吳淞中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)學(xué)科試卷考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫班級、姓名、準(zhǔn)考證號，并用鉛筆在答題紙上正確涂寫準(zhǔn)考證號。2、考生答題請將答案用鋼筆或圓珠筆寫在答題紙上，計算題要有過程，只寫結(jié)果不得分。。用鉛筆答題或?qū)⒋鸢笇懺谠嚲砩?/span>一律不給分。3、選擇題答案必須全部涂寫在答題紙上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。4、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56；Br 80一、選擇題(每題2分，共40分，每題只有一個正確選項)1、下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同性質(zhì)的是A導(dǎo)電、導(dǎo)熱性     B、金屬光澤       C、熔點較高      D、延展性2、元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因的是A、原子核外電子排布呈周期性變化       B、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C、原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化 D、元素化合價呈周期性變化3、金屬在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A、明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化。B、現(xiàn)代建筑的門框架，常用古銅色的硬鋁制造，硬鋁含有的元素是Al、Cu、Mg等。 C、金屬在自然界中一般以化合態(tài)存在，越活潑的金屬越難冶煉。D、日常生活中應(yīng)用的金屬材料一般為合金，合金的熔點一般比組分金屬高。4、下列關(guān)于定量測定的說法，錯誤的是A、發(fā)現(xiàn)操作失誤，應(yīng)該重做實驗        B、測定結(jié)果有偏差，也要記錄在實驗報告上 C、誤差分析后，可更改數(shù)據(jù)            D、實驗報告不能預(yù)先完全做好5、只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六種溶液，這種試劑是A、Ba(OH)2          B、H2S           C、NaOH          D、AgNO3  6、 鐳元素在周期表中處于第七周期第ⅡA,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是 A、在化合物中呈+2價                 B、氫氧化物具有兩性C、單質(zhì)能跟水反應(yīng)放出氫氣            D、鐳比鈣的金屬性強7、高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A、有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B、有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C、有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D、有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌8、國際純化學(xué)和應(yīng)用聯(lián)合會在1985年推薦的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是A、第13列元素中沒有非金屬元素B、只有第2列元素的原子最外層有2個電子C、第14列元素的化合物種類最多D、從上到下，第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低9、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1、 下列說法正確的是A、元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X10、 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，能說明裝置漏氣的是    11、鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是A、鐵在氯氣中燃燒                      B、加熱硫粉和鐵粉的混合物C、鐵在氧氣中燃燒                      D、水蒸氣通過灼熱的鐵粉 12、用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3 可通過不同的途徑    甲: Al------------? Al2(SO4)3------------? Al(OH)3    乙: Al----------?NaAlO2-------------?Al(OH)3    丙:                       ----? Al(OH)3 要制得等量的Al(OH)3，三種不同的途徑分別消耗硫酸的比值為A、12：4：3                       B、3：2：1 C、9：8：6                        D、8：4：3 13、能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量共存的原離子組是A、Na+、H+、Cl-、NO3- B、K+、Ba2+、OH-、I-C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D、Cu2+、S2-、Br-、ClO-14、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)  100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）       15、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是A、3Fe+4H2O(g)高溫===Fe3O4+4H2         B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C、2F2+2H2O=4HF+O2          D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑16、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列說法不正確的是   A、該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染          B、反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2 C、整個反應(yīng)過程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D、反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)17、下列離子方程式書寫正確的是 A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋十SO42－→BaSO4↓B、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2OD  CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－→H2O18、將下列單質(zhì)跟一定量的金屬氧化物粉末混合加熱，不能得到相應(yīng)氧化物中的金屬的是A、Fe3O4與鋁粉 B、Al2O3與鐵粉    C、CuO與炭粉       D、Fe2O3與炭粉19、將5.6克不純的鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克。該不純的鐵含有的雜質(zhì)可能是A、碳和鋅 B、鐵銹           C、碳和鋁              D、碳 20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672    則下列說法正確的是   A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的 B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1C、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.015mol21、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是    A、含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2B、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C、 n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D、n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽22、物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 （ ）A、3.2g          B、4.0g          C、4.2g       D、4.6g二、填空題23、(1) 焊接鐵軌利用________反應(yīng)，若用到的原料為鋁粉和Fe2O3的混合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。    (2) 某人要用汞合金補牙，當(dāng)他用鋁制牙簽剔牙以后，發(fā)現(xiàn)鋁制牙簽部分表面長出白色毛狀物，此白色毛狀物的化學(xué)式為____, 此物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。24、根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素位于元素周期表中第   周期，與該元素同一主族的短周期元素是     。（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性     （選填“強”、“弱”），能說明這一事實的化學(xué)方程式是                              （任寫一個）。（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是     （填寫編號）。(A)、 原子半徑：Na＜Cl                   (B)、離子半徑：F-＜Mg2+ (C)、 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 (D)、堿性：NaOH＞ Mg(OH)2  25、工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：    2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式        ，屬于兩性氫氧化物的電離方程式                    。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是               （選填編號）。   (A)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         (B)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性   (C)、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       (D)、單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于         晶體。三、實驗題26、根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuS04·XH20）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：(1) 從下列儀器選出無需用到的儀器是（用標(biāo)號字母填寫）                     。(A) 電子天平  (B) 坩堝鉗  (C) 試管夾  (D) 酒精燈  (E) 蒸發(fā)皿(F) 玻璃棒  (G) 坩堝  (H) 干燥器  (I) 石棉網(wǎng)  (J) 三腳架  （K）泥三角除上述儀器外，還需要的儀器是                          。(2) 某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）5.4g 7.9g 6.8g 請寫出結(jié)晶水含量（H2O%）和X的值的計算公式（用W1、W2、W3表示）H2O %=           ，X=            ， 該生測定結(jié)果是偏高還是偏低?      。（3）從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）      。(A) 加熱過程中晶體有少量濺失；     (B) 加熱前稱量時容器未完全干燥；(C) 最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0.1克）；(D) 加熱后容器未放入干燥器中冷卻；（4）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進(jìn)行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進(jìn)行________操作。 27、 鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。                              【探究一】實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。問    題：實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               實驗步驟：(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2、0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥              (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將      (填“偏高”或“偏低”)。【探究二】實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置。問題討論：(1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：          (填“需要”或“不需要”)。(2)為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點)：①                                                  ②                                                   四、計算題（請寫出解題過程）28、 2.7克鋁與100毫升3摩爾/升的鹽酸完全反應(yīng)。（請寫出解題過程）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣是多少升？（2）若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加350毫升1摩爾/升氫氧化鈉溶液，可得沉淀多少克？  29、（10分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。計算：（1）實驗①中用去NaOH的物質(zhì)的量為               mol；（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為           克，氧化鐵的質(zhì)量為            克；（3）實驗②產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              升。  
上海市吳淞中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期期中高二年級化學(xué)學(xué)科參考答案 25、（共9分）（1） （2分）略         （2分）(2)a、c  （2分） (3)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O（2分）     (4)離子晶體（1分）三、實驗題（共22分）26、（共12分）（1）C,E,I; （2分） 研缽、藥匙（2分）    （2）略（4分），偏高（1分） （3）A、B（2分）（4）恒重27. （共10分）【探究一】2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 (2分)   (1)100 (2分)    (2)偏高 (2分) 【探究二】(1)不需要  (2分)  (2)檢查裝置的氣密性；合金完全溶解(或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案)(各1分，共2分)

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