2018學(xué)年第一學(xué)期吳淞中學(xué)高二年級(jí)期中考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是 A. 銅、鐵、鋁 B. 鐵、鋁、銅 C. 鋁、銅、鐵  D. 鐵、銅、鋁2. 下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過(guò)多的是 A. 碳酸鈉 B. 氫氧化鋁 C. 氧化鈣  D. 硫酸鋇3. 元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是 A. 原子半徑 B. 化合價(jià) C. 金屬性和非金屬性 D. 原子核外電子結(jié)構(gòu)4. 不能用元素周期律解釋的是 A. 氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵 B. 向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán) C. 向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成 D. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B. 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同6. 下列遞變情況錯(cuò)誤的是 A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl最高正價(jià)依次增高 C. Li、Na、K金屬性依次增強(qiáng) D. N、O、F最高正價(jià)依次增高7. X元素原子最外層有7個(gè)電子，Y元素原子最外層有2個(gè)電子，X、Y兩元素形成的化合物化學(xué)式為 A. X2Y7 B. Y7X2 C. Y2X D. YX28. 下列敘述中，正確的是 A. 帶有氧化膜的鋁片不能跟熱水反應(yīng)，也不跟酸反應(yīng) B. 硬鋁的強(qiáng)度比純鋁的大 C. 合金是兩種金屬的熔合物，具有原成分金屬的性質(zhì) D. 鋁粉和金屬氧化物的混合物叫鋁熱劑9. 除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是 A. Cl2 B. Cu C. Fe D. NaOH10. A、B均是原子序數(shù)為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+比B2-少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是 A. n+4 B. n+6 C. n+8 D. n+1011. 硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是 A. HBO2 B. H3BO3 C. H2BO3 D. H4B2O512. 下列元素單質(zhì)中，最難和水反應(yīng)生成氫氣的是 A. Na B. Mg C. Al D. K13. 用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是 A. Al和O2化合放出熱量 B. 硝酸汞是催化劑 C. 涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D.“白毛”是氧化鋁14. 某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是 A. NaF B. KCl C. NaCl D. KF15. 下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是 A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. FeS D. CuS16. 鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的 ①NaOH溶液  ②稀H2SO4  ③KSCN溶液  ④H2S溶液  ⑤NH3?H2O A. ①②③ B. ①②③④ C. ③④⑤ D. ②③④17. 稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出的氫氣的體積（同溫同壓）之比為1:2。則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 A. 1:2 B. 1:3 C. 3:2 D. 1:118. 兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成11.2LH2（標(biāo)況），符合上述情況的金屬混合物是 A. Fe和Cu B. Mg和Al C. Al和Zn D. Fe和Zn19. 右圖是部分短周期元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系，則說(shuō)法正確的是 A. 原子半徑：Z>Y>X B. 氣態(tài)氫化物的還原性：R>W C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)20. 下列圖像與選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的是A. AlCl3(aq)中滴入NaOH(aq)B. Al(OH)3中滴入NaNO3(aq)C. AlCl3(aq)中滴入氨水D. Al(OH)3中通入CO2二、綜合題（共60分）（一）本題共16分鐵、鋁是生活中常見(jiàn)的重要金屬材料。高溫下煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)-Q21. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)混合氣體的_________（填物理量名稱）不變時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡。22. 寫出一種能提高上述反應(yīng)中氧化鐵轉(zhuǎn)化率的措施_________________。取一定量鋁熱劑，在高溫下進(jìn)行鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。23. 請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。若反應(yīng)中有1.5mol電子轉(zhuǎn)移，可得到鐵_____g。24. 將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。請(qǐng)寫出該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式。________________________________________________________________________________25. 若將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。據(jù)此能否確認(rèn)固體中已不含氧化鐵？說(shuō)明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（二）本題共24分26. O、Si、Al、Fe、Ca是地殼中含量最高的五種元素，多種礦物中均大量含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等成分。①氧元素在周期表中位置是____________________________；②五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________；③四種氧化物中三種陽(yáng)離子的氧化性最強(qiáng)的是___________；④四種氧化物中__________是理想的耐火材料；⑤五種元素組成的單質(zhì)中屬于原子晶體的是____________。鋁和鋁的化合物用途廣泛，回答以下問(wèn)題：27. 可用鋁和氧化鋇反應(yīng)制備金屬鋇：2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al2O3的主要原因是______（選填編號(hào)）。 a. Al活潑性大于Ba   b.Ba沸點(diǎn)比Al的低  c. BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定28. 氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：_________________________，滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度________（填“增加”、“減少”或“不變”）。29. 工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石（Na3AlF6）。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非經(jīng)屬性強(qiáng)弱的是_______（選填編號(hào)）。 a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（堿）性 c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢30. 冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在_______極可得金屬鋁的質(zhì)量為_______克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因____________________。（三）實(shí)驗(yàn)題（本題共20分）為測(cè)定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了以下方案。根據(jù)此方案回答問(wèn)題：31. 固體甲是銅，試劑X的名稱是_________________。32. 能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是________（選填選項(xiàng)）。 a. 測(cè)溶液pH，呈堿性 b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成 c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化33. 步驟④的具體操作是：灼燒、_______、_______，重復(fù)上述步驟至恒重。34. 固體丙的化學(xué)式是_________，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。根據(jù)右圖所示一氧化碳還原鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：35. 判斷硬質(zhì)玻璃管中已開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的方法是__________________________________；36. 反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；37. 在A處點(diǎn)燃可見(jiàn)淺藍(lán)色火焰的原因是____________________________________；38. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)正確的操作是__________；①先停止通入CO；②先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO；③熄滅酒精燈，同時(shí)通知通入CO；④先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO，并點(diǎn)燃排出的CO氣體。39. 現(xiàn)有0.1g鐵的某種氧化物，當(dāng)它被CO完全還原后，在B中可濾得0.1724g固體物質(zhì)（已知石灰水過(guò)量）。試確定鐵的氧化物的化學(xué)式__________。參考答案一、選擇題12345678910ABDCBDDBCA11121314151617181920CCBBDBACDB二、綜合題（一）21. 3:2；質(zhì)量、平均分子量、密度22. 升高溫度、提高一氧化碳的濃度、及時(shí)移走二氧化碳等23. 2824. 2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑25. 不能確認(rèn)，因?yàn)樗霉腆w中有鐵，會(huì)將 Fe3+還原為 Fe2+（二）26. ①第二周期第ⅥA族  ②Al  ③Fe3+  ④Al2O3  ⑤Si27.  b28. Al(OH)3?H++AlO2-+H2O；增加29. ac30. 陰；5.4；因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電（三）31．鹽酸或稀硫酸 32．c33．冷卻、稱量34．Al2O3；   35. 紅色粉末開(kāi)始變成黑色36. 硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變黑，B中澄清石灰水變渾濁37. CO通過(guò)硬質(zhì)玻璃管時(shí)沒(méi)有充分反應(yīng)38. ④39. Fe3O4

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