?2022屆新高考化學(xué)考前沖刺卷
湖北卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.2022年北京—張家口第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)的三大理念是“以運(yùn)動(dòng)員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是( )
A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
B.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表
C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水任意排放
D.推廣使用煤炭、石油脫硫技術(shù)
2.范曄在《后漢書(shū)》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無(wú)炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過(guò)二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是( )
A.火井中可擴(kuò)散出大量天然氣，天然氣的主要成分為
B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體
C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進(jìn)行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶
D.通過(guò)燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”
3.阿米替林是一種常見(jiàn)的抗抑郁藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.分子式為
B.能使酸性高錳酸鉀溶液變色
C.苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D.所有的碳原子都有可能在同一平面上
4.下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( )
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：
B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：
C.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，溶液褪色：
D.把鐵片插入溶液中，鐵片表面析出紅色物質(zhì)：
5.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )

目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究鋁在濃硝酸中會(huì)形成致密氧化膜
將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液

鋁片表面未見(jiàn)紫紅色固體，說(shuō)明鋁片表面已形成致密的氧化膜
B
證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在
取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測(cè)溶液pH

若稀釋液pHW，第一電離能Y>Z>W
9.（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大鍵。下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能
B.形成大鍵的電子全部由N提供
C.分子中B和N的雜化方式相同
D.分子中所有原子共平面
10.檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯裝置如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.裝置①的作用是除去乙醇
B.裝置②中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去
C.將生成的氣體直接通入溴的四氯化碳溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> D.圖2所示NaBr晶胞中，每個(gè)周?chē)嚯x最近的數(shù)目為4
11.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.物質(zhì)X的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)
B.1個(gè)Z分子中，形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為4:27
C.X分子中C和O的雜化方式相同
D.Y分子中所有C原子可能共面
12.降低硫含量是裂化汽油精制處理的關(guān)鍵。S—Zorb技術(shù)使用Ni/ZnO作脫硫吸附劑脫除噻吩（）中硫原子的過(guò)程如圖。

下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程①涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂
B.過(guò)程③通入的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和
C.過(guò)程③中參加反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比是3∶2
D.過(guò)程④通入的主要目的是使脫硫吸附劑再生
13.研究者利用冷凍透射電子顯微鏡，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)這種二維晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.化學(xué)式為CaCl，可能具有金屬性
B.的鍵角為120°
C.和的配位數(shù)均為6
D.金屬陽(yáng)離子也可能形成類似的晶體
14.25℃時(shí)，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.b點(diǎn)溶液中：
B.X點(diǎn)描述的是滴定曲線中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系
C.c點(diǎn)溶液中：
D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為
15.對(duì)固體電解質(zhì)體系的研究是電化學(xué)研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)，在一定條件下實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電極M接電源的正極
B.離子交換膜中濃度均保持不變
C.型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子的能力
D.陰極的電極反應(yīng)式：
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（14分）一種陽(yáng)極泥的主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、和，從中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下圖所示。

已知：①該工藝中萃取與反萃取原理為：；
②在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，與形成配離子，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
回答下列問(wèn)題：
（1）試列舉可加快“焙燒”速率的措施：___________(任填一條)，寫(xiě)出焙燒時(shí)生成CuO的方程式___________。
（2）“濾渣I”的主要成分是___________；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是___________。
（3）“沉銀”時(shí)證明銀離子沉淀完全的操作是___________。
（4）萃取后得到有機(jī)相的操作方法是___________，“反萃取劑”最好選用___________(填化學(xué)式)溶液。
（5）“溶浸”中發(fā)生的反應(yīng)為該反應(yīng)中平衡常數(shù)K′=_________[已知]。
（6）“濾液IV”中含有，則“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(提示：“濾液IV”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用)。
17.（13分）由C—H鍵構(gòu)建C—C鍵是有機(jī)化學(xué)的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。我國(guó)科學(xué)家利用N-苯基甘氨酸中的C—H鍵在作用下構(gòu)建C—C鍵實(shí)現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如圖。

已知：
ⅰ.
ⅱ.
（1）試劑a為_(kāi)__________。
（2）B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過(guò)量可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________（寫(xiě)出一條即可）。
（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；G生成H的過(guò)程中會(huì)得到少量的聚合物，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。
（5）已知：

①D和I在作用下得到J的4步反應(yīng)如圖（無(wú)機(jī)試劑及條件已略去），中間產(chǎn)物1中有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個(gè)六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

②D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過(guò)程中還生成水，理論上該過(guò)程中消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。
18.（14分）俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。
實(shí)驗(yàn)室用通入和的混合溶液中來(lái)制備并測(cè)定所得產(chǎn)品中其晶體純度。
（1）用圖甲所示裝置制取。
①裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A，儀器A的名稱為_(kāi)_____________，儀器A與原儀器相比，其優(yōu)點(diǎn)是______________。

②三頸燒瓶中制取的反應(yīng)的化學(xué)方程式為使用攪拌器攪拌的目的是______________。
③將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過(guò)加熱濃縮、降溫結(jié)晶等步驟得到的晶體樣品，欲得到此晶體為何不通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶：______________，
此樣品中含有少量，也可能含有，如何驗(yàn)證此晶體樣品中雜質(zhì)的存在：______________。
（2）測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制取的樣品中的純度。
采用氧化還原滴定法測(cè)定所制取的樣品中的純度，相關(guān)反應(yīng)為。準(zhǔn)確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________，碘水標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在______________滴定管中，若滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖乙所示，且三次結(jié)果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中的純度為_(kāi)_____________（保留2位有效數(shù)字）。
19.（14分）I. 已知：可看作二元弱酸。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式________________。
某興趣小組分析的催化分解原理。
（2）催化分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：，若第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 慢反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ___________△H C，D錯(cuò)誤。
9.答案：A
解析：與苯的結(jié)構(gòu)相似，屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。中形成大鍵的電子全部由N提供，B項(xiàng)正確。由于和苯的結(jié)構(gòu)類似，則該分子中B和N均為雜化，C項(xiàng)正確。由于和苯分子結(jié)構(gòu)相似，則分子中12個(gè)原子共面，D項(xiàng)正確。
10.答案：D
解析：乙醇與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A項(xiàng)正確；乙烯可以還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，B項(xiàng)正確；乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，而揮發(fā)出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)正確；以體心處鈉離子為研究對(duì)象，距離其最近的鈉離子共有12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.答案：B
解析：物質(zhì)X為分子晶體，分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，則X的熔點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A項(xiàng)正確；1個(gè)Z分子中，苯環(huán)中6個(gè)碳原子參與形成一個(gè)大鍵，表示為I6，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，單鍵均為鍵，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知1個(gè)Z分子中共有29個(gè)鍵、1個(gè)和1個(gè)鍵，則形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為（6+2）：（292）=4:29，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中C原子形成4個(gè)單鍵，為雜化，O原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2孤電子對(duì)數(shù)為2，為雜化因此二者的雜化方式相同，C項(xiàng)正確；Y分子中，苯環(huán)上的所有碳原子共面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面，單鍵可繞軸旋轉(zhuǎn)，則與O原子相連的甲基上的碳原子通過(guò)旋轉(zhuǎn)可與苯環(huán)共面，因此Y分子中所有C原子可能共面，D項(xiàng)正確。
12.答案：C
解析：A.由題中圖示可知，反應(yīng)①方程式為Ni+ +H2+NiS，該反應(yīng)中涉及C-S極性鍵斷裂和中H-H非極性鍵斷裂，故A正確；
B.由題中圖示可知，反應(yīng)③的方程式為，該過(guò)程通入的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和，故B正確；
C.由題中圖示可知，反應(yīng)③的方程式為，該過(guò)程參加反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比是2:1，故C錯(cuò)誤；
D.由題中圖示可知，反應(yīng)④的方程式為，該過(guò)程通入的主要目的是使脫硫吸附劑再生，即產(chǎn)生Ni單質(zhì)，故D正確。
13.答案：C
解析：由該晶體的俯視圖可知，一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有3個(gè)和3個(gè)，對(duì)結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)均為，所以該晶體的化學(xué)式為CaCl，由于Ca為+1價(jià)，可能存在自由移動(dòng)的電子，所以該晶體可能具有金屬性，A項(xiàng)正確；由俯視圖可知，晶體中Ca—Cl—Ca的鍵角為120°，B項(xiàng)正確；每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有3個(gè)，每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有3個(gè)，故和的配位數(shù)均為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與Ca為同主族元素，也可能形成類似的二維MgCl晶體，D項(xiàng)正確。
14.答案：B
解析：由題圖1可知，起始溶液的pH=3，說(shuō)明為弱酸b點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量濃度相等的和的混合液，存在電荷守恒：①，存在物料守恒：②，①×2-②得，A項(xiàng)正確；b點(diǎn) 恰好反應(yīng)掉一半，pH=5，說(shuō)明酸的電離程度大于其酸根離子的水解程度，則b點(diǎn)兩種含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，， C項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為，水解使溶液顯堿性，所以，D項(xiàng)正確。
15.答案：B
解析：本題考查電化學(xué)合成氨的原理分析。由題中信息和裝置圖可知，通入M極，在M極上失電子變?yōu)?，則M作電解池的陽(yáng)極，接電源的正極；通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的氫離子生成，同時(shí)部分也在陰極得電子變?yōu)椋瑒tN作電解池的陰極，接電源的負(fù)極，A正確；離子交換膜中，在電解過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)變成氨氣和氫離子，濃度降低，B錯(cuò)誤；由題圖可知，型離子交換膜允許自由通過(guò)，具有較高的傳導(dǎo)的能力，C正確；陰極上和得電子后分別轉(zhuǎn)化為和，電極反應(yīng)式分別為，D正確。
16.（1）① 將陽(yáng)極泥粉碎或攪拌（1分） ② （2分）
（2） ① Pt、Au （2分） ②防止生成的氮氧化物排放到空氣中 （1分）
（3）靜置，向上層清液中滴加NaCl溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全 （2分）
（4）①分液 （1分） ② （1分）
（5） （2分）
（6）（2分）
解析： （1）固體表面積、反應(yīng)物濃度、溫度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率，則加快“焙燒"速率的措施：將陽(yáng)極泥粉碎或攪拌；焙燒時(shí)和反應(yīng)生成CuO和，反應(yīng)的方程式。
（2）由分析知，濾渣I的成分為Pt、Au；由于此時(shí)可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，通入可使氮氧化物又轉(zhuǎn)化為而溶解，故通入氧氣的目的是防止生成的氮氧化物排放到空氣中；
（3）證明銀離子沉淀完全即檢驗(yàn)濾液中銀離子是否存在，實(shí)驗(yàn)操作是靜置，向上層清液中滴加NaCl溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；
（4）萃取后得到有機(jī)相的操作方法是分液；反萃取即使萃取平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)可向體系中加入酸，由于最終是獲得，所以為了不引入新雜質(zhì)，最好選用。
（5）對(duì)應(yīng)反應(yīng)平衡常數(shù)。
（6）由分析知，濾液Ⅲ中被還原為Ag，自身被氧化為，根據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：，結(jié)合流程知，可在左邊添加4個(gè)配平電荷守恒，右邊添加2個(gè)配平元素守恒，得完整方程式為： 。
17.答案：（1）濃硫酸、濃硝酸（1分）
（2）苯胺是反應(yīng)物，增大原料的用量（苯胺具有堿性，與生成的HCl發(fā)生中和反應(yīng)），使平衡正向移動(dòng)，提高的轉(zhuǎn)化率（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）①（2分）②1：1（2分）
解析：由苯和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A的分子式可知苯在加熱、濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。丙烯與溴單質(zhì)在高溫條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由已知反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)原理可知，E與HCHO反應(yīng)得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與加成生成的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由已知反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)原理、H的分子式和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（2）苯胺是反應(yīng)物，增大原料的用量，可使平衡正向移動(dòng)，從而提高的轉(zhuǎn)化率，且苯胺具有堿性，可與生成的HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，從而也可提高的轉(zhuǎn)化率。
（3）C生成D是C在酸性條件下的水解反應(yīng)。
（4）由已知反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)原理可得C轉(zhuǎn)化成H的化學(xué)方程式為；由反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)原理知，可得到的聚合物有。
（5）①結(jié)合D、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及題給已知反應(yīng)和“中間產(chǎn)物1中有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個(gè)六元環(huán)”可推出中間產(chǎn)物1、2、3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為。②由題意知，該過(guò)程可表示為，由質(zhì)量守恒可知，，故消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為1:1。
18.答案：（1）①滴液漏斗（1分）可以通過(guò)滴液速率來(lái)控制反應(yīng)速率（1分）
②（2分）使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率（1分）
③蒸發(fā)結(jié)晶有可能使產(chǎn)品失去結(jié)晶水（1分）取少量樣品，先加水溶解，再加足量稀鹽酸酸化，過(guò)濾后再向?yàn)V液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，側(cè)有（2分）
（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
酸式（2分）95%（2分）
解析：（1）①為了更好地通過(guò)調(diào)節(jié)滴液速率控制反應(yīng)速率，通常將分液漏斗換成滴液漏斗。
②中的S元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，中S元素由-2價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，中C元素轉(zhuǎn)化為，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平即可；有固體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，使用攪拌器充分?jǐn)嚢杩梢约涌旆磻?yīng)速率。③檢驗(yàn)，和都會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，先加足量稀鹽酸酸化，可以把轉(zhuǎn)化為，把轉(zhuǎn)化為和S沉淀，脫離反應(yīng)體系，過(guò)濾后再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則有。
（2）滴定過(guò)程碘單質(zhì)逐步被逍耗，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)過(guò)量后，淀粉遇碘變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；碘水顯酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，故，則樣品中的純度。
19.答案：（1）（2分）
（2）（2分）
（3）C（2分）
（4）-2058.5（2分）63.6%（2分）
（5）①A（2分）②C（2分）
解析：（1）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成的酸式鹽，其電子式為，故答案為：；
（2）總反應(yīng)可表示為：，若第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，慢反應(yīng)；則根據(jù)加和法可得，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；
（3）催化劑能降低反應(yīng)物的活化能，又由于第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢，所以第一步反應(yīng)的活化能高于第二步，且第一步為吸熱反應(yīng)，綜上所述C符合題意，故選C；
（4）所求反應(yīng)為：，由加和發(fā)可知，該反應(yīng)由則；，故答案為：；63.6%；
（5）①與溫度有關(guān)，溫度越高，越大，由于吸熱反應(yīng)有助于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以溫度較高的對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖像，溫度，所以A、B、D中值最的是A，故答案為：A；
②溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，同時(shí)升溫促進(jìn)轉(zhuǎn)化率提高，根據(jù)圖像，A、B、C、D四點(diǎn)中，最大要在A、C里面考慮，而反應(yīng)速率同時(shí)還與濃度有關(guān)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，同溫度下，產(chǎn)物濃度增大，則增大，所以C點(diǎn)的更大，故答案為：C。




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