2023屆高考化學(xué)考前沖刺卷 全國(guó)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?–?1   C?–?12   Cl?–?35.5   Ti?–48   Zn?–65   Ba-137 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.病毒肆虐時(shí)，需做好消殺。下列消殺措施錯(cuò)誤的是(   )A.室內(nèi)空氣用75%酒精噴灑消毒 B.對(duì)環(huán)境用過(guò)氧乙酸溶液噴灑消毒C.在教室中用“84”消毒液噴灑消毒 D.對(duì)物件用漂白粉溶液擦拭消毒8.芒柄花素是黃芪總黃酮的主要成分之一，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)芒柄花素的說(shuō)法正確的是(   )A.分子式為B.該分子中含有手性碳原子C.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D.使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同化9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(   )A.常溫常壓下，1.4 g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1B.用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則電路中通過(guò)個(gè)電子C.完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為D.密閉容器中，2 mol NO與充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為410.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于了三位科學(xué)家，以表彰他們對(duì)“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的發(fā)展做出的貢獻(xiàn)?；衔?/span>G是通過(guò)“點(diǎn)擊化學(xué)”合成的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(   )A.W原子核外只有一個(gè)電子B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>YD.Z原子的最高正價(jià)為+711.一種新型可充、放電水系鋅離子全電池的工作原理如圖所示，該電池利用蒽醌（AQ）類有機(jī)化合物材料替代金屬鋅，可以避免鋅枝晶（金屬鋅結(jié)晶時(shí)，由于金屬的擴(kuò)散速度跟不上冷卻速度，導(dǎo)致金屬鋅局部結(jié)晶出來(lái)的現(xiàn)象）的形成，同時(shí)也能解決鋅負(fù)極面臨的腐蝕和鈍化等問(wèn)題，提高了電池的安全性能。下列說(shuō)法正確的是(   )A.從尖晶石錳酸鋅結(jié)構(gòu)中嵌入和脫出時(shí)，Mn元素的化合價(jià)不變B.放電時(shí)，電子流向：電極A→負(fù)載電極B→電解液→電極AC.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為D.該電池可避免在電極A表面形成鋅枝晶12.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(   )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向等濃度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量溶液并振蕩沉淀呈淺黃色B向溶液中通入有白色沉淀生成C將等濃度的KI溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加少量KSCN溶液溶液變紅與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D用pH試紙分別測(cè)定相同濃度的和NaCl溶液的pH溶液的pH較大非金屬性：Cl>S13.常溫時(shí)，分別向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，與pH的關(guān)系如圖所示[C表示或]，已知常溫時(shí)，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.曲線①表示與pH的關(guān)系B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)C.對(duì)于曲線②的溶液，N點(diǎn)水的電離程度小于M點(diǎn)D.M點(diǎn)時(shí)，對(duì)于溶液：二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（3題，共43分）26.（15分）氯化鋅在電鍍、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有重要用途。某小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化鋅，并測(cè)定其純度。I.利用如圖裝置（夾持裝置已省略）制備無(wú)水氯化鋅已知：氯化鋅易潮解，易水解。（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為_________；裝置甲中導(dǎo)管a的作用為_________。（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）裝置丁的作用為_________。II.測(cè)定產(chǎn)品純度稱取裝置丙中所得產(chǎn)品3.000 g，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴入兩滴二甲酚橙做指示劑，然后用 EDTA-2Na（）標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作三次，平均消耗EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00 mL。（已知：滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為）（4）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)觀察_________。（5）該產(chǎn)品的純度為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（6）滴定過(guò)程中若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)純度________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。27.（14分）2022年11月15日，二十國(guó)集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十七次峰會(huì)上，習(xí)近平主席發(fā)表題為《共迎時(shí)代挑戰(zhàn)共建美好未來(lái)》的重要講話，其中提及應(yīng)對(duì)氣候變化挑戰(zhàn)、向綠色低碳發(fā)展轉(zhuǎn)型等話題。回答下列問(wèn)題：（1）一定條件下，與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)不僅可以應(yīng)用于溫室氣體的消除，實(shí)現(xiàn)低碳發(fā)展，還可以應(yīng)用于空間站中與的循環(huán)，實(shí)現(xiàn)的再生。已知：①反應(yīng)I.  反應(yīng)II.  反應(yīng)III.②部分化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能/436.0745.0x462.8則表格中的數(shù)據(jù)______若反應(yīng)III的活化能為，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能_______。（2）一定條件下，利用甲烷可將還原為CO。在一容器中各充入氣體，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖1所示，則_________（填“>”“<”或“=”）；Q點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中常含有氣態(tài)的硫化物、氮化物等污染物，需經(jīng)過(guò)除硫、除氮才能排放。①利用溶液可除去煙氣中的氣體，除硫原理如圖所示：實(shí)驗(yàn)室測(cè)得脫硫率與溶液pH、濃度的關(guān)系如圖2所示，濃度大于時(shí)，脫硫率逐漸降低，原因是___________。②利用強(qiáng)氧化劑可以進(jìn)行煙氣脫硫脫硝。在某工廠尾氣凈化工藝探索中，利用NaClO溶液為氧化劑，控制pH=5.5，將煙氣中+4價(jià)硫的氧化物和+2價(jià)氮的氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)含氧酸根離子。測(cè)得溶液在不同溫度時(shí)，脫除率如表：溫度/℃102040506080脫除率/%91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8溫度高于50 ℃時(shí)，脫除率逐漸降低，原因是_______的脫除率比NO的高，原因是__________（答出一點(diǎn)即可）。28.（14分）工業(yè)上利用一種廢舊三元鋰電池正極材料（主要成分為，還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等）回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如圖所示：已知：i.“堿浸”后的濾渣中主要含有和NiO；ii.，。回答下列問(wèn)題：（1）“灼燒”的目的是_____________。（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）“酸浸”時(shí)加入的目的是_____________。（4）若“酸浸”后溶液中的濃度均為，欲使完全沉淀（離子濃度小于等于）而不使沉淀，需調(diào)節(jié)[]的范圍為__________。（5）“沉錳”時(shí)需控制溶液pH=5，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（6）“沉鎳”時(shí)，若只加入較高濃度溶液即可得到，但最終選擇加入NaOH溶液和較低濃度溶液的原因?yàn)?/span>__________。（二）選考題（共15分）35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]可循環(huán)使用聚乙烯醇（）/二氧化鈦納米復(fù)合薄膜光催化還原廢水中的六價(jià)鉻離子。回答下列問(wèn)題：（1）與鉻位于同一周期，且原子最外層電子數(shù)與鉻原子相等的原子還有__________（填元素符號(hào)）。（2）聚乙烯醇可由醋酸乙烯酯（）先發(fā)生加聚反應(yīng)，再發(fā)生水解反應(yīng)制得。①醋酸乙烯酯分子中碳原子的雜化方式為_______；該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_______。②丁烯二醇（）和醋酸乙烯酯中沸點(diǎn)較高的是___________，原因?yàn)?/span>____________。（3）二氧化鈦與熔融碳酸鋇反應(yīng)可制得光電晶體鈦酸鋇（）。鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①鈦原子填充在由氧原子構(gòu)成的_______（填“四面體”或“八面體”）空隙中。②若晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為________（用含a和的代數(shù)式表示）。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]目前手術(shù)麻醉最主要的鎮(zhèn)痛劑是芬太尼，有機(jī)化合物C是合成芬太尼的一種中間體。以苯為原料制備有機(jī)化合物G的合成路線如圖所示：已知：I.；Ⅱ.。回答下列問(wèn)題：（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱為________；E的化學(xué)名稱是________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）由B生成C、C生成D的反應(yīng)類型分別是________、________。（4）寫出D→F的化學(xué)方程式：________。（5）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基的D的同分異構(gòu)體共有________種；其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為2:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（6）設(shè)計(jì)由苯乙烯和制備的合成路線：________（無(wú)機(jī)試劑任選）。


 
答案以及解析7.答案：A解析：酒精為可燃物，在室內(nèi)噴灑酒精易引發(fā)火災(zāi)，A措施錯(cuò)誤；過(guò)氧乙酸分子中含過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，B措施正確；“84”消毒液、漂白粉均為含氯消毒劑，均可用于殺菌消毒，C、D措施正確。8.答案：C解析：根據(jù)題給芒柄花素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，A錯(cuò)誤；芒柄花素分子中不含手性碳原子，B錯(cuò)誤；芒柄花素分子中含有酚羥基，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；芒柄花素與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，D錯(cuò)誤。9.答案：D解析：1.4 g乙烯分子中含有的碳原子數(shù)為，1.4 g乙烷分子中含有的碳原子數(shù)小于，故1.4 g乙烯與乙烷分子混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，但未指明溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算電路中通過(guò)的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；多個(gè)氫氧化鋁聚集成氫氧化鋁膠體粒子，完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；2 mol NO與中含有的氧原子總數(shù)為，根據(jù)氧原子守恒可知，反應(yīng)后混合氣體中含有的氧原子數(shù)仍為，D正確。10.答案：C解析：H原子核外只有一個(gè)電子，A說(shuō)法正確；分子間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)：，B說(shuō)法正確；非金屬性：N>C，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：N>C，C說(shuō)法錯(cuò)誤；Cl為第ⅦA族元素，最高正價(jià)為+7，D說(shuō)法正確。11.答案：D解析：中Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)，中Mn元素的化合價(jià)為價(jià)，A錯(cuò)誤；電子不經(jīng)過(guò)電解液，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)升高，故為陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，C錯(cuò)誤；由題意可知，該電池利用蒽醌類有機(jī)化合物材料替代金屬鋅，充電時(shí)電極A為陰極，AQ發(fā)生還原反應(yīng)，因此可避免在電極A表面形成鋅枝晶，D正確。12.答案：A解析：向等濃度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量溶液，沉淀呈淺黃色，可證明：，A正確；在該反應(yīng)中完成了第二步電離，所以結(jié)論比較了的大小，但整個(gè)過(guò)程中存在的沉淀過(guò)程，該過(guò)程促進(jìn)了的第二步電離，所以無(wú)法比較和的大小，B錯(cuò)誤；探究某反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，需證明少量的物質(zhì)未反應(yīng)完全，但該題目未給出反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系，若過(guò)量，則無(wú)法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；用pH試紙分別測(cè)定相同濃度的和NaCl溶液的pH，溶液的pH較大，說(shuō)明酸性：，但不能根據(jù)無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。13.答案：A解析：當(dāng)，即時(shí)，由常溫時(shí)可知，，則，即為P點(diǎn)，故曲線①表示與pH的關(guān)系，曲線②表示與pH的關(guān)系，A說(shuō)法錯(cuò)誤；由題圖可知，N點(diǎn)時(shí)，即，則HX的電離平衡常數(shù)，B說(shuō)法正確；曲線②表示與pH的關(guān)系，而N點(diǎn)的比M點(diǎn)的大，酸的電離抑制水的電離，則N點(diǎn)水的電離程度比M點(diǎn)的小，C說(shuō)法正確；由溶液中的電荷守恒可知，D說(shuō)法正確。26.答案：（1）球形干燥管；平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下（2）（3）吸收未反應(yīng)完的和揮發(fā)出的HCl，并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中（4）錐形瓶中溶液顏色的變化（5）90.7%（6）偏高解析：（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管；裝置甲中導(dǎo)管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下。（2）裝置甲中發(fā)生氯酸鉀與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有和HCl逸出，且氯化鋅易潮解，易水解，所以裝置丁的作用為吸收未反應(yīng)完的和揮發(fā)出的HCl，并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中。（4）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化。（5）配制成250 mL溶液，量取其中25.00 mL該溶液，相當(dāng)于稱取0.300 g樣品進(jìn)行反應(yīng)，由可知，，所以該產(chǎn)品的純度。（6）滴定過(guò)程中若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致滴加標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測(cè)純度偏高。27.答案：（1）415.2；（2）<；196（3）①濃度增大，使反應(yīng)i、反應(yīng)ii均逆向移動(dòng)，濃度降低②溫度越高，的溶解度越?。粶囟仍礁?，水解生成的HClO越不穩(wěn)；在水中的溶解度大于NO（或的還原性比NO的強(qiáng)或與NaClO溶液的反應(yīng)速率比NO的快等）解析：（1）根據(jù)三個(gè)已知反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，并結(jié)合蓋斯定律可知，反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則有，解得。，故逆反應(yīng)活化能。（2）由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則。Q點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，應(yīng)用“三段式”計(jì)算：則，。（3）①濃度大于時(shí)，脫硫率逐漸降低，主要原因是濃度增大，水解平衡正移，導(dǎo)致濃度增大，使反應(yīng)i、反應(yīng)ii均逆向移動(dòng)，濃度降低。②溫度越高，的溶解度越小，溶液中的濃度越低，越不利于NaClO與的反應(yīng)；溫度越高，越能促進(jìn)水解，且水解生成的HClO在溫度較高時(shí)不穩(wěn)定而分解，導(dǎo)致溶液中的濃度降低，故脫除率逐漸降低。的脫除率比NO高的原因較多，如在水中的溶解度大于NO，即溶液中兩種氣體分子的濃度不同；在溶液中的還原性比NO的強(qiáng)；與NaClO溶液的反應(yīng)速率比NO的快等。28.答案：（1）除去正極材料中的炭黑及有機(jī)黏合劑（2）（3）將還原為（4）（5）（6）濃度過(guò)高會(huì)使沉淀，影響和的分離（合理即可）解析：（1）“灼燒”的目的是除去正極材料中的炭黑及有機(jī)黏合劑。（2）“灼燒”后生成的金屬氧化物中能溶于堿的物質(zhì)只有，所以“堿浸”時(shí)發(fā)生的是與氫氧化鈉的反應(yīng)，其離子方程式為。（3）“酸浸”時(shí)只有Co元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以“酸浸”時(shí)加入的目的是將還原為。（4）若“酸浸”后溶液中的濃度均為，欲使完全沉淀（離子濃度小于等于）而不使沉淀，由可知，完全沉淀時(shí)溶液中，由可知，開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中，即不使沉淀時(shí)，溶液中，所以需調(diào)節(jié)的范圍為。（5）“沉錳”時(shí)需控制溶液pH=5，加入的高錳酸鉀與溶液中的發(fā)生反應(yīng)，且其中一種產(chǎn)物為，所以該反應(yīng)的離子方程式為。（6）“沉鎳”時(shí)，若只加入較高濃度溶液即可得到，但最終選擇加入NaOH溶液和較低濃度溶液的原因是濃度過(guò)高會(huì)使沉淀，影響和的分離。35.答案：（1）K、Cu（2）①；11:2②丁烯二醇；二者均為分子晶體，但丁烯二醇分子中含羥基，易形成分子間氫鍵（3）①八面體②解析：（1）鉻原子的最外層電子數(shù)為1，與鉻位于同一周期，且原子最外層電子數(shù)為1的原子還有K和Cu。（2）①醋酸乙烯酯（）分子中碳原子的雜化方式為和；1個(gè)醋酸乙烯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為11，π鍵的數(shù)目為2，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為11:2。②丁烯二醇（）和醋酸乙烯酯均為分子晶體，丁烯二醇分子中含羥基，易形成分子間氫鍵，所以丁烯二醇的沸點(diǎn)更高。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈦原子位于晶胞的頂點(diǎn)，氧原子位于晶胞棱的中點(diǎn)，所以鈦原子周圍有6個(gè)等距離的氧原子，則其填充在由氧原子構(gòu)成的八面體空隙中。②1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，體積為，所以該晶體的密度為36.答案：（1）羰基、酯基；丙烯酸甲酯（2）（3）取代反應(yīng)；加成（或還原）反應(yīng)（4）（5）9；、（6）解析：（1）由有機(jī)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基；由綜合推斷中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的化學(xué)名稱是丙烯酸甲酯。（2）由綜合推斷可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）B與NaCN發(fā)生已知信息I中的取代反應(yīng)生成C，C與發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成D。（4）D與E發(fā)生已知信息Ⅱ中的反應(yīng)生成F，則D到F的化學(xué)方程式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（），含有苯環(huán)（），則剩下的兩個(gè)C和一個(gè)N均飽和，由題意可知，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，則其中一個(gè)取代基為，另一個(gè)取代基為時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；其中一個(gè)取代基為，另一個(gè)取代基為時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；其中一個(gè)取代基為，另一個(gè)取代基為時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，故滿足條件的同分異構(gòu)體共有9種。其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為2:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和。（6）對(duì)比原料和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，和發(fā)生已知信息Ⅱ中的反應(yīng)可得到目標(biāo)產(chǎn)物。由合成的過(guò)程中碳鏈增長(zhǎng)并引入了氨基，可先與HBr加成再利用題給合成路線中B到D的反應(yīng)。綜上所述，合成路線為。 

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這是一份2023屆高三下學(xué)期5月高考化學(xué)考前沖刺卷 全國(guó)卷（Word版含答案），共16頁(yè)。試卷主要包含了病毒肆虐時(shí)，需做好消殺，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值等內(nèi)容，歡迎下載使用。

必刷題15 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題——【高考三輪沖刺】2023年高考化學(xué)考前20天沖刺必刷題（全國(guó)卷）（原卷版+解析版）：

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