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應過程中，鎂的價態(tài)不變
B. 圖中碳的價態(tài)只有2種
C. 是反應的中間體
D. 總反應為
用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如圖：
下列說法不正確的是
A. 用溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入是防止空氣中的氧化二價鐵元素
C. 加適量的是為了將部分氧化為，涉及反應：
D. 溶液A中和的濃度比為2：1
某黑色粉末可能是或與FeO的混合物，為進一步確認該黑色粉末的成分，下列實驗方案不可行的是
A. 準確稱量一定質量的黑色粉末，用充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準確質量，進行計算
B. 準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變，稱量所得粉末質量，進行計算
C. 準確稱量一定質量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質量，進行計算
D. 準確稱量一定質量的黑色粉末，與一定量鋁粉混合后點燃，充分反應后冷卻，準確稱量剩余固體質量，進行計算
新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國力量。在各種防護防控措施中，化學知識起到了重要作用。下列有關說法錯誤的是
A. 使用84消毒液殺菌消毒是利用HClO或的強氧化性
B. 使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化
C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯絲，屬于有機高分子材料
D. 醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴
氮化鋇是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇中通入氮氣反應可制得氮化鋇。已知：遇水反應；在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是
A. 裝置乙中反應的化學方程式為
B. 氣流由左向右的字母連接順序為
C. 實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應
D. 裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中
向兩份等體積、等濃度，pH不同的溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如圖，實驗現(xiàn)象如表。下列說法不正確的是

A. a~b段主要反應的離子方程式為
B. d~e段主要反應的離子方程式為
C. c、f點pH接近的主要原因是?
D. 向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出
二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）
（12分）I、甲、乙、丙、丁分別是由、、、、、、離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化：
寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。
甲與乙反應的離子方程式為：____________________________。
白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學方程式為：________________。
II、無水在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的在亞硫酰氯中加熱脫水制得，已知能與水反應生成和HCl。寫出在亞硫酰氯中加熱脫水制無水的化學方程式___________________________________，需在亞硫酰氯中加熱脫水的原因是________________________________。
III、錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳最穩(wěn)定。將固體草酸錳放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如圖所示，則：時，剩余固體的成分為___________填化學式； 時，剩余固體的成分為__________填名稱。
（12分）某?；瘜W興趣小組利用銅和濃硫酸反應制取，并進行相關實驗探究，所用裝置如圖所示。
查閱資料：
Ⅰ紅棕色，它可以將還原為；
Ⅱ不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中。
部分實驗步驟與現(xiàn)象如下：
向A中加入5mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A加熱。觀察到B中溶液顏色變化，再關閉K；
加熱后，觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液變成灰綠色，反應結束后試管A中有白色固體出現(xiàn)；
拉出銅絲，停止加熱。
結合資料，回答下列問題：
按圖連接好裝置，第一步進行的操作是________。
小組同學將通入到溶液至飽和的過程中，觀察到的溶液顏色由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
試用離子方程式解釋與溶液反應溶液變成紅棕色的原因________。
放置12小時，溶液變淺綠色的離子反應方程式為________。
檢驗B中反應后的溶液中含有的試劑可以是________。
A.硫氰化鉀溶液 鐵氰化鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液
反應結束后，取出中銅絲，用蒸餾水洗凈后發(fā)現(xiàn)表面有黑色物質附著；傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍色。
白色固體的成分是________填化學式。
甲同學認為銅絲表面黑色固體是CuO；乙同學認為黑色固體是；丙同學認為黑色固體為CuO和的混合物，驗證丙同學觀點正確的實驗方案為________限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇溶液。
（14分）氮化鋁是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。
已知：
方案1取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度夾持裝置已略去。
上圖裝置C中球形干燥管的作用是______________________________________________。
完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先________，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開，通入氮氣一段時間，測定裝置C反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____________________________________________。
若去掉裝置B，則導致測定結果________填“偏高”“偏低”或“無影響”。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：____________________________。
方案2按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
步驟生成沉淀的離子方程式為_______________________________________________。
步驟的操作是____________。AlN的純度是__________用含、的代數(shù)式表示。
（14分）化學小組為探究在酸性KI溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：

Ⅰ排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。
Ⅱ一段時間后，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。
Ⅲ持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。
Ⅳ再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問題：
苯的作用為________________________________________________________________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為____________________________________________。
向裝置丁中緩慢通入的作用是____________________________________________。
步驟Ⅱ反應的離子方程式為__________________________________________________；步驟Ⅲ反應的離子方程式為________________________________________________。
實驗的總反應為__________________，KI和HI在反應中的作用為____________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是被氧化鋁膜兜住，不會滴落。
故選D。
2.【答案】A
【解析】A.石墨和均由碳原子構成，故12g混合物中含有的碳原子的物質的量，個數(shù)為個，故A正確；
B.標況下水為非氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C.過氧化鈉的物質的量為，而1ml過氧化鈉中含1ml過氧根，故過氧化鈉中含過氧根即個，共用電子對數(shù)為，故C錯誤；
D.鐵在氯氣中反應變?yōu)閮r，故鐵轉移電子即個，故D錯誤。故選A。
3.【答案】A
【解析】A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，故A錯誤；
B.氨基酸、蛋白質都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，故B正確；
C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，屬于物理變化，故C正確；
D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，故D正確；
故選：A。
4.【答案】C
【解析】A.冬月灶中所燒薪柴之灰，草木灰的主要成分為，故A正確；
B.丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂，指的是HgS受熱分解為Hg和S，冷卻后，又重新生成HgS，故B正確；
C.燕薩石的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；
D.裘是動物的皮毛，主要成分是蛋白質，故D正確。故選C。
5.【答案】A
【解析】A.離子的質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則和離子結構示意圖均可以表示為，故A正確；
B.HClO的電子式為，結構式為，故B錯誤；
C.HF為共價化合物，只含共價鍵，HF的電子式為，故C錯誤；
D.質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子，其質量數(shù)為，則U原子為，故D錯誤。
故選A。
6.【答案】D
【解析】解：碘溶于酒精溶液，所以不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；
B.容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應該用燒杯稀釋濃硫酸，等溶液冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C.NO能和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能采用排空氣法收集NO，因為NO不溶于水，所以應該用排水法收集NO，且NO不和NaOH溶液反應，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；
D.二氧化硫具有漂白性和還原性，則圖中品紅褪色，高錳酸鉀褪色等可說明濃硫酸與蔗糖反應生成了二氧化硫，故D正確；故選：D。
7.【答案】C
【解析】“丹砂燒之成水銀”，反應為；“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應為：；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的反應為：，
A.中水銀“積變又還成丹砂”是水銀發(fā)生了氧化反應，由Hg生成HgS，故A錯誤；
B.中發(fā)生的反應為：，離子方程式為：，故B錯誤；
C.根據(jù)可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，則會發(fā)生反應：，避免Hg揮發(fā)為蒸氣，且生成的HgS無毒，故能防止中毒，故C正確；
D.Hg的金屬活動性弱于Cu，水銀不能與曾青硫酸銅發(fā)生置換反應生成單質銅，故D錯誤。
故選C。
8.【答案】B
【解析】解：通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能驗證實驗目的，故A錯誤；
B.溴水滴加到淀粉KI溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，則淀粉變藍，可驗證非金屬性：，故B正確；
C.通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故C錯誤；
D.焰色反應為元素的性質，由黃色可知，一定含Na元素，可能為NaOH、NaCl等，故D錯誤；
故選：B。
9.【答案】D
【解析】由流程可知，CaO與水反應生成氫氧化鈣，與母液中鎂離子反應生成氫氧化鎂，過濾分離出，與HCl發(fā)生復分解反應生成，在HCl在氣流中蒸發(fā)結晶得到，抑制鎂離子的水解，最后電解熔融冶煉Mg，以此來解答。
A.由上述分析可知，涉及化合反應、復分解反應、分解反應，不涉及置換反應，故A正確；
B.海水中鎂離子濃度較小，步驟、、的主要目的是富集，故B正確；
C.因鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則脫水時在HCl氣氛中進行可防止發(fā)生水解，故C正確；
D.Mg為活潑金屬，且Mg與二氧化碳反應，則電解熔融氯化鎂冶煉Mg，不能在二氧化碳氣氛中冷卻，故D錯誤；故選：D。
10.【答案】D
【解析】A.溶液體積未知，不能計算離子物質的量，故A錯誤；
B.標況下氨氣為1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為，體積1L應是溶液體積，不是溶劑水的體積，故B錯誤；
C.根據(jù)電荷守恒，溶液中，和的物質的量濃度相等，則，故C錯誤；
D.KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到原來溫度，剩余溶液仍是飽和溶液，溶液濃度不變?nèi)詾?，故D正確。
故選D。
11.【答案】B
【解析】A.鎂始終顯價， A項正確
B.從圖中MgO順時針，含碳的8種中間體，的化合價依次為， ， ， ， 0，，，，中間體中涉及8種價態(tài)另外甲烷中碳為價項錯誤
C.由圖知是反應的中間體，C項正確
D.由轉化關系可知總反應為，D項正確。
12.【答案】D
【解析】解：A、溶液水解顯堿性，油污在堿性溶液中水解，故用溶液浸泡除去廢鐵屑表面的油污，故A正確；
B、易被氧化，通入是排除空氣，防止空氣中的氧化，故B正確；
C、具有氧化性，加入適量發(fā)生反應： ，將部分氧化為，故C正確；
D、看做為，故溶液A中和的濃度比為1：2，故D錯誤；
故選：D。
13.【答案】D
【解析】A.根據(jù)水的質量可以確定氧的質量，結合固體粉末的質量可以確定固體的組成，故A可行；
B.準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變，所得固體為氧化鐵，稱量所得粉末質量即為氧化鐵質量，可以根據(jù)鐵元素守恒進行判斷，故B可行；
C.準確稱量一定質量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后所得固體為鐵單質，準確稱量剩余固體鐵的質量，可根據(jù)鐵元素守恒進行推斷，故C可行；
D.反應前后都是固體，反應前后固體質量不變，不能計算該黑色粉末的成分，故D不可行。
故選D。
14.【答案】B
【解析】用84消毒液殺菌消毒是利用HClO或的強氧化性，使蛋白質變性，故A正確；
B.醫(yī)用酒精能夠使蛋白質變性，生成新物質，失去生理活性，屬于化學變化，故B錯誤；
C.聚丙烯是有機高分子化合物，屬于有機高分子材料，故C正確；
D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯是乙烯被氟原子取代產(chǎn)物，屬于鹵代烴，故D正確； 故選：B。
15.【答案】B
【解析】A.裝置乙中為飽和氯化銨溶液和的反應制取氮氣，反應的化學方程式為，故A正確；
B.裝置乙制備氮氣，通過裝置甲中濃硫酸吸收水蒸氣，應選擇長進短出，通過裝置丙加熱反應生成氮化鋇，氮化鋇遇水發(fā)生反應，通過連接裝置丁防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，氣流由左向右的字母連接順序為或或或或，故B錯誤；
C.實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應一段時間后，排除試管中的空氣，使試管內(nèi)充滿氮氣后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應，故C正確；
D.裝置甲中的濃硫酸是用于吸收氮氣中的水蒸氣，裝置丁中的堿石灰是用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，故D正確。故選B。
16.【答案】B
【解析】A.段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：，故A正確；
B.段溶液變黃，說明生成鐵離子，反應的離子方程式為：，故B錯誤；
C.c、f點NaClO過量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：，故C正確；
D.鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，所以加過量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確。故選B。

17.【答案】I、滅火；
；
；
II、；
在加熱過程中會因發(fā)生水解而得不到無水，當在亞硫酰氯中加熱脫水時，反應過程中產(chǎn)生的HCl能抑制的水解；
III、；二氧化錳。
【解析】I、溶液中存在、、、、、、，故依據(jù)離子共存的原則，得出甲乙丙丁中含有兩種物質，即HCl和，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀、氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即和，生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為，那么乙為，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl；
氣體B為二氧化碳，則其一種用途為：滅火；
甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，所以其離子反應方程式為： ；
白色沉淀A為氫氧化鋁，溶液D為氫氧化鈉或碳酸鈉，所以其溶解的化學方程式為：；
II、能與水反應生成和HCl，可使中的水脫去，而生成的HCl能夠抑制的水解，制得無水，反應的化學方程式為；在加熱過程中會因發(fā)生水解而得不到無水，當在亞硫酰氯中加熱脫水時，反應過程中產(chǎn)生的HCl能抑制的水解；
III、根據(jù)圖象中的坐標數(shù)據(jù)，求得、對應物質的相對分子質量、，已知，，所以時，剩余固體的成分為，時，剩余固體的成分為二氧化錳。
18.【答案】檢查氣密性；
；；
；
；
取黑色固體少量于足量的稀硫酸中，充分反應后，溶液呈藍色且有未溶固體，濾出固體并洗滌后加入熱的稀硝酸中，固體溶解且加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，可證明丙同學正確。
【解析】 在該化學實驗中，涉及到有氣體的生成和將導入到溶液中進行相關反應，體系必須封閉，故實驗開始前要檢驗整套裝置的氣密性；
依據(jù)題給信息，紅棕色，且可以將還原為，溶液呈紅棕色的原因是，放置12小時呈綠色的原因是；
鐵氰化鉀能與作用生成藍色沉淀，由于溶液中含有，不能選酸性高錳酸鉀溶液，故答案選B；
由于硫酸是大量的，生成的硫酸銅以無水硫酸銅的形式存在，白色固體的化學式為，
丙同學認為黑色固體為CuO和的混合物，既要確定有CuO，又要確認有硫元素，取黑色固體少量于足量的稀硫酸中，充分反應后，溶液呈藍色，說明有CuO，濾出的固體用稀硝酸溶解。加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體中含有硫元素。
19.【答案】防止倒吸
檢查裝置的氣密性；關閉，打開；把裝置中殘留的氨氣全部趕入裝置C
偏高；在裝置C的出口處連接一個干燥裝置
過濾、洗滌；
【解析】裝置圖中球形干燥管的作用是防止倒吸。
實驗步驟如下：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品；接下來的實驗操作是關閉，打開，并打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體；打開，通入氮氣一段時間，測定裝置C反應前后的質量變化，由于反應中產(chǎn)生的氨氣會殘留在裝置中，因此通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入裝置C。
生成的氨氣中含有水蒸氣，若去掉裝置B，則裝置C的質量增加偏大，導致測定結果偏高；由于空氣中含有的水蒸氣也會進入裝置C，導致測定結果偏高，因此改進的措施是在裝置C的出口處連接一個干燥裝置。
濾液中含有偏鋁酸鈉，則步驟生成沉淀的離子方程式為。
依據(jù)流程圖可知，步驟的操作是過濾、洗滌；固體的成分是氧化鋁，根據(jù)鋁原子守恒可知AlN的純度是。
20.【答案】萃取碘單質，隔絕空氣防止被氧化 關閉，打開，打開或打開，關閉，打開
防止倒吸
催化劑
【解析】苯的密度比水小，不溶于水，苯的作用為萃取碘單質，隔絕空氣防止被氧化。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為關閉，打開，打開或打開，關閉，打開。
向裝置丁中緩慢通入的作用是防止倒吸。
步驟Ⅱ溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色，說明有S和生成，反應的離子方程式為；步驟Ⅲ溶液變?yōu)闊o色，說明被還原為，反應的離子方程式為。
結合上述兩個反應可以得到總反應：，KI和HI在反應中不參與總反應，作用為催化劑。 選項
古代文獻
釋義
A
本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”；薪柴之灰今人稱之為草木灰。
堿的主要成分是
B
抱樸子中“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”。
丹砂的主要成分是HgS
C
本草衍義中“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈”；此燕薩石今人稱之為硅石。
燕薩石的主要成分是硅酸鹽
D
天工開物中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”
裘的主要成分是蛋白質
選項
實驗目的
操作
現(xiàn)象
A
難溶于水
將通入溶液中
有白色沉淀生成
B
驗證非金屬性：
將溴水滴加到淀粉KI溶液中
溶液變藍
C
驗證的漂白性
將通入酸性溶液中
溶液褪色
D
驗證某化合物一定是鈉鹽
該化合物在酒精燈上灼燒
焰色為黃色
實驗
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
滴入溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀
Ⅱ
滴入溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀

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2022-2023學年安徽省滁州市定遠縣育才學校高三上學期12月月考化學試題（word版）：

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