技能強化專練(三)　氧化還原反應(yīng)1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是(　　)A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案：D2．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑解析：A項，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B項，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；C項，工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)生成NH3，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；D項，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)。答案：A3．下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　)①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1:6②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1:2③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1:2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2:1A．①③　　　　　　　　B．②③ C．②④                D．①④解析：通過元素的化合價是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可確定；反應(yīng)①中比例為15；反應(yīng)④中比例為1:2，②③中比例正確。答案：B4．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是(　　)A．實驗①證明Cl－具有還原性B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．實驗③說明KI被氧化D．上述實驗證明氧化性：ClO>Cl2>I2解析：C項，②中有I2和Cl－，其中I2遇淀粉變藍(lán)，不能說明KI被氧化。答案：C5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：　結(jié)合實驗，下列說法不正確的是(　　)A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>解析：滴加70%的硫酸，增大了H＋的濃度，使平衡 Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋向左移動，因此①中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液變黃，A選項正確；②中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B選項正確；根據(jù)實驗①②可知，在酸性條件下，K2Cr2O7 將C2H5OH氧化，根據(jù)實驗③④可知，在堿性條件下，Cr2O 和C2H5OH沒有反應(yīng)，故C選項正確；若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強， Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，故D選項不正確。答案：D6．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－③2R－＋Z2===R2＋2Z－由此判斷下列說法錯誤的是(　　)A．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原B．還原性強弱順序為M2＋>R－>Z－>X2＋C．氧化性強弱順序為M3＋>R2>Z2>XOD．常溫下能發(fā)生反應(yīng)：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－解析：根據(jù)三個氧化還原反應(yīng)，可判斷氧化性強弱順序為XO>Z2>R2>M3＋，還原性順序為M2＋>R－>Z－>X2＋，因而Z2能夠氧化M2＋，從而判斷出C項錯誤。答案：C7．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(　　)A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4答案：B8．FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SO。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為(　　)A．3:1  B．3:7C．3:5  D．3:8解析：依題意，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O＋38H＋===2Fe3＋＋4SO＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物質(zhì)的量時，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:5，本題選C。答案：C9．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)過程可表示為： 下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)中NO2是還原劑B．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)C．HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為3:4D．反應(yīng)過程中，每1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol解析：反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價降低，NO2是氧化劑，A項錯誤；C3N3(OH)3與HNCO分子式不同，為不同物質(zhì)，B項錯誤；HNCO中H為＋1價、O為－2價、C為＋4價、N為－3價，NO2中N為＋4價，反應(yīng)產(chǎn)物為N2、CO2、H2O，反應(yīng)過程中只有N的化合價發(fā)生變化，根據(jù)得失電子守恒可知，HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為4:3，C項錯誤；反應(yīng)過程中，每1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol，D項正確。答案：D10．已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 g·L－1，請回答：(1)氣體Y分子的電子式________，白色沉淀的化學(xué)式________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。解析：亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒改變，說明并沒有生成氣體，應(yīng)該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體Y，根據(jù)密度算出摩爾質(zhì)量為34 g/mol，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應(yīng)，＋4價的S有降價必然還有升價，只能生成＋6價，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。至于第(3)問，X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過的黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個S2－與SO的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H＋。答案：(1) 　BaSO4(2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O11．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L－1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N元素均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： (2)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯________g。解析：(1)2KOC ―→2，失去2×3e－，l2―→2，得到2×e－，依據(jù)得失電子守恒得2KOCN＋KOH×3Cl2―→CO2＋N2＋6KCl＋H2O，再依據(jù)質(zhì)量守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)方程式。(2)方法一：得失電子守恒。反應(yīng)前KCN中N為－3價，反應(yīng)后N2中N的化合價為0價，反應(yīng)前KCN中C為＋2價，反應(yīng)后CO2中C為＋4價，1個KCN失去5個電子，20 L題述廢水中含有KCN的質(zhì)量為650 mg·L－1×20 L×10－3g·mg－1＝13 g，則n(KCN)＝0.2 mol，共失去電子1 mol。反應(yīng)前Cl2中Cl的化合價為0價，反應(yīng)后KCl中Cl的化合價為－1價，所以1個Cl2得到2個電子，依據(jù)得失電子守恒，共需要0.5 mol Cl2，質(zhì)量為35.5 g。方法二：關(guān)系式法。由化學(xué)方程式可知KCN～Cl2，KOCN～1.5 Cl2，所以1 mol KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要0.5 mol Cl2，質(zhì)量為35.5 g。答案：(1) (2)35.512．過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備：K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O(1)已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)制備Ag2O2的反應(yīng)進行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________________________________________________________________________。(3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78:65，則該電池的總反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(4)用銀鋅電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極)。①N極與銀鋅電池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相連。②M極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)題意可知，K2S2O8中含有過氧鍵，而生成物過氧化銀中也有過氧鍵，該反應(yīng)中各元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。Mn2＋與S2O的反應(yīng)中，氧化劑是S2O，還原劑是Mn2＋，根據(jù)其化合價變化值可知其物質(zhì)的量之比為5:2。(2)根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識，檢驗SO即可，但不能使用BaCl2或Ba(OH)2，因為原反應(yīng)物中含有Ag＋。(3)首先根據(jù)題意確定負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式，設(shè)負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2ZnOxHy，則：65/30.8%＝211,211－65－78＝68，分析討論得x＝y＝4成立，故負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2Zn(OH)4。結(jié)合元素守恒可以寫出該電池的總反應(yīng)式。(4)①電解時，CO(NH2)2中N元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CO(NH2)2在陽極放電，即M是陽極，應(yīng)與原電池的正極(Ag2O2)相連；N極生成氫氣，必然是H＋放電，發(fā)生還原反應(yīng)，N是陰極，與原電池的負(fù)極(Zn)相連。②根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒，可寫出M極的電極反應(yīng)式。答案：(1)不是　5:2(2)取少量最后一次洗滌液，滴加1～2滴硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，則表明已洗滌干凈(3)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag(4)①Zn?、贑O(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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