2022屆新高考化學(xué)考前沖刺卷    福建卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    O-16   Na-23   P-31   K-39一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無(wú)炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳。”下列敘述不正確的是(   )A.火井中可擴(kuò)散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進(jìn)行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”2.雙氯芬酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，臨床上用于風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、各種神經(jīng)痛、癌癥疼痛等的治療。雙氯芬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是(   )A.1mol該有機(jī)物最多能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)B.該有機(jī)物含有四種官能團(tuán)C.將0.1mol該有機(jī)物加入足量溶液中反應(yīng)放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和縮聚等反應(yīng)3.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(   )A.4.6gNa與足量的甘油水溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2B.一定量淀粉水解生成時(shí)需要消耗的分子數(shù)為C.常溫下，1L中性溶液中水電離的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含共用電子對(duì)數(shù)目為4.利用石灰石制備純堿和漂粉精的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是(   )A.工業(yè)制漂粉精通常向冷的澄清石灰水中通入氯氣B.漂粉精的主要成分是，其中含氯化合物中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)和-1價(jià)C.圖中制純堿時(shí)應(yīng)先向飽和食鹽水中通入，后通入過量D.圖中制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)中有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)5.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)，下列說法正確的是(   )A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將改變，也將隨之改變B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，分解率也增大C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D.若體系恒容，加入一些后達(dá)新平衡，濃度將減小6.下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在堿性條件下可以大量共存的是(   )A.                                          B.C.                                          D.7.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(   )A.用裝置甲定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B.用裝置乙干燥C.用裝置丙分離甲醇（沸點(diǎn)為64.7℃）與水的混合物D.用裝置丁除去溶在中的8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇?/span>Z的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如函所示。下列說法錯(cuò)誤的是(   )A.原子半徑：W<X<Z<YB.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定9.對(duì)固體電解質(zhì)體系的研究是電化學(xué)研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)，在一定條件下實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨，原理如圖所示。下列說法不正確的是(   )A.電極M接電源的正極B.離子交換膜中濃度均保持不變C.型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子的能力D.陰極的電極反應(yīng)式： 10.已知：分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為：。25℃時(shí)，將10mL濃度均為1mol/L的兩種溶液分別加水稀釋曲線如圖所示，V是溶液體積（mL）。。下列說法正確的是(   )A.10 mL1 mol/L的兩種溶液的中和能力：B.lgV=1時(shí)，水的電離程度：C.常溫下，向上述 pOH=9的溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液后呈中性D.lgV=4時(shí)，溶液中的陰、陽(yáng)離子總濃度：二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.（12分）一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：回答下列問題：（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式___________________________。（2）“除鐵”時(shí)的作用是___________________________，為了證明添加的已足量，應(yīng)選擇的試劑是_______（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則_______________。（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；若用或代除銅，優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________。（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_______________________________________________________。（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為_______。（6）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。12.（12分）次磷酸鈉（），是一種白色粉末，微溶于無(wú)水乙醇，不溶于乙醚，具有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室使用白磷、熟石灰和碳酸鈉溶液模擬工業(yè)制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。I.制備次磷酸鈣溶液：（1）實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。其中儀器a的儀器名稱為_________。（2）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1:4的白磷和熟石灰依次投入儀器a中，加水調(diào)成稀漿狀，攪拌下加熱升溫至90℃恒溫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，保溫反應(yīng)一段時(shí)間后，無(wú)氣體（）放出時(shí)停止反應(yīng)。（3）裝置B中所盛放的試劑為足量溶液，最終會(huì)生成一種三元酸，且溶液中會(huì)出現(xiàn)紫紅色沉淀。則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。Ⅱ.制備次磷酸鈉（）溶液：（4）過濾除去裝置A中未反應(yīng)的固體物質(zhì)，按裝置乙組裝，然后通入二氧化碳，其目的是_________________________________________________；再在次磷酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣已完全反應(yīng)的操作為_____________________。                                                           Ⅲ.制備次磷酸鈉晶體：（5）過濾除去碳酸鈣，需將濾液在_______________________條件下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再經(jīng)過冷卻結(jié)晶，離心分離除去母液，制得次磷酸鈉晶體。Ⅳ.測(cè)定次磷酸鈉純度：（6）測(cè)量步驟：取樣品溶于水配成25mL溶液置于250mL碘瓶中，再加鹽酸25mL，準(zhǔn)確加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，以鹽酸3~5mL洗瓶頸及瓶塞，然后蓋好瓶塞，放在暗處30min。打開瓶塞，用少量水洗瓶頸瓶塞，以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加淀粉指示劑3mL，繼續(xù)滴定，至藍(lán)色消失即為終點(diǎn)，此時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為（已知）。①需要將碘瓶蓋好瓶塞且置于暗處的原因?yàn)?/span>___________________________________________；②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（列出表達(dá)式）。13.（12分）I. 已知：可看作二元弱酸。（1）請(qǐng)寫出與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式________________。某興趣小組分析的催化分解原理。（2）催化分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：，若第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 慢反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _______________________________△H <0 快反應(yīng)（3）能正確表示催化分解原理的示意圖為___________。            II. 丙烯是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如下圖，主反應(yīng)為丙烷脫氫反應(yīng)，副反應(yīng)為丙烷裂解反應(yīng)
已知主反應(yīng)：。其中為正、逆反應(yīng)速率，為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。（4）下表中為各物質(zhì)的燃燒熱，計(jì)算丙烯的燃燒熱為△H = ______。 △H /-285.8-890.3-1411.0副反應(yīng)丙烷裂解制乙烯的過程中，其原子利用率為_______（保留三位有效數(shù)字）。（5）在不同溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入，開始時(shí)容器的壓強(qiáng)分別為，僅發(fā)生主反應(yīng)，丙烷轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示：
①A、B、D三點(diǎn)中， 值最大的是_________，②A、B、C、D四點(diǎn)中， 最大的是_________。14.（12分）回答下列問題：（1）和可形成如圖1所示的配合物離子，其中鐵的一個(gè)配體為茂環(huán)陰離子（），該配體以電子參與配位其中的價(jià)電子排布式為________，配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有________個(gè)，S元素的雜化方式為________，該配合物離子中的C≡O（Ⅰ）和氣態(tài)C≡O分子（Ⅱ）的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為________（用Ⅰ或Ⅱ表示）。（2）的結(jié)構(gòu)不能表示為，實(shí)際上可看成是由一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2:1:1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線形和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價(jià)為________?；鶓B(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是________，能量最低的空軌道是________。（3）如果個(gè)原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有個(gè)電子（），則可以形成大鍵，表示為，則分子中的大鍵可以表示為________。（4）如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞（大球表示K原子，小球表示O原子），圖2中的單元空間取向有種。若K之間底面上的最近距離為，豎直方向上為，則圖3表示的晶體的密度為_________。（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。15.（12分）有機(jī)物M（）是一種常見的藥物分子，其合成路線如圖：已知：①請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物A的名稱為___________。（2）化合物M中含氧的官能團(tuán)為___________。（3）化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）AB和GH的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（5）已知F的分子式為，且分子內(nèi)只有一種氫原子，則寫出E+FG的化學(xué)方程式為______________________________________________。（6）化合物N為G的同分異構(gòu)體，則滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)共有___________種。①能在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子始終存在—NH—結(jié)構(gòu)。（7）設(shè)計(jì)由苯和F（）制備化合物O（）的合成路線：______________________________________________________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。
 
答案以及解析1.答案：B解析：由“接其光而無(wú)炭也”及從火井中擴(kuò)散出的氣體可以點(diǎn)燃知，該氣體是天然氣，天然氣的主要成分為，A正確；纖維素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；由“煮井水”可獲得鹽知，該過程是食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶，利用了天然氣燃燒放出的熱，C正確；由“取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳”知，薪柴燃燒放出的熱沒有甲烷多，故“家火”獲得食鹽的速率小于“井火”，D正確。2.答案：D解析：該分子中只有2個(gè)苯環(huán)可以與發(fā)生加成反應(yīng)，羧基中的碳氧雙鍵不能與發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多能與6mol發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤。該有機(jī)物中含有—Cl、—COOH、三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤。將0.1mol該有機(jī)物加入足量溶液中，反應(yīng)生成 ，沒有生成，只有當(dāng)雙氯芬酸過量時(shí)才能產(chǎn)生，C錯(cuò)誤。雙氯芬酸能燃燒，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有氯原子羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有亞氨基羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。3.答案：C解析：鈉與甘油、水都能反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算，，鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A項(xiàng)正確；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B項(xiàng)正確；發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水電離的氫離子等于溶液中氫離子和醋酸分子數(shù)之和，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的電子式為，1個(gè)分子含6個(gè)共用電子對(duì)，，含共用電子對(duì)數(shù)為，D項(xiàng)正確。4.答案：A解析：向冷的澄清石灰水中通入氯氣只能得到很稀的含有的溶液，工業(yè)制漂粉精通常向冷的石灰乳中通入氯氣，A錯(cuò)誤；漂粉精的主要成分為，其中還含有，含氯化合物中Cl的化合價(jià)分別為+1價(jià)和-1價(jià)，B正確；在水中溶解度比在水中溶解度小，先向飽和食鹽水中通入使溶液呈堿性，后通入，能增大在水中的溶解量，C正確；題圖中制取純堿的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，制備漂粉精時(shí)氯氣與氫氧化鈣發(fā)生歧化反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D正確。5.答案：B解析：加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但不會(huì)改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫化氫的分解率增大，B項(xiàng)正確；正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，使體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若體系恒容，加入一些后達(dá)到新平衡，平衡雖然向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但不能抵消氫氣濃度的增大，達(dá)到新平衡后濃度仍將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：B解析：酸性環(huán)境中和可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但堿性溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；酸性環(huán)境中會(huì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；酸性環(huán)境中四種離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且堿性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；酸性環(huán)境中四種離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且堿性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤。7.答案：D解析：生成的氧氣可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定反應(yīng)速率，應(yīng)改為分液漏斗，故A錯(cuò)誤；溫度計(jì)應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤。8.答案：D解析：同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：H<O<S<Na，A項(xiàng)正確；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，B項(xiàng)正確；H與Na形成的NaH為離子化合物，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S<O，則穩(wěn)定性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：B解析：本題考查電化學(xué)合成氨的原理分析。由題中信息和裝置圖可知，通入M極，在M極上失電子變?yōu)?/span>，則M作電解池的陽(yáng)極，接電源的正極；通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的氫離子生成，同時(shí)部分也在陰極得電子變?yōu)?/span>，則N作電解池的陰極，接電源的負(fù)極，A正確；離子交換膜中，在電解過程中會(huì)轉(zhuǎn)變成氨氣和氫離子，濃度降低，B錯(cuò)誤；由題圖可知，型離子交換膜允許自由通過，具有較高的傳導(dǎo)的能力，C正確；陰極上和得電子后分別轉(zhuǎn)化為和，電極反應(yīng)式分別為，D正確。10.答案：A解析：A.、分別為一元弱堿和一元弱酸，10 mL1 mol/L的、兩種溶液中酸和堿的物質(zhì)的量相等，所以中和能力： =，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)，的pOH變化大，說明的電離常數(shù)大， lgV=1時(shí)，和的濃度都是1mol/L，對(duì)水電離的抑制作用強(qiáng)，水的電離程度： <，故B錯(cuò)誤； C.常溫下，向上述 pOH=9的溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液，恰好反應(yīng)生成是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液堿性，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)，的pOH變化大，說明的電離常數(shù)大， lgV=4時(shí)，和的濃度相等，溶液中的陰、陽(yáng)離子總濃度： <，故D錯(cuò)誤；選A。11.答案：（1）（2分）（2）將未反應(yīng)的氧化為（1分）鐵氰化鉀（1分）6（1分）（3）（2分）不易揮發(fā)污染性氣體（1分）（4）過量的生成氫氟酸會(huì)腐蝕陶瓷容器（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）根據(jù)題意知，酸溶時(shí)金屬Ni被氧化為、硝酸被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式即可。（2）可將未反應(yīng)的氧化為，以便生成黃鈉鐵礬沉淀。若添加的已足量，則溶液中不存在，可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)。根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知，解得。（3）與結(jié)合生成CuS沉淀，即。（5）100kg廢料含21kgNi，由可知，鎳的回收率是。
（6）由題給反應(yīng)知，放電時(shí)正極反應(yīng)式是。12.答案：（1）三頸燒瓶（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）使溶解在濾液中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀而除去（1分）將反應(yīng)液靜置，再用膠頭滴管取燒瓶中少量上層清液繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明反應(yīng)完全（2分）（5）無(wú)氧條件（或“隔絕空氣加熱”）（1分）（6）①由于碘單質(zhì)容易升華而造成損失，因此需密封碘瓶以及置于暗處，從而減小實(shí)驗(yàn)誤差（1分）②（2分）解析：（1）由裝置甲中可知儀器a的名稱是三頸燒瓶。（2）白磷和熟石灰、水在加熱時(shí)，會(huì)生成次磷酸鈣和氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）采用過量的硫酸銅溶液的目的是除盡尾氣中的，會(huì)將硫酸銅還原為單質(zhì)銅，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）再加入碳酸鈉之前需通入適量的，其目的是使溶解在濾液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀而除去。為了檢驗(yàn)燒瓶中的次磷酸鈣溶液是否反應(yīng)完全，可以將反應(yīng)液靜置，再用膠頭滴管取燒瓶中少量的上層清液繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明反應(yīng)完全。（5）由于次磷酸鈉具有強(qiáng)還原性，因此在濃縮時(shí)應(yīng)隔絕空氣加熱。（6）①由于碘單質(zhì)容易升華而造成損失，會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)造成誤差，因此需密封碘瓶以及置于暗處，防止其升華到空氣中。②將配制好的次磷酸鈉溶液加入到碘瓶中，再加入過量的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；然后再用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘溶液，發(fā)生反應(yīng)。由于消耗硫代疏酸鈉溶液的體積為，則可知剩余的物質(zhì)的量，則與次磷酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量，因?yàn)?/span>，所以，因此，因此其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.答案：（1）（2分）（2）（1分）（3）C（1分）（4）-2058.5（2分）63.6%（2分）（5）①A（2分）②C（2分）解析：（1）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成的酸式鹽，其電子式為，故答案為：；（2）總反應(yīng)可表示為：，若第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，慢反應(yīng)；則根據(jù)加和法可得，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）催化劑能降低反應(yīng)物的活化能，又由于第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢，所以第一步反應(yīng)的活化能高于第二步，且第一步為吸熱反應(yīng)，綜上所述C符合題意，故選C；（4）所求反應(yīng)為：，由加和發(fā)可知，該反應(yīng)由則；，故答案為：；63.6%；（5）①與溫度有關(guān)，溫度越高，越大，由于吸熱反應(yīng)有助于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以溫度較高的對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖像，溫度，所以A、B、D中值最的是A，故答案為：A；②溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，同時(shí)升溫促進(jìn)轉(zhuǎn)化率提高，根據(jù)圖像，A、B、C、D四點(diǎn)中，最大要在A、C里面考慮，而反應(yīng)速率同時(shí)還與濃度有關(guān)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，同溫度下，產(chǎn)物濃度增大，則增大，所以C點(diǎn)的更大，故答案為：C。14.答案：（1）（1分）18（1分）（1分）Ⅰ（1分）（2）+3（1分）6（1分）4f（1分）（3）（2分）（4）2（1分）（2分）解析：（1）Ni是28號(hào)元素，其核外電子排布式為，則的價(jià)電子排布式為。在該配合物離子中周圍有2個(gè)S原子和一個(gè)CO中的C原子與以配位鍵結(jié)合，3個(gè)配位鍵中含有6個(gè)價(jià)電子，中有6個(gè)價(jià)電子，茂環(huán)陰離子以電子參與配位。茂環(huán)陰離子中參與形成大鍵的價(jià)電子有6個(gè)，故配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有18個(gè)。S原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，S原子上還有1個(gè)孤電子對(duì)，故S原子的雜化類型為雜化。該配合物離子中的C≡O（Ⅰ）由于C原子與以配位鍵結(jié)合，使得C、O原子之間的共價(jià)三鍵結(jié)合力減弱，化學(xué)鍵的結(jié)合力越弱，則化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，故該配合物離子中的C≡O（Ⅰ）和氣態(tài)C≡O分子（Ⅱ）的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為Ⅰ。（2）可看成是由一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2:1:1形成的，則該化合物的陰離子可表示為，前者是平面正方形，后者是直線形。在平面正方形離子中Au的化合價(jià)為+3。Cs是第六周期第ⅠA族元素，基態(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是6s軌道；根據(jù)構(gòu)造原理可知其中能量最低的空軌道是4f軌道。（3）分子是V形分子結(jié)構(gòu)，三個(gè)原子在同一平面上，S原子采用雜化，還有一個(gè)孤電子對(duì)垂直于該平面，與O原子的2個(gè)單電子形成3原子、4電子的大鍵，表示為。（4）根據(jù)圖2可知，在該晶體中單元有兩種不同的空間取向；圖3所示晶胞中K的數(shù)目為，單元的數(shù)目為，晶胞質(zhì)量，結(jié)合題意知，晶胞體積，故該晶體的密度。15.答案：（1）甲苯（1分）（2）羥基（1分）（3）（1分）（4）氧化反應(yīng)（1分）取代反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）17種（2分）（7）（3分）解析：（1）由有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，以及有機(jī)物A的分子式（）可知，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為甲苯。（2）從有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物M中含氧官能團(tuán)為羥基。（3）由有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及已知①逆推，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）由推斷過程可知A為甲苯，在高錳酸鉀作用下會(huì)生成苯甲酸，說明AB反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；而G轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)為G中的—OH被—C1取代的過程，所以GH的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（5）F的分子式為，且分子內(nèi)只有一種氫原子，所以F為環(huán)氧乙烷，通過H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，通過比較F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，因此E+FG的化學(xué)方程式為。（6）化合物N的分子式為，且不飽和度為1，可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則說明在分子中存在HOCNH—結(jié)構(gòu)，因此其余6個(gè)C原子均為飽和碳原子，其結(jié)構(gòu)可能存在5種可能，然后被HOCNH—取代，五種結(jié)構(gòu)分別為①C—C—C—C—C—C（被取代的位置共3種）；②（被取代的位置共5種）；③（被取代的位置共4種）；④（被取代的位置共3種）；⑤（被取代的位置共2種），因此總共17種。（7）由題中可知，該目標(biāo)化合物中的醚鍵可以由兩個(gè)—OH脫水縮合合成，而—OH可以由題中氨基與環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)合成，而氨基可以由硝基還原合成，因此其合成路線為。
 

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