?2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
練習(xí)
一、單選題，共13小題
1．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．OH-參與了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2
C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
2．（2022·湖南師大附中高三階段練習(xí)）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：


下列推理不正確的是
A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定
C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性
3．（2022·山西長(zhǎng)治·高一階段練習(xí)）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法不正確的是
A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑
C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵
4．（2022·云南·瑞麗市第一民族中學(xué)高一期末）根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為

A． B． C． D．
5．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B．10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NA
C．2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
6．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。
反應(yīng)1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr
反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5 +HBr


下列說法正確的是
A．過渡態(tài)能量：①＞③＞②
B．(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率快
C．(CH3)3C+是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑
D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng)
7．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）和在鈀的配合物離子的作用下合成，反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是


A．在此過程中作為催化劑
B．該過程的總反應(yīng)為
C．生成的過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4mol
D．歷程中發(fā)生了
8．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸
B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋
C．過程③中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
D．在②中Fe3＋作氧化劑，在③中Fe3＋是氧化產(chǎn)物
9．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的(氮氧化物)的排放，其工作原理：的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．儲(chǔ)存過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有兩種
B．還原過程中，轉(zhuǎn)化為
C．在儲(chǔ)存過程中，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．還原過程中，若還原性氣體為，則參加反應(yīng)的與生成的的物質(zhì)的量之比是5∶1
10．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）中科院化學(xué)研究所最新報(bào)道了化合物1催化CO2的氫化機(jī)理。其中化合物1(催化劑，固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對(duì)能量曲線如圖所示。下列有關(guān)該過程的說法正確的是

A．過程中共經(jīng)歷三個(gè)過渡態(tài)TS11-2、I1-2、TS21-2
B．該過程的總反應(yīng)速率主要由過程②決定
C．升高溫度，有利于提高I1-2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．過程①的熱化學(xué)方程式為I(s)+CO2(g)=I1-2(s) ?H=-2.08 kJ·mol-1
11．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上可以利用CO2來合成乙酸，其反應(yīng)路徑順序如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)過程中涉及氧化還原反應(yīng)
B．第1步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．CH3COORh*I為該反應(yīng)的催化劑
D．可以用CH3OH、CO2和H2合成 CH3COOH
12．（2022·北京西城·一模）一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：???，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。
容器編號(hào)
溫度/℃
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol



Ⅰ

0.2
0.2
0.1
Ⅱ

0.2
0.2
0.12

下列說法不正確的是A．
B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
C．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅱ>Ⅰ
D．對(duì)于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移動(dòng)
13．（2022·天津和平·一模）對(duì)于反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)△S＞0
B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的△H
C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
二、非選擇題，共6小題
14．（2022·湖南師大附中高三階段練習(xí)）電解法制取高純鎳的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)雜質(zhì)，為保證高純鎳產(chǎn)品的純度，電解前須將Cu(II)除去，方法如下。
(1)S?SO2除銅：向原料液中加入適量細(xì)硫粉并鼓入SO2，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。Cu2+沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過濾后的濾渣即為除銅渣(含NiS、CuS等)。
① 室溫下，CuCl＋和活性NiS粉末反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
② 如圖?1所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過7小時(shí)后再用于除銅的效果明顯變差，其原因可能是___________。


③ 除銅渣中銅鎳質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖?2所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH=3.5時(shí)除銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，其原因可能是___________。
15．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）氧硫化碳()，用于合成除草劑、殺蟲劑等，還能作為糧食熏蒸劑。完成下列填空：
(1)的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，的電子式為：___________；是___________分子(填“極性”或“非極性”)。
、分別與反應(yīng)均能制得，反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
已知：在相同條件下，
向兩個(gè)容積相同的密閉容器中按下表投料(不參與反應(yīng))，分別發(fā)生上述反應(yīng)。


反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
起始投料






起始物質(zhì)的量()
1
1
3
1
1
3

圖中實(shí)線a、b表示在相同的時(shí)間內(nèi)隨溫度的變化關(guān)系。
圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。
(2)W的坐標(biāo)是，W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率是___________。
(3)a是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的隨溫度的變化關(guān)系，依據(jù)是：___________。
(4)___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。
(5)下列結(jié)論正確的是___________(選填選項(xiàng))。A．曲線d為反應(yīng)I的平衡曲線
B．時(shí)，平衡常數(shù)
C．相同條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間也不能使反應(yīng)體系中Y點(diǎn)的量達(dá)到W點(diǎn)
D．恒溫恒容下，向W點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中增大，能提高的轉(zhuǎn)化率
16．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。在1L固定容積密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1，測(cè)得CH4、H2O及某一生成物X的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示(反應(yīng)中條件有變化時(shí)，只考慮改變一個(gè)條件)。


(1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，說明該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因：__。
②反應(yīng)在10min時(shí)的平衡常數(shù)K=__(列出數(shù)學(xué)計(jì)算式，不必算出結(jié)果)。
(2)第6min時(shí)改變的條件是__。
(3)畫出X物質(zhì)4min~9min之間的變化圖像___。
(4)反應(yīng)的過程中發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ?mol-1，反應(yīng)所用的時(shí)間和CO2、CH3COOH的產(chǎn)率如圖2所示，t時(shí)刻后，CO2的產(chǎn)率比CH3COOH低，其原因是__。


(5)我國(guó)提出在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，為了回收CO2有人設(shè)計(jì)了圖3流程，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想，寫出步驟Ⅲ的化學(xué)方程式：__。

17．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）含鐵化合物是重要的基礎(chǔ)材料。
請(qǐng)問答：
(1)已知： ，。。當(dāng)時(shí)，正反應(yīng)是自發(fā)的，此時(shí)的逆轉(zhuǎn)溫度為___________K。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：
①在1100℃時(shí)，K=0.263，若此時(shí)測(cè)得高爐中，，判斷反應(yīng)速率(正)___________(逆)，理由是___________。
②下列說法不正確的是___________。
A．須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使FeO還原為
B．粉碎FeO能增大接觸面積從而提高反應(yīng)速率
C．平衡時(shí)提高CO氣體的分壓有利于提高Fe的產(chǎn)量
D．加入CaCO3(s)后因分解產(chǎn)生CO2必使平衡逆向移動(dòng)
③高爐爐體結(jié)構(gòu)如圖1所示，以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料，由圖2推測(cè)爐腹中發(fā)生的主要反應(yīng)是___________(選填：a、b、c、d)。

④若將體積比為1：1的CO和H2混合煤氣通入進(jìn)風(fēng)口，測(cè)得不同溫度下FeO還原到后，還原劑剩余的物質(zhì)的量n值如下：
還原劑
600℃
700℃
800℃
900℃
1000℃
1100℃
1200℃
H2
4.18
3.34
2.94
2.60
2.32
2.30
2.25
CO
1.66
2.50
2.90
3.24
3.52
3.54
3.59

請(qǐng)結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)說明CO和H2分別還原FeO的傾向性大小是___________。
(3)一定條件下，F(xiàn)eCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2?？偡磻?yīng)都是。請(qǐng)寫出用FeCl3催化的離子方程式。①___________；②___________。
18．（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo)。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)： ，反應(yīng)中的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)_______。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有_______(填字母)。
A．升高溫度???????B．降低溫度???????C．增大壓強(qiáng)???????D．減小壓強(qiáng)???????E.加入催化劑???????F.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”“降低”或“不變”)。
(4)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得；，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小v正_______(填“>”“②>③，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)化為的活化能更大，(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率慢，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故都為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
7．C
【解析】
【詳解】
A．依據(jù)過程圖可知在此過程中先消耗后生成，反應(yīng)前后不變，是催化劑，故A正確；
B．依據(jù)圖示可知?dú)錃馀c氧氣在催化作用下生成過氧化氫，，故B正確；
C．由B中的方程式可知，生成的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol，故C錯(cuò)誤；
D．由圖示可知，過程中發(fā)生了，故D正確；
故答案為C。
8．B
【解析】
【詳解】
A．過程①發(fā)生的反應(yīng) 是復(fù)分解反應(yīng)，由硫化氫生成氯化氫，由弱酸生成強(qiáng)酸，A不選；
B．過程②中，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，硫化銅是沉淀，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式是 ，故B選；
C．過程③中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2參加反應(yīng)其物質(zhì)的量是 =0.5mol，轉(zhuǎn)移0.5mol×2×2=2mol電子，故C不選；
D．過程②中，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，在③中 ，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，故D不選；
故選：B。
9．C
【解析】
【詳解】
A．在儲(chǔ)存過程中，只有氮、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，A正確；
B．還原過程中，與還原性氣體反應(yīng)生成氧化鋇、氮?dú)夂退珺正確；
C．儲(chǔ)存過程中，NO與O2、BaO反應(yīng)生成，1molNO完全反應(yīng)化合價(jià)升高了3mol，1molO2完全反應(yīng)得到4mol電子，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比=4mol:3mol=4:3，故C錯(cuò)誤；
D．還原過程中，若還原性尾氣為H2，1mol氫氣完全反應(yīng)失去2mol電子，中+5價(jià)N轉(zhuǎn)化成N2得到10mol電子，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比=10mol:2mol=5:1，故D正確；
答案選C。
10．B
【解析】
【分析】
【詳解】
A．由相對(duì)能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個(gè)過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個(gè)基元反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kJ·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kJ·mol-1，過程①的活化能小于過程②的活化能，過程①的反應(yīng)速率大于過程②的反應(yīng)速率，故該過程的總反應(yīng)速率主要由過程②決定，故B正確；
C．由圖可知為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高I1-2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11．C
【解析】
【詳解】
A．過程中存在氫、碳等化合價(jià)變化，故過程中涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．第1步中甲醇的羥基被碘原子取代，為取代反應(yīng)，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)流程可知，CH3COORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，而非催化劑，C錯(cuò)誤；
D．該過程的總反應(yīng)為甲醇與二氧化碳、氫氣反應(yīng)生成乙酸和水，D正確；
答案選C。
12．D
【解析】
【詳解】
A．兩次實(shí)驗(yàn)起始投入量相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T2達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳的量少，降溫平衡正向移動(dòng)，故，A正確；
B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.1mol起始投入量為0.2mol，則其轉(zhuǎn)化率為50%，B正確；
C．，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的的時(shí)間越短，C正確；
D．恒容1L的容器中，對(duì)于反應(yīng)I平衡時(shí)NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.1mol、0.05mol、0.1mol，平衡常數(shù)K=，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，此時(shí)濃度商Qc=，K=Qc，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
13．C
【解析】
【詳解】
A．根據(jù)方程式，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，△S＜0，A錯(cuò)誤；
B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的△H，B錯(cuò)誤；
C．O2中O的化合價(jià)由0價(jià)降低至-2價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023，C正確；
D．根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；
答案選B。
14．(1)Cu2+＋SO2＋S＋2H2O = CuS＋4H＋＋
(2)???? CuCl＋＋NiS = CuS＋Ni2+＋Cl－???? ???? NiS被空氣的O2氧化變質(zhì)，失去活性[或NiS在空氣中被自然氧化為Ni(OH)S，失去活性]???? pH＜3.5時(shí)，隨著pH的減小，溶液中的H＋結(jié)合S2?生成更多的HS－或H2S，降低了S2?的有效濃度，導(dǎo)致生成CuS沉淀的量減少，除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低。pH＞3.5時(shí)，隨著pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅鎳質(zhì)量比
【解析】
(1)
S、SO2與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，Cu的化合價(jià)不變，S轉(zhuǎn)化為CuS，S的化合價(jià)降低，則應(yīng)有元素化合價(jià)要升高，推知為SO2轉(zhuǎn)化為，S的化合價(jià)升高，Cu2+水解顯酸性，用H＋平衡電荷，由H、O守恒知，反應(yīng)物需要加2個(gè)H2O即Cu2+＋SO2＋S＋2H2O = CuS＋4H＋＋。
(2)
NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過濾后的濾渣即為除銅渣(含NiS、CuS等)。
①室溫下，CuCl＋和活性NiS粉末反應(yīng)生成 CuS、Ni2+和Cl－，其反應(yīng)的離子方程式為CuCl＋＋NiS = CuS＋Ni2+＋Cl－；NiS、CuS都為固體沉淀，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；故答案為：CuCl＋＋NiS = CuS＋Ni2+＋Cl－；。
②如圖?1所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過7小時(shí)后再用于除銅的效果明顯變差，活性NiS粉末陳化時(shí)間越長(zhǎng)，Cu2+越難除，分析得到Cu2+通過與S2?反應(yīng)生成CuS除去，Cu2+越難除，說明?2價(jià)S被O2氧化，而使NiS失去活性；故答案為：NiS被空氣的O2氧化變質(zhì)，失去活性[或NiS在空氣中被自然氧化為Ni(OH)S，失去活性]。
③除銅渣中銅鎳質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖?2所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH=3.5時(shí)除銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，圖?2中pH=3.5時(shí)銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，回答時(shí)應(yīng)從pH＜3.5和pH＞3.5作答，當(dāng)pH＜3.5時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，H＋會(huì)與S2?結(jié)合成HS－或H2S，S2?濃度減小，減弱了S2?與Cu2+的結(jié)合，除銅渣中CuS減小，所以除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低；當(dāng)pH＞3.5時(shí)，堿性增強(qiáng)，OH－會(huì)與Ni22+反應(yīng)生成Ni(OH)2沉淀，過濾后的濾渣中，含鎳較多，則除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低；故答案為：pH＜3.5時(shí)，隨著pH的減小，溶液中的H＋結(jié)合S2?生成更多的HS－或H2S，降低了S2?的有效濃度，導(dǎo)致生成CuS沉淀的量減少，除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低。pH＞3.5時(shí)，隨著pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅鎳質(zhì)量比。
15．(1)???? ???? 極性
(2)30%
(3)???? Ⅱ???? 在相同條件下，，因此在相同時(shí)間內(nèi)，Ⅰ生成的較Ⅱ多
(4)???? ＞???? 根據(jù)平衡曲線，溫度越高，越小或根據(jù)曲線b，在W點(diǎn)達(dá)到最大值，說明在W點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度下降，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱
(5)ABC
【解析】
【分析】
在相同條件下，，即反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ快，結(jié)合圖示中c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線，從圖像可知，曲線d的生成物COS的物質(zhì)的量大，則曲線b、d表示反應(yīng)I，曲線a、c表示為反應(yīng)Ⅱ， c、d均隨溫度的升高，生成物COS的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)I、Ⅱ均為放熱反應(yīng)。
(1)
的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，則的電子式為，是極性分子，故答案為：、極性。
(2)
由分析可知，曲線b、d表示反應(yīng)I，即，W的坐標(biāo)是時(shí)，=0.3mol，則消耗=0.3mol，的起始量為1mol，則W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為0.3mol÷1mol×100%=30%，故答案為：30%。
(3)
由分析可知，曲線a表示為反應(yīng)Ⅱ，因在相同條件下，，因此在相同時(shí)間內(nèi)，Ⅰ生成的較Ⅱ多，故答案為：Ⅱ、在相同條件下，，因此在相同時(shí)間內(nèi)，Ⅰ生成的較Ⅱ多。
(4)
根據(jù)平衡曲線，溫度越高，越小或根據(jù)曲線b，在W點(diǎn)達(dá)到最大值，說明在W點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度下降，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故答案為：＞、根據(jù)平衡曲線，溫度越高，越小或根據(jù)曲線b，在W點(diǎn)達(dá)到最大值，說明在W點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度下降，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱。
(5)
A．由分析可知，曲線d為反應(yīng)I的平衡曲線，故A正確；
B．時(shí)，反應(yīng)I、Ⅱ的初始量相同，反應(yīng)I的生成物COS的物質(zhì)的量大，容器的體積相同，則反應(yīng)I中生成物的濃度大于反應(yīng)Ⅱ，則平衡常數(shù)平衡常數(shù)，故B正確；
C．曲線a反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使反應(yīng)體系中Y點(diǎn)COS的量達(dá)到Ｘ點(diǎn)，但不能達(dá)到W點(diǎn)，故C正確；
D．恒溫恒容下，向W點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中增大N2的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度無(wú)影響，則平衡不移動(dòng)，可知不能提高H2S的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
答案選ABC。
16．(1)???? 該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫自發(fā)????
(2)升高溫度
(3)
(4)t時(shí)刻后，CO2的濃度較高，副反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化更多的CH3COOH，所以CO2的產(chǎn)率比乙酸低
(5)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
【解析】
【分析】
根據(jù)題中信息，由△H-T△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，判斷其原因；根據(jù)圖示信息，求出各組分的平衡濃度，由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)反應(yīng)，求出平衡常數(shù)K；根據(jù)題中圖示信息，第6min~9min時(shí)CH4的濃度降低，結(jié)合反應(yīng)速率變快，判斷改變的條件；根據(jù)平衡正向移動(dòng)，X濃度增大，作出X物質(zhì)4min~9min之間的變化圖像；根據(jù)題中所給副反應(yīng)，結(jié)合圖示信息，解釋t時(shí)刻后，CO2的產(chǎn)率比CH3COOH低的原因；根據(jù)題中圖示信息，結(jié)合“綠色化學(xué)”思想，寫出步驟Ⅲ的化學(xué)方程式；據(jù)此解答。
(1)
①由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1可知，△H＞0，且該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足△H-T△S＜0，所以需要高溫；答案為該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫自發(fā)。
②由題中圖示可知，起始是c(CH4)起=1.8 mol·L-1，c(H2O)起=3.6mol·L-1，10min時(shí)平衡狀態(tài)，各濃度為c(CH4)平=0.7mol·L-1，c(H2O)平=1.4 mol·L-1，X為1.1 mol·L-1，則CH4變化了1.1 mol·L-1，H2O變化了2.2 mol·L-1，由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)可得，X為CO2，生成了1.1 mol·L-1，H2生成了4.4mol·L-1，平衡常數(shù)K==；答案為。
(2)
由題中圖像可知，0~4min，CH4由1.8 mol·L-1到1.3 mol·L-1，變化了0.5 mol·L-1，6~9min，CH4由1.3 mol·L-1到0.7 mol·L-1，變化了0.6 mol·L-1，所以第6min~9min時(shí)的反應(yīng)速率比0~4min時(shí)的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時(shí)甲烷濃度為，水蒸氣濃度為，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度；答案為升高溫度。
(3)
由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，X為CO2的變化濃度，所以CO2的濃度增大，到9min時(shí)達(dá)到新的平衡，CO2的濃度為1.1 mol·L-1，圖像為；答案為。
(4)
由題中信息可知，反應(yīng)的過程中發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ·mol-1，t時(shí)刻后，CO2的產(chǎn)率比CH3COOH低，是因?yàn)閠時(shí)刻后，CO2的濃度較高，副反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化了更多的CH3COOH，所以CO2的產(chǎn)率比乙酸低；答案為t時(shí)刻后，CO2的濃度較高，副反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化了更多的CH3COOH，所以CO2的產(chǎn)率比乙酸低。
(5)
由題中圖示信息可知，整個(gè)流程，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想，即原子的利用率百分之百，所以步驟Ⅲ是CH3COONa與堿石灰中NaOH反應(yīng)，生成CH4和Na2CO3，其化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；答案為CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
17．(1)900K
(2)???? ＞???? ，即，故(正)(逆)???? AD???? b???? 約800℃之前，CO大于H2；800℃之后，H2大于CO
(3)???? ????
【解析】
(1)
△G=△H-T△S＜0，-151.2kJ/mol-T×[0.168kJ/(mol·K)] S＜0，解得T=900K；
(2)
①在1100℃時(shí)，K=0.263，若此時(shí)測(cè)得高爐中，，此時(shí)的濃度商，即，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，(正)(逆)；
②A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變是放熱反應(yīng)，要使FeO還原為，須采用適當(dāng)溫度和高壓的反應(yīng)條件，若是高溫條件，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于FeO向Fe的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；
B．粉碎FeO能增大FeO與CO的反應(yīng)接觸面積，增大反應(yīng)碰撞，從而提高反應(yīng)速率，B正確；
C．平衡時(shí)提高CO氣體的分壓，即增大CO的濃度，可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此有利于提高Fe的產(chǎn)量，C正確；
D．加入CaCO3(s)后，CaCO3分解需吸收能量，會(huì)使反應(yīng)體系的溫度降低，可能會(huì)使平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，其分解產(chǎn)生CO2氣體，生成物濃度增大，也可能使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此加入CaCO3(s)后化學(xué)平衡不一定是逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是AD；
③在爐腹中溫度是1400-1800℃，主要反應(yīng)是FeO+COFe+CO2，冶煉產(chǎn)生的Fe水進(jìn)入爐缸中，由出鐵口流出，故合理選項(xiàng)是b；
④根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在約800℃之前，CO的還原性大于H2；800℃之后，H2的還原性大于CO；
(3)
FeCl3是H2O2分解的催化劑，反應(yīng)分步進(jìn)行，首先是；然后發(fā)生反應(yīng)：，總反應(yīng)方程式為：。
18．(1)1
(2)A
(3)降低
(4)＜
(5)???? 大于???? 0.0010???? 0.36
【解析】
(1)
由題意知，起始濃度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡時(shí)c(CO2)=0.03mol/L，則

K===1
(2)
平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，已知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，故答案為A；
(3)
可逆反應(yīng)中增大一種反應(yīng)物的濃度，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，而本身轉(zhuǎn)化率減小，所以若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低；
(4)
在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)=c(H2O)=0.09 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.13 mol/L，則此時(shí)Qc===2.1>K=1，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，故正、逆反應(yīng)速率的大?。害哉鸡阅妫?br /> (5)
由題干“隨溫度升高，混合氣體的顏色變深”可知，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向右側(cè)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH>0，故答案為：大于；
0～60s時(shí)，N2O4的濃度減小了0.1 mol/L-0.04 mol/L=0.06 mol/L，故這段時(shí)間內(nèi) (N2O4)===0.0010 mol·L-1·s-1；
由圖示所給數(shù)據(jù)列三段式如下：，則K1===0.36。
19．(1)???? 34.21 kJ/mol???? 41.65 kJ/mol
(2)???? 低于???? c???? 或2.08或2.1
【解析】
【分析】
(1)
①根據(jù)圖示可知：由生成的活化能為5.41 kJ/mol-(-28.80 kJ/mol)=34.21 kJ/mol；
②由圖可中：步驟2的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢，是決定整個(gè)反應(yīng)速率的快慢，該基元反應(yīng)的活化能為37.29 kJ/mol-(-4.36 kJ/mol)=41.65 kJ/mol；
(2)
①合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的平衡含量降低。根據(jù)圖示可知NH3的平衡含量：T2＞T1，所以溫度T2＜T1；
②在溫度不變時(shí)，增大H2的含量，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以促進(jìn)N2轉(zhuǎn)化為NH3，因而可提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率。所以在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N 2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)；
③當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)氨的百分含量最大，平衡點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)率最大，當(dāng)n=3 mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，故起始氮?dú)鉂舛葹? mol/L，變化的氫氣濃度為3mol/L×60%=1.8 mol/L，變化的氮?dú)鉂舛葹?.6 mol/L，平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是0.4 mol/L、1.2 mol/L、1.2 mo/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

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