《配置溶液》第一課時(shí)
課型
講授新課
教材分析
本節(jié)課的內(nèi)容選自華師大版《科學(xué)》七年級(jí)下第一章第四節(jié)第一課時(shí)。本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)入初中以來第一次學(xué)習(xí)科學(xué)計(jì)算，規(guī)范計(jì)算過程是本節(jié)課的重要環(huán)節(jié)之一，因此執(zhí)教教師在本堂課教學(xué)中通過師生、生生交流，強(qiáng)化計(jì)算注意事項(xiàng)。
同時(shí)本堂課在內(nèi)容上也有承上啟下的作用?！俺猩稀笔侵副竟?jié)內(nèi)容是學(xué)生對(duì)上一節(jié)《水是常用的溶劑》部分內(nèi)容的延伸，“啟下”是指對(duì)下一課時(shí)的實(shí)驗(yàn)“學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法和操作”做好知識(shí)儲(chǔ)備和能力提升。
再者，配置溶液在生產(chǎn)、生活中有很多應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室要配制一定濃度的酸、堿、鹽溶液，醫(yī)院里的許多藥劑都有濃度要求，配農(nóng)藥、配消毒液等也要用到溶液組成的知識(shí)，因此本節(jié)的教學(xué)還注意聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，讓學(xué)生能看懂有關(guān)溶液組成的說明書。
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
（1）知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；
（2）學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
2、過程與方法：
（1）通過“演示實(shí)驗(yàn)”，激發(fā)學(xué)生興趣，為下節(jié)溶液配制實(shí)驗(yàn)打下鋪墊；
（2）通過“支架搭建”，給予一定的支架，層層遞進(jìn)，學(xué)生通過獨(dú)立思考、集體討論得出溶液組成的表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）通過“小組討論”，思維火花碰撞，在合作中探究新知；
（4）通過“評(píng)價(jià)修正”，學(xué)生自己學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)，在不斷的“生生”補(bǔ)充修正中歸納一般計(jì)算步驟和注意事項(xiàng)，真正將其內(nèi)化。
3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀：
（1）選取貼近生活的溶液，讓學(xué)生知道溶液配制在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知道科學(xué)來自生活，也應(yīng)用于生活。
教學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)
【重點(diǎn)】
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義理解；
（2）學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
【難點(diǎn)】
（1）學(xué)生自己評(píng)價(jià)、補(bǔ)充、修正不規(guī)范的地方，并總結(jié)計(jì)算題的一般步驟和注意事項(xiàng)。
教具準(zhǔn)備
【資源】課件、多媒體設(shè)備
學(xué)情分析
1、知識(shí)基礎(chǔ)
在上一節(jié)，學(xué)生已學(xué)習(xí)過溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑，這為學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義打下知識(shí)基礎(chǔ)。鑒于學(xué)生對(duì)于溶液濃度的判斷已有初步的“嘗一嘗”、“看一看”的生活經(jīng)驗(yàn)，教師可加以引導(dǎo)，讓學(xué)生知道判斷濃度不僅要看溶質(zhì)的量，還要看溶液的量。
2、能力基礎(chǔ)
七年級(jí)的學(xué)生對(duì)于化學(xué)計(jì)算是初步接觸，因而對(duì)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，需要學(xué)生有內(nèi)化的基礎(chǔ)，需要結(jié)合生活實(shí)例進(jìn)行有機(jī)的整合，通過分析、推理、評(píng)價(jià)、修正、歸納、總結(jié)等方法來獲得新知識(shí)，使其理性思維再一次得到升華。
3、情感、價(jià)值取向
七年級(jí)學(xué)生對(duì)自然界充滿好奇，但是對(duì)于計(jì)算往往表現(xiàn)出煩躁、不感興趣，教師要努力創(chuàng)設(shè)一種輕松、愉悅、和諧的學(xué)習(xí)氛圍，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，安排活動(dòng)、問題討論、互相交流來增強(qiáng)師生、生生的情感溝通和思維碰撞。
教學(xué)策略
（教法和學(xué)法）
1、教學(xué)方法
為充分體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使教學(xué)過程真正成為學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，學(xué)生既能學(xué)到科學(xué)知識(shí)，又能在能力和情感等方面得到發(fā)展，在分析學(xué)情的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)，采用師生互動(dòng)啟發(fā)式，并輔以小組討論、分析與講授相結(jié)合的綜合式教學(xué)方法，充分聯(lián)系實(shí)際，創(chuàng)設(shè)情境，通過討論、分析等一系列師生活動(dòng)開展教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)獲取知識(shí)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
思考與討論、聽講與分析、表達(dá)與內(nèi)化、評(píng)價(jià)與修正相結(jié)合的綜合式學(xué)習(xí)方法，做到自主與合作相結(jié)合，驗(yàn)證性與探索性相結(jié)合，在科學(xué)探究中培養(yǎng)能力，在交流表達(dá)中增長知識(shí)，在愉快合作中增進(jìn)情感。
教學(xué)過程
設(shè)計(jì)
【總體思路】
由教師演示實(shí)驗(yàn)引入，通過比較高錳酸鉀溶液的濃度以及加溶質(zhì)、加溶劑的后續(xù)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生知道溶液濃度和溶質(zhì)、溶劑的量密不可分。再展示兩支裝有氯化鈉溶液的試管，通過學(xué)生思考、教師搭建支架，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由學(xué)生自己得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式后，秉承由知識(shí)到遷移，由簡單套用到公式變換的理念，讓學(xué)生進(jìn)行簡單計(jì)算、其他學(xué)生不斷修正補(bǔ)充，并在教師引導(dǎo)下歸納總結(jié)科學(xué)計(jì)算題的一般步驟和注意事項(xiàng)。
【教學(xué)流程】
實(shí)際應(yīng)用
重點(diǎn)突出
教師演示，創(chuàng)設(shè)情境
引出課題
輕松過關(guān)
課題一
課題二
當(dāng)堂突破
階梯作業(yè)
高錳酸鉀、氯化鈉溶液濃度的比較
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、應(yīng)用，歸納總結(jié)科學(xué)一般計(jì)算步驟和注意事項(xiàng)
搭建支架，得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及含義
強(qiáng)化重點(diǎn)，布置有難度梯度的作業(yè)
層層遞進(jìn)，師為主導(dǎo)，生為主體，思考如何準(zhǔn)確判斷濃度
教 學(xué) 活 動(dòng) 過 程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
教師演示
創(chuàng)設(shè)情境
教師配制高錳酸鉀溶液
提問：高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)溶劑？
將配制好的高錳酸鉀溶液倒入兩支試管中，標(biāo)志為A、B管，提問：A、B管濃度？
A B
加入高錳酸鉀
C
A
A變成C濃度如何變化？如何判斷？說明了什么？
加水
B D
B變成D濃度如何變化？如何判斷？說明了什么？
認(rèn)真觀察教師演示
回答：溶質(zhì)是高錳酸鉀，溶劑是水。
A、B管濃度一致
舉手回答：A到C變濃。因?yàn)轭伾兩?。說明了溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)影響濃度的大小。
B到D變稀。因?yàn)轭伾儨\。說明了溶劑的質(zhì)量會(huì)影響濃度的大小。
通過教師演示配制溶液，為下一課時(shí)奠定了基礎(chǔ)，增加溶質(zhì)、溶劑從而改變?nèi)芤簼舛?，并利用學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，引導(dǎo)學(xué)生知道濃度的大小和溶質(zhì)、溶劑的量有關(guān)。
教師展示兩支裝有氯化鈉溶液的試管。提問：溶質(zhì)、溶劑？
E F
如何判斷濃?。?br>提示：實(shí)驗(yàn)室里的藥劑不可隨意嘗。
兩支試管的濃度不一樣，但是嘗不出來。說明看顏色、嘗味道的方法都是比較粗略的。有什么方法可以更精確地表示濃度的大小。
針對(duì)學(xué)生的回答，教師追問：是不是濃溶液都是飽和溶液呢？如何判斷？
學(xué)生沒思路，教師加以引導(dǎo)，問（C試管）濃度較大的高錳酸鉀溶液是不是飽和溶液？如何判斷？
教師按照學(xué)生方案演示。
回答：溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。
生：嘗。咸的是濃的。
生1：兩支試管繼續(xù)加相同的氯化鈉，哪支試管先成為飽和溶液，就說明其原濃度較大。
生2補(bǔ)充：繼續(xù)加，不能再溶解氯化鈉了，就說明達(dá)到了飽和狀態(tài)。
回答：不是。
并思考方案。
思考，回答加溶質(zhì)，看是否能溶解。
觀察并判斷，得出溶液的濃稀和是否飽和狀態(tài)沒有關(guān)系。
高錳酸鉀溶液濃度可以用顏色判斷，食鹽溶液濃度可以用嘗味道判斷，但這些方法均是粗略的，步步引導(dǎo)學(xué)生，但又給予學(xué)生足夠的思考空間。關(guān)于學(xué)生上課可能提到的飽和和濃度關(guān)系問題，教師根據(jù)學(xué)情又設(shè)計(jì)了備用應(yīng)對(duì)措施。滲透“學(xué)生是主體，老師是主導(dǎo)”的思想，讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已有知識(shí)解決現(xiàn)有問題。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課題一
搭建支架
得出概念
PPT展示支架一：
試管① ：6克氯化鈉完全溶解后形成96克的氯化鈉溶液
試管②：6克氯化鈉完全溶解后形成100克的氯化鈉溶液
思考判斷，說出判斷原因：相同溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量越小，溶液濃度越高。
搭建層層遞進(jìn)的支架，鼓勵(lì)多種比較方案，激發(fā)學(xué)生思考，小組討論，碰撞出思維的火花。
PPT展示支架二：
試管③ ：6克氯化鈉完全溶解后形成96克的氯化鈉溶液
試管④：5克氯化鈉完全溶解后形成96克的氯化鈉溶液
思考判斷，說出判斷原因：相同溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液濃度越高。
PPT展示支架三：
試管⑤ ：6克氯化鈉完全溶解后形成96克的氯化鈉溶液
試管⑥：5克氯化鈉完全溶解后形成100克的氯化鈉溶液
4人一小組進(jìn)行討論。討論后小組代表進(jìn)行回答。
:
PPT：
師板書：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
= 1 \* GB2 ⑴概念：
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。
由學(xué)生自己思考出溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值可以比較溶液濃度，從而得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大。并由學(xué)生上臺(tái)補(bǔ)充板書，寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。
生板書：
= 2 \* GB2 ⑵公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
=
講授：生活中我們通過看溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可以知道溶液的組成比例，知道一定量的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
如果已知溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，問溶質(zhì)質(zhì)量？
如果已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，問溶液質(zhì)量？
聽講，回顧生活中的事例。
生板書：
= 3 \* GB2 ⑶變式：
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
學(xué)生自主思考得出公式的變換，把黑板交給學(xué)生。
課題二
修正歸納
突出重點(diǎn)
PPT：
例1：將10g氯化鈉完全溶解于990g水中，請(qǐng)問此時(shí)氯化鈉溶液里的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
一位學(xué)生上臺(tái)做題，其他同學(xué)在學(xué)案中完成。
下面的同學(xué)對(duì)黑板上的解題過程進(jìn)行評(píng)價(jià)、糾正、補(bǔ)充。
多次補(bǔ)充修正后，由學(xué)生歸納科學(xué)計(jì)算題的一般步驟
此環(huán)節(jié)通過學(xué)生之間不斷的評(píng)價(jià)、補(bǔ)充、修正，學(xué)生自己能夠歸納出解題步驟外，還提高了觀察、評(píng)價(jià)能力。
階梯練習(xí)突出重點(diǎn)
PPT：
例2：醫(yī)院里輸液用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％的NaCl溶液。計(jì)算要配制1000千克這樣的生理鹽水，需要氯化鈉和蒸餾水各多少？
一位學(xué)生上臺(tái)做題，其他同學(xué)在學(xué)案中完成。
下面的同學(xué)對(duì)黑板上的解題過程進(jìn)行評(píng)價(jià)、糾正、補(bǔ)充。
變式練習(xí)，難度遞增，同時(shí)強(qiáng)調(diào)學(xué)生自主評(píng)價(jià)修正的過程，讓學(xué)生真正學(xué)會(huì)解題技巧。
PPT：
例3：醫(yī)院現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。為了配制1000kg質(zhì)量的0.9%的生理鹽水，需要10%的氯化鈉溶液多少kg？
一位學(xué)生上臺(tái)做題，其他同學(xué)在學(xué)案中完成。
下面的同學(xué)對(duì)黑板上的解題過程進(jìn)行評(píng)價(jià)、糾正、補(bǔ)充。
歸納稀釋問題的關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

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4 配制溶液

版本： 華師大版

年級(jí)： 七年級(jí)下冊(cè)

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