西安中學(xué)2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Mg 24  Al 27  Si 28  P 31  S 32一、選擇題(24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是A. Mc原子核外有115個(gè)電子 B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D. Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子2. 下列說(shuō)法正確的是A. 最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B. 元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個(gè)族，7個(gè)周期C. 第ⅠA族就是堿金屬D. 某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+113. 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都逐漸降低4. 俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確確定了地球和月球年齡，得出月球至少比地球早700萬(wàn)年形成，它們是根據(jù)18272Hf（鉿-182）和18274W（鎢-182）兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿-182和鎢-182的關(guān)系說(shuō)法正確的是（）A. 中子數(shù)相等 B. 互為同位素C. 原子質(zhì)量幾乎相同 D. 在周期表中處于相鄰位置5. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B. 位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+4C. D￣ 核外有36個(gè)電子，則D元素位于第四周期第ⅦA族D. 位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x；乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+196. 四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是（）①a-b=n-m②元素原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞YA. 只有③ B. ①②③④C. ①②③ D. ②③7. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同B. 短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)D. 同一元素的最高價(jià)氧化物的水化物不可能既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)堿性8. 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是(　　)①第ⅡA族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③④9. 下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O310. 下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述正確的是（）。A.  CCl4的電子式為B.  CaCl2的電子式為C. 由NH3的電子式可知每個(gè)分子中含8個(gè)電子D. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程為11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34 g/mol，Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)．則下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/span> XY Z WQ  A. X的最低價(jià)氫化物水溶液顯酸性B. Q單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C. Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D. 陰離子還原性：W＞Q12. X和Y為短周期元素，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為，L層電子數(shù)為。下列關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是A. X的原子半徑大于YB. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)酸C. X、Y形成的化合物常溫下可以和氫氧化鈉反應(yīng)D. X、Y形成的化合物可用作制水泥的原料13. 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A. Q1+ Q2＜2Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+ Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞Q314. 下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是A.  B.  C.  D. 15. 下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A. Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應(yīng)16. 在2L的密閉容器進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2．0 mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A. 0.6 mol/（L·s） B. 1.2 mol/（L·s）C. 0.3 mol/（L·min） D. 12 mol/（L·min）17. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A. X為0.2 mol·L－1 B. Y為0.1 mol·L－1C. Z為0.4 mol·L－1 D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.4 mol·L－118. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是A. SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3B. SO2、O2、SO3的濃度一定相等C. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D. 該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)19. 在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A. x=1B. 2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1C. B的轉(zhuǎn)化率為60%D. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-120. 下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A. C(s)+CO22CO反應(yīng)中，增大C的量B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/span>21. 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D. A是Ag，B是Fe，C為稀溶液22. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞a＞c＞d23. 如圖為某課外小組自制的氫氧燃料電池，a、b均為石墨。下列敘述不正確的是（）A. a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 總反應(yīng)方程式為2H2 + O2 = 2H2OC. b極反應(yīng)是O2 + 4H+ + 4e￣ = 4H2OD. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色能源24. 紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是（）A. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B. Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C. 使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D. 使用時(shí)溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極二、非選擇題(共4小題，共52分)25. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)填空。①          ②③④⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨⑩  （1）用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，非金屬性最強(qiáng)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，②在元素周期表中的位置是___________。（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用離子符號(hào)表示)（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色物質(zhì)，請(qǐng)畫(huà)出該物質(zhì)電子式___________。（4）元素②、⑧、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用化學(xué)式表示)。（5）⑩的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。27. X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有毒氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）六種元素中，原子半徑最大是___________。(寫(xiě)元素符號(hào))（3）Z、Q、M原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示)___________。（4）Y和Z的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強(qiáng)的是___________(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。（5）Y的氣態(tài)氫化物與X和M形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。（6）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：___________。（7）單質(zhì)R與水反應(yīng)的離子方程式為___________。29. 如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：（1）電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為___________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為___________。溶液中SO向___________移動(dòng)(填“Mg電極”或“Al電極”)。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子時(shí)，理論上消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為___________g。（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)， Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為___________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為___________。31. 如圖，已知某反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至兩分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為___________。(3)下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．v(A)=2v(B)B．容器內(nèi)氣體密度不變C．各組分的物質(zhì)的量相等D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________，C的含量(體積分?jǐn)?shù))為___________。(5)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為___________。(6)已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為___________kJ/mol。
【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】B【16題答案】【答案】D【17題答案】【答案】B【18題答案】【答案】D【19題答案】【答案】C【20題答案】【答案】D【21題答案】【答案】D【22題答案】【答案】B【解析】【23題答案】【答案】C【24題答案】【答案】D【25題答案】【答案】（1）    ①.     ②. 第二周期第ⅣA族（2）Cl-＞O2-＞Al3+（3）（4）HClO4＞H3PO4＞H2CO3（5）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【27題答案】【答案】（1）（2）Na（3）Mg＞Cl＞O（4）H2O（5）NH4Cl（6）2H2O22H2O＋O2↑（7）2Na＋2H2O=2Na++2OH-+H2↑【29題答案】【答案】（1）    ①. Mg-2e-=Mg2＋    ②. 2H＋＋2e-=H2↑    ③. Mg電極    ④. 6（2）    ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-    ②. 【31題答案】【答案】    ①. 2A(g)+B(g)2C(g)    ②.     ③. D    ④. 40%    ⑤. 50%    ⑥. 8:9    ⑦. 946   

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