3 FeCl3 + 3H2O
2 CuCl2 + 2H2O
＋1－1 ＋2 －1 ＋2 －1 ＋1 －2
＋1－1 ＋3 －1 ＋3 －1 ＋1－2
＋1－1 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋1 －2
無色酚酞試液顏色的變化為：由 → → 。
現(xiàn)象： 。
[實驗3]加熱反應后的溶液
現(xiàn)象： 。
實驗結論：氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生化學反應，生成 。
了解酸堿中和反應中熱量及pH的變化
實驗開始時溶液的溫度及pH分別是 ；實驗過程中，溫度計及pH計的讀數(shù)分別 。
中和反應是 反應。
當?shù)稳氲柠}酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液顏色為 ，溶液呈 性，pH 7 ；當?shù)稳氲柠}酸量與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液顏色為 ，溶液呈 性，pH 7 ；當?shù)稳氲柠}酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液顏色為 ，溶液呈 性，pH 7 。
NaOH + HCl NaCl + H2O
將鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，燒杯中溶液的pH變化示意圖：
溶質(zhì)：NaOH、NaCl
溶質(zhì)：NaCl、HCl
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)：
HCl + NaOH NaCl + H2O
H+ + OH- H2O
制成含堿性物質(zhì)的藥水， 防蚊蟲叮咬
1.下列反應，屬于化合反應的是（ ），屬于分解反應的是（ ），屬于置換反應的是（ ），屬于復分解反應的是（ ），屬于中和反應的是（ ） A. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ B. H2CO3 H2O + CO2↑ C. 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O D. S + O2 SO2 E. 2NaOH+ CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2↓
2 . 下列應用一定與中和反應原理無關的是 （ ）A．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
3.向10mL pH = 4的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（ ） A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．pH=4的溶液 D．稀硫酸
4.利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例如：在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸堿正好完全反應，根據(jù)消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(1)根據(jù)右圖曲線可以判斷實驗中是向 （填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加 溶液（標準液）。
下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液的體積的變化而變化的關系圖。
(2)在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞試液作指示劑，即在待測液中先滴入幾滴酚酞試液。若測定中看到 ，則證明中和反應剛好完成。
溶液恰好由紅色變成無色
(3)如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均為1.10g/mL。若測定中取用待測液50mL，標準液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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第2節(jié) 常見的酸和堿

版本： 滬教版

年級： 九年級下冊

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