第四節(jié) 配制溶液（3）教學(xué)目標(biāo) 知識：
加深溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解；初步掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
能力：培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生具體問題具體分析的能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
教學(xué)方法：合作自主探究教學(xué)過程教學(xué)過程：
教學(xué)用品： 幻燈片教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1、計算
2、稱量、量取
3、溶解討論并回答　分析、討論，得出結(jié)論。準(zhǔn)確記錄公式培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力?！?/span>記住公式進(jìn)行以下計算。更進(jìn)一步提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。并提高實(shí)驗(yàn)方面的能力。[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認(rèn)識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液有了初步的了解。[投影]課堂檢測回憶本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，與教師共同總結(jié)。 積極思考，獨(dú)立完成。明確本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)。 檢查教學(xué)目的完成情況。在20時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，20時硝酸鉀飽和溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為————。20時，食鹽的溶解庶36克，在此溫度下將——克食鹽溶于50克水中恰好成為飽和溶液，此飽和溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為————。10 時硝酸鉀的溶解度是21克，此飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）（A）21% （B）17.4% （C）18% （D）15%4、在一定溫度下，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為（ ）（A） 克 （B） 克 （C） 克 （D） 克5、配制50克5%的食鹽溶液，需食鹽——克，水——克。6、在100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中加入5克食鹽的，全部溶解后，溶液中食鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為——。7、在一定溫度時，A物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量是W克，把它蒸干后，得A物質(zhì)m克，此溶液中的A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為——。原溫度下，A物質(zhì)的溶解度——克。8、把40克20%的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）9、把50克98%的濃硫酸緩慢地加入到20克水中，并不斷攪拌，所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是課后反思：1、成功之處：通過教師的指導(dǎo)預(yù)習(xí)，學(xué)生與學(xué)生間合作學(xué)習(xí)，自主探究，本節(jié)課的知識點(diǎn)學(xué)生掌握情況較好。2、不足之處：由于對學(xué)生的引導(dǎo)方法還欠缺，對學(xué)生實(shí)驗(yàn)分析能力、概括能力 培養(yǎng)不夠。3、教學(xué)機(jī)智：在講授新課前，先給學(xué)生設(shè)置一個懸念？從而引起學(xué)生學(xué)習(xí)新課的積極性。4、改進(jìn)措施：今后遇到實(shí)驗(yàn)，應(yīng)多培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和分析概括能力，應(yīng)多給學(xué)生參與的機(jī)會，盡量讓學(xué)生的主體地位得到最大的發(fā)揮。5、學(xué)生的閃光點(diǎn)：學(xué)生與教師配合默契，學(xué)生間的合作交流效果較好。 

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初中科學(xué)華師大版七年級下冊電子課本

4 配制溶液

版本： 華師大版

年級： 七年級下冊

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