建平中學(xué)2018學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Al-27一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 A. 硬鋁 B. 鹽酸 C. 漂粉精 D. 明礬2、19世紀(jì)末，被認(rèn)為是稀罕的貴金屬鋁，價(jià)格大大下降，這是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了 A. 大量鋁土礦  B. 電解氧化鋁制取鋁的方法 C. 用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D. 無(wú)水氯化鋁與鉀制取鋁的方法3、金屬原子一般具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 A. 最外層電子個(gè)數(shù)少，容易失去 B. 有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性 B. 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低  D. 核外電子個(gè)數(shù)少，容易失去4、實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液制取氫氧化鋁，應(yīng)選用的最佳試劑是 A. 澄清石灰水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氨水 D. 氧化鈉5、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 A. 元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變  B. 元素的原子半徑呈周期性變化 C. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化6、在常溫下，可用鐵質(zhì)容器存放或用鋁槽車(chē)運(yùn)輸?shù)娜芤菏?/span> A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液7、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)，其中不能形成合金的是 NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000 A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D. Al和NaX Z Y 8. X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是 A. 硫 B. 氧 C. 碳 D. 氯   9. 同周期三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X<Y<Z，則下列判斷中錯(cuò)誤的是 A. 非金屬性：X>Y>Z B. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng) C. 氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減 D. X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少10. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B. 鋁是一種較活潑的金屬 C. 鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D. 鋁片上生成的白毛是含氧化鋁和氧化汞的混合物 11. 在前一種溶液中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液  ②偏鋁酸溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液  ④氯化鋁溶液中滴加氨水 A. ①② B. ②③④ C. ①②④ D. ③④12、已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I-→2Fe2++I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3  ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. 只有②③ D. ②③④13、如右圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是 A. 鐵粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作正極 B. 炭粉被氧化 C. 發(fā)生了吸氧腐蝕  D. 發(fā)生了析氫腐蝕14、下列離子方程式表達(dá)正確的是 A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+Al(OH)3↓ B. 將鐵粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O D. NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-15、在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)完全后離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是 A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. NH4+16、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（    ） A. 若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+  B. 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出          D. 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出17、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④18、能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是 A. NH4+、Mg2+、NO3—、Cl— B. Cu2+、Na+、HCO3—、Br— C. Na+、Fe2+、SO42—、NO3— D. K+、Na+、AlO2—、Cl—19、某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量；②在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量；③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過(guò)量；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過(guò)量。下面4個(gè)圖像，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是  A. ①-（d） B. ②-（b） C. ③-（c） D. ④-（a）20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說(shuō)法正確的是 A. 甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過(guò)量       B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1 C. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2 D. 丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol  二、綜合分析題21、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種 ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)則（1）上述關(guān)系一定不正確的是________________（填序號(hào)）。（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為_____________，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________（填序號(hào)）。（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為________________________________________。（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液時(shí)_____________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14－a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va_________Vb（填“>”、“<”、“=”、“無(wú)法確定”）   22、常見(jiàn)的四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)你根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素TXYZ性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。 （1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____________；離子半徑比較：Y離子________Z離子（填“>”或”<”）。（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式______________________________________________。（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________________。 a. 常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b. 氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì) c. 氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài) d. 比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目23、鋁在現(xiàn)代工業(yè)以及生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中位于___________________________________.（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)________________________________________。鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（3）若鋁熱劑是鋁和氧化鐵則該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“<”、“>”、“=”）。（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉__________金屬（填編號(hào)）。 A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加________________，當(dāng)觀察到_________________________________現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。  24、硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的流程如下圖所示： （1）硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是__________。 A. 鋁     B. 鋅    C. 碳（2）酸浸、過(guò)濾后濾液中的主要成分是____________________。濾渣是_____________________。（3）反應(yīng)I的溶液為防止被氧化，需加___________，如果酸性下被雙氧水氧化其離子方程式為：________________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在15℃以下，其目的是_________________________________。（5）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)方程式為_______________________________________。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液，___________________________________________________________________。
2018建平中學(xué)高二上期中化學(xué)參考答案一、選擇題12345678910DBACDCCABD11121314151617181920ABCCABBDBD二、綜合分析題21、（1）②    （2）NH4Cl；①    （3）NH3?H2O、NH4Cl   （4）中性   （5）>22、（1）；；＞      （2）2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑（3）AlO2—+H2O+H+?Al(OH)3?Al3++3OH—  （4）F；bc23、（1）第三周期第IIIA族   （2）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑  （3）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；>（4）B  （5）NaOH 溶液；固體部分溶解，有氣泡生成24、（1）C       （2）FeSO4（或FeSO4和H2SO4）；SiO2（3）稀硫酸還要加入少量鐵粉；2Fe2+ + H2O2 + 2H+→2Fe3++2H2O（4）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解、或減少Fe2+的氧化）（5）4FeCO3 +O2 2Fe2O3 +4CO2（6）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中（或取上層清液）滴加AgNO3溶液 

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