福建省漳州市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（二模）試題匯編-選擇題

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1．（2020·福建漳州·統(tǒng)考二模）中央電視臺《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是：
A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質為Fe3O4
B．宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質
C．宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅
D．清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
2．（2020·福建漳州·統(tǒng)考二模）設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．28 g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數為6NA
B．在標準狀況下，9.2 g NO2含有的分子數為0.2NA
C．常溫下，56 g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數為3NA
D．公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為7NA
3．（2020·福建漳州·統(tǒng)考二模）萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是

A．a和b都屬于芳香烴
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應
D．b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀
4．（2020·福建漳州·統(tǒng)考二模）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是

A．制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C
B．Y中發(fā)生反應的化學方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑
C．X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2
D．Z中應先通入CO2，后通入過量的NH3
5．（2020·福建漳州·統(tǒng)考二模）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大?。篴W
C．X和Y的簡單離子具有相同的電子層結構
D．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
13．（2021·福建漳州·統(tǒng)考二模）錳系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高無二次污染等優(yōu)點，其中一種催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．為中間產物
B．降低了反應①的活化能
C．反應②中有碳氧鍵斷裂
D．該機理的總反應的化學方程式為
14．（2021·福建漳州·統(tǒng)考二模）下列實驗操作能達到相應目的的是
選項
實驗目的
實驗操作
A
除去氣體中混有的
將混合氣體通過飽和溶液
B
配制溶液
將溶解在水中，配制成溶液
C
比較和酸性強弱
同溫下，用試紙測定溶液和溶液的
D
除去固體中的少量雜質
將固體溶于水配成溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

A．A B．B C．C D．D
15．（2021·福建漳州·統(tǒng)考二模）下列離子方程式書寫正確的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B．過量濃硝酸中加入銅片：3Cu +8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：+OH-+Ca2+= CaCO3+H2O
16．（2021·福建漳州·統(tǒng)考二模）《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明制取的綠色方法，原理如圖所示。已知：，。下列說法錯誤的是

A．該過程中主要的能量轉化形式為化學能轉化為電能
B．Y膜為選擇性陰離子交換膜
C．每生成，理論上需消耗標準狀況下
D．b極上的電極反應式為
17．（2021·福建漳州·統(tǒng)考二模）常溫下，將溶液分別滴加到等體積、等濃度的HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．
B．加入溶液的體積：bY>W，故B正確；
C．X和Y兩種元素的簡單離子的電子數都是10，電子層結構相同，故C正確；
D．Z為S，最高價氧化物的水化物是硫酸，屬于強酸，故D正確；
故選：A。
13．C
【詳解】A．由圖可知過程中的總反應為，在中間過程產生又消耗，是中間產物，故A正確；
B．作為催化劑降低了反應①的活化能，故B正確；
C．反應②中HCHO轉變成，醛基與所連的H之間化學鍵斷裂，即碳氫鍵斷裂，故C正確；
D．從圖中箭頭方向可以看出反應物為和，生成物為和，二氧化錳作催化劑，反應為：，故D正確；
故選：C。
14．B
【詳解】A．可與飽和溶液反應生成，要除去氣體中混有的，應該將混合氣體通入飽和的溶液，A錯誤；
B．含，將其溶解在水中，配制成溶液，可得溶液，B正確；
C．具有強氧化性會使試紙褪色，且沒有控制相同濃度，不能比較酸性強弱， C錯誤；
D．二者溶解度受溫度影響不同，是主要成分，溶解度隨溫度變化較小，在溫度較高時溶解度較大，應采用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾將其除去，D錯誤；
故選B。
15．D
【詳解】A．醋酸為弱酸，不能拆成離子，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，A錯誤；
B．Cu與濃硝酸反應生成NO2，離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯誤；
C．Ba(OH)2與H2SO4反應OH-和H+的系數均為2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O，C錯誤；
D．Ca(OH)2過量時可將NaHCO3看做“1”，離子方程式為+OH-+Ca2+= CaCO3+H2O，D正確；
故選D。
16．C
【分析】
按照如圖所示原電池裝置制備，氫氣在負極放電得到，氧氣在正極放電得到，通過陽離子交換膜(X膜)，通過陰離子交換膜(Y膜)，二者結合生成；
【詳解】
A．圖示裝置為原電池，主要的能量轉化形式為化學能轉化為電能，故A不符題意；
B．電極b產生的需要通過Y膜與電極a產生的形成，Y膜為選擇性陰離子交換膜，故B不符合題意；
C．生成的的物質的量為，轉移的電子為，需要，即標準狀況下，故C符合題意；
D．b極上的電極反應式為，故D不符合題意；
綜上，本題選C。
17．B
【詳解】A．，由點對應的可知，故， A正確；
B．根據電荷守恒：，可知。題干、的溶液等體積等濃度，可知。再由點的，點的，可推知、點的。大小取決于的大小，由點的小于點，可知點的較小，因此點的比點小，再結合，因此加入溶液的體積：，B錯誤；
C．，由點對應的可知，故，由A項可得，所以酸性：，故相同濃度的兩種溶液，的水解程度較大，：， C正確；
D．根據電荷守恒：，點，，因此，故，D正確；
故選B。
18．C
【詳解】A．蛋白皮革主要成分為蛋由質，其屬于有機物，A項正確；
B．燃料偏二甲肼()燃燒過程中將化學能轉化為熱能，為火箭提供動力，B項正確；
C．太陽能電池帆板的主要成分是硅單質，C項錯誤；
D．原子核中中子數=質量數-質子數=131-54=77，D項正確；
答案選C。
19．B
【詳解】A．根據圖示可知，分子式為C15H10O4，A錯誤；
B．該分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，酚羥基和酯基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，B正確；
C．該分子中有2個酚羥基、1個酯基水解生成1個酚羥基和羧基，所以1mol該物質最多能與4molNaOH反應，C錯誤；
D．苯分子、乙烯分子、-COO-中所有原子共平面，單鍵可以旋轉，則該分子中所原子可能共平面，D錯誤；
故選B。
20．B
【詳解】A．H與D的質子數都是1，與兩者質子數相同，A錯誤；
B．金剛石為立體空間結構，1個C原子可形成2個共價鍵，12g(1mol)金剛石中含有的共價鍵數目為2，B正確；
C．沒有給出液體體積不能計算，C錯誤；
D．與水反應生成HCl和HClO，且為可逆反應，轉移電子的數目小于，D錯誤；
答案選B。
21．A
【詳解】A．氯化鎂是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，直接加熱蒸發(fā)時，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡向正反應方向移動，使得水解趨于完全得到氫氧化鎂，無法得到無水氯化鎂，故A錯誤；
B．二氧化碳沒有還原性，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，則用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B正確；
C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．大理石中的碳酸鈣是不溶于水的塊狀固體，能在制備二氧化碳的簡易裝置中與稀鹽酸反應制備二氧化碳氣體，故D正確；
故選A。
22．D
【詳解】A．的溶液中具有氧化性，會將氧化為不能大量共存，A錯誤；
B．氫氧根會與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；
C．鐵離子與反應生成絡合物，不能大量共存，C錯誤；
D．銅離子與、、、相互之間不反應，可以大量共存，D正確；
答案選D。
23．C
【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，則W為N元素、X為O元素；Y的周期數是族序數的3倍，則Y為Na元素；Z原子的最外層電子數與W原子的電子總數相同，則Z為Cl元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑由大到小的順序為Na＞P＞N＞O，故A正確；
B．氮離子和氧離子的核外都有2個電子層，最外層電子數都為8，具有相同的電子層結構，故B正確；
C．氨分子間能形成氫鍵，磷化氫分子間不能形成氫鍵，則氨分子間的作用力強于磷化氫，沸點高于磷化氫，故C錯誤；
D．由O、Na和Cl三種元素組成的高氯酸鈉是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D正確；
故選C。
24．A
【分析】由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通入過量空氣，將氯化亞鐵轉化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，將氯化鐵轉化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉化為溶解度小的高鐵酸鉀，過濾得到高鐵酸鉀晶體。
【詳解】A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；
B．由分析可知，氧化過程為過量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉化為氯化鐵，反應的離子方程式為，故B錯誤；
C．由分析可知，制備高鐵酸鈉的反應中，氯化鐵是反應的還原劑，次氯酸鈉是反應的氧化劑，由得失電子數目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．由分析可知，轉化中發(fā)生的反應為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯誤；
故選A。
25．C
【詳解】A．由圖可知，反應③中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；
B．由圖可知，反應①中有非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，故B錯誤；
C．由圖可知，是反應的催化劑，能降低反應的活化能，故C正確；
D．由圖可知，反應③中Pd的成鍵數目都為4，沒有發(fā)生改變，故D錯誤；
故選C。
26．D
【分析】由圖可知，為原電池的正極，一氧化氮在電極做催化劑的作用和酸性條件下，在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氨氣和水，電極反應式為NO+5e—+5H+=NH3+H2O，Zn/ZnO電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，電極反應式為。
【詳解】A．是電極反應的催化劑，催化劑能降低反應的活化能，加快合成氨的速率，故A正確；
B．由分析可知，Zn/ZnO電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，電極反應式為，故B正確；
C．由分析可知，為原電池的正極，一氧化氮在電極做催化劑的作用和酸性條件下，在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氨氣和水，電極反應式為NO+5e—+5H+=NH3+H2O，放電時消耗氫離子，正極區(qū)溶液的氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C正確；
D．為原電池的正極，一氧化氮在電極做催化劑的作用和酸性條件下，在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氨氣和水，電極反應式為NO+5e—+5H+=NH3+H2O，則當電路通過10mol時，理論上可以轉化一氧化氮的質量為60g，故D錯誤；
故選D。
27．D
【分析】由圖可知，0.1mol/L磷酸溶液的pH為2，則磷酸的一級電離常數Ka1≈=1.0×10-3，a點氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應生成磷酸二氫鈉，溶液呈酸性說明磷酸二氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，抑制水的電離，b點氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應生成磷酸氫鈉，溶液呈堿性說明磷酸氫根離子在溶液中的電離程度小于水解程度，促進水的電離。
【詳解】A．由分析可知，磷酸的一級電離常數Ka1≈1.0×10-3，與1.1×10-3接近，故A正確；
B．由分析可知，a點氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應生成磷酸二氫鈉，溶液呈酸性說明磷酸二氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，故B正確；
C．由分析可知，a點氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應生成磷酸二氫鈉，溶液呈酸性說明磷酸二氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，抑制水的電離，b點氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應生成磷酸氫鈉，溶液呈堿性說明磷酸氫根離子在溶液中的電離程度小于水解程度，促進水的電離，則從a點到b點，水的電離程度逐漸增大，故C正確；
D．由分析可知，b點氫氧化鈉溶液和磷酸溶液恰好反應生成磷酸氫鈉，溶液中存在物料守恒關系，故D錯誤；
故選D。