西安中學(xué) 2021—2022 學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題（時(shí)間：90 分鐘 滿分：100 分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 K:39Ca:40 Ti:48 Fe:56一、選擇題（共 25 小題，共 50 分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．以下能級符號正確的是（ ）A．1p B．2d C．3f D．4s2．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（ ）A．1s22s22p5  B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2  D．1s22s22p63s23p63d34s23．第四周期基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的是（ ）A．Cr B．Mn C．As D．Kr4．下列說法正確的是（ ） A．某激發(fā)態(tài)硼原子的電子排布圖：B．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜C．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 4s24p1，該元素位于周期表第四周期 IIIB 族D．在元素周期表中，非金屬元素都在 p 區(qū)5．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（ ）A．兩原子其核外全部都是 s 電子B．最外層電子排布為 2s22p5 的原子和最外層電子排布為 2s22p6 的離子 C．兩原子 N 層上都有 1 個(gè) s 電子，一個(gè)原子有 d 電子，另一個(gè)原子無 d 電子 D．原子核外 M 層上的 s、p 能級都充滿電子，而 d 能級上沒有電子的兩種原子6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。則下列有關(guān)比較中，正確的是（  ） A．第一電離能：③＞①＞②????????????? B．電負(fù)性：①＞②＞③ C．最高價(jià)含氧酸的酸性：③＞①＞② D．原子半徑：③＞②＞①7．已知 X、Y 是主族元素，I 為電離能，單位是 kJ·mol -1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判 斷，錯(cuò)誤的是（????????????? ） 元素I1I2I3I4X500460069009500
Y 580 1800 2700 11600A．元素 X 與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是 XClB．元素 Y 是ⅢA 族元素C．若元素 X、Y 處于第三周期，X 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于 Y 最高價(jià) 氧化物對應(yīng)水化物的堿性D．若元素 Y 處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8．s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為σs-s，p 軌道與 p 軌道以“頭碰 頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為σp-p，請你指出下列分子中含有σs-sp2 鍵的是（????????????? ）A．N2  B．C2H4  C．C2H2  D．HCl9．下列有機(jī)化合物中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 3∶2 的是（ ）A．CH3CH3  B．CH2=CH2C．CH≡CH D．CH410．下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子的是（ ）A．Cl2 B．CO2 C．H2O  D．NH311．下列粒子的 VSEPR 模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為 V 型的是（ ）A．SO2  B．CH4 C．H3O+  D．H2O12．下列說法中不正確的是（ ）A．H2O 和 H2O2 兩種分子中 O 原子的雜化類型相同B．NH3 和 NH4  兩種微粒的空間結(jié)構(gòu)相同 C．SO42-和 ClO4-兩種微粒的鍵角相等 D．SO2 和 O3 兩種分子是等電子體13．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）①H2O 的熔沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物的熔沸點(diǎn)高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③AsH3 的熔沸點(diǎn)高于 PH3④鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②⑤ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③14．下列物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是（ ） A．硬度：晶體硅<金剛石?????????????  B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl C．沸點(diǎn)：Cl2<I2????????????? D．熔點(diǎn)：MgO>NaCl15.  用分子結(jié)構(gòu)知識推測下列說法正確的是（ ）
A．SO2 與 BeCl2 分子均呈 V 形B．HClO 中的中心原子采取 sp3 雜化C．BF3 與 PCl3 的 VSEPR 模型均呈正四面體形D．C2H4 與 NH3 分子中中心原子均采取等性雜化成鍵16．對配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 的說法正確的是（ ）A．配體為水分子，配原子為 O，外界為 Br—B．中心離子的配位數(shù)為 6C．1mol 該配合物可以與足量 AgNO3 溶液反應(yīng)生成 3molAgBr 沉淀D．中心離子的化合價(jià)為+217．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是（ ）   A．CaO 與 CO2  B．NaCl 與 HCl C．MgCl2 與 Si D．Cl2 與 I218．對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是（ ）  選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在苯中溶解度比在水中大苯和 I2 都是非極性分子，而 H2O 是極性分子BBe 單質(zhì)能溶于 KOH 溶液Be 和 Al 在周期表中是對角線關(guān)系，性質(zhì)相似C酸性： H2SO4>H2SO3H2SO4 非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于 H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強(qiáng)DSiO2 的熔點(diǎn)高于 CO2SiO2 相對分子質(zhì)量比 CO2 大19.下列說法中不正確的是（ ）          A．在 NaCl 晶體中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面體B．在 CaF2 晶體中，每個(gè)晶胞平均占有 4 個(gè) Ca2+C．在 CO2 晶體中，每個(gè) CO2 周圍等距且緊鄰的 CO2 有 12 個(gè)D．E 和 F 形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 EF 或 FE20．下列敘述正確的是（ ）A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子21．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中 元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大、且總和為 24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（????????????? ）       A．W 在化合物中的價(jià)態(tài)可以為+1、-1B．Y 的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．X 單質(zhì)的晶體屬于分子晶體D．Z 的單質(zhì)能與水反應(yīng)22．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已 知其燃燒時(shí) P 被氧化為 P4O10，下列有關(guān) P4S3 中的說法不正確的是（????????????? ）      A．P4S3 中磷元素為+3 價(jià)B．P4S3 屬于共價(jià)化合物C．P4S3 燃燒時(shí)破壞的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵D．1molP4S3 分子中含有 9mol 共價(jià)鍵23．已知：NaF 的熔點(diǎn) 993℃、MgF2 的熔點(diǎn) 1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A．NaF 和 MgF2 均由陰、陽離子構(gòu)成 B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C．NaF 中的離子鍵比 MgF2 中的弱D．MgF2 的摩爾質(zhì)量比 NaF 的大，所以 MgF2 熔點(diǎn)高24．CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中 Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、 面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說法正確的是（????????????? ）
A．CaTiO3 的摩爾質(zhì)量為 136B．CaTiO3 晶體中每個(gè) Ti4+與 12 個(gè) Ca2+緊相鄰 C．CaTiO3 晶體中每個(gè) Ti4+與 12 個(gè) O2-緊相鄰 D．CaTiO3 晶體中每個(gè) Ti4+與 12 個(gè) Ti4+緊相鄰25．金剛石、石墨、C60和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)之比為 4：3B．C60 分子中含有雙鍵的數(shù)目是 30 個(gè)C．石墨烯結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)六元環(huán)含有 2 個(gè)碳原子 D．從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵，石墨烯具有導(dǎo)電性 二．非選擇題（本題共 5  小題，每道題均為必做題，共 50  分。）26．（8 分）按要求回答有關(guān)問題：（1）基態(tài) Ni 原子的電子排布式為：                   。（2）基態(tài) Ge 原子的價(jià)層電子排布圖為：                    。（3）基態(tài) S 原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為        形。（4）F、Na、P、Cl 四種元素中電負(fù)性最大的是       。（填元素符號）27.（10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種元素。        回答下列問題：(1)D 的簡單氣態(tài)氫化物分子的立體構(gòu)型為         。(2)第一電離能 H                           X(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)DA3 的沸點(diǎn)比 D2E 的沸點(diǎn)高，其原因是        。(4)YE42-的立體構(gòu)型為    ，YE32-的鍵角比 YE42-的鍵角小的原因是 
                                。28．（10 分）下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：
  請回答下列問題： (1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是     。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰 5 種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span> ????????????? 。 (3)每個(gè) Cu 晶胞中實(shí)際占有 ????????????? 個(gè) Cu 原子；CaCl2 晶體中 Ca2+的配位數(shù)為 ????????????? 。
(4)觀察 CO2 分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個(gè) CO2 分子周圍有      等距的 CO2 分子；
個(gè)與之緊鄰且
29．（10 分）R、T、W、X、Y、Z 為前四周期元素，且 W、X、Y、Z 的核電荷 數(shù)依次增大。表中列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R原子價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1T基態(tài)原子核外 3 個(gè)能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外 s 能級上的電子總數(shù)與 p 能級上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)Z第四周期未成對電子數(shù)最多的元素(1)Y 原子的核外有         種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)R、T、X 的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>         (用元素符號填空) (3)Z 元素位于周期表 ????????????? 區(qū)。(4)RW3 分子的立體構(gòu)型為         ；與 TX2 互為等電子體的分子有         (寫兩種)。
30．（12 分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素 組成，回答下列問題：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過      方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)CuO 在高溫時(shí)分解為 O2 和 Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，Cu2O 比CuO 更穩(wěn)定的原因是                                   。Cu2O 為半 導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶 胞中有 ????????????? 個(gè)銅原子。 (3)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有        (填字母序號)。 A．配位鍵 B．極性鍵????????????? C．離子鍵????????????? D．非極性鍵 (4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5 分子中含   mol σ 鍵。(5)FeS2 晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為 a nm，FeS2 的相對式量為 M，阿伏加德 羅常數(shù)的值為 NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 ????????????? g·cm?3
 

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