2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、選擇題1、為延長(zhǎng)艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連；②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．方法②為外加電流的陰極保護(hù)法解析：方法①艦體做陰極，應(yīng)連電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；方法②為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鑲嵌金屬塊作原電池的負(fù)極，其活潑性需要大于Fe，可以是鋅，故B正確；方法①利用電解原理，為外加電流的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；方法②利用原電池原理，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。答案：B2、遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼，為了保障航行安全，延長(zhǎng)輪船的使用壽命，通常在與海水接觸的船殼(船底及船側(cè))上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．上述保護(hù)船殼免受腐蝕的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．M可能是鋅、銅等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．在上述保護(hù)船殼的過程中，負(fù)極反應(yīng)為M－ne－===Mn＋解析：M不可能是銅，因?yàn)闈M足條件的金屬應(yīng)該較活潑。答案：B3、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是(　　)A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn、Fe可形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了Fe的腐蝕，B錯(cuò)誤；Fe、Zn、海水形成原電池，Zn失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了Fe，C正確；采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，D正確。答案：B4、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是(　　)解析：A項(xiàng)，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，連接正確；B項(xiàng)，電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，連接正確；C項(xiàng)，電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，連接錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解氯化銅溶液，銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，連接正確。答案：C5、下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說法正確的是(　　)A．電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、CuD．電解CuSO4溶液一段時(shí)間后(Cu2＋未反應(yīng)完)，加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)解析：A項(xiàng)，電解飽和食鹽水在陽(yáng)極Cl－失電子得到Cl2，陰極H＋得電子得到H2和NaOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)極除銅放電外，比銅活潑的金屬如Zn、Fe也放電，但陰極上只有Cu2＋放電，正確；C項(xiàng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，陰極上離子的放電順序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，F(xiàn)e2＋和Al3＋不放電，F(xiàn)e3＋得電子生成Fe2＋，不會(huì)析出Fe和Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解 CuSO4 溶液，陰極析出Cu，陽(yáng)極生成O2，應(yīng)加入CuO或CuCO3。答案：B6、如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO。下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是(　　)A．SO2通入陽(yáng)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．物質(zhì)M為H2SO4C．陰極的電極反應(yīng)為NO－5e－＋6H＋===NH＋H2OD．(NH4)2SO4可作為肥料解析：陽(yáng)極上SO2失電子生成SO，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，故A正確；SO2中S化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液介質(zhì)為酸性，SO2被轉(zhuǎn)化為SO，則可判斷產(chǎn)物M為H2SO4，故B正確；NO轉(zhuǎn)化為NH，N化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為NO＋6H＋＋5e－===NH＋H2O，故C錯(cuò)誤；(NH4)2SO4是銨態(tài)氮肥，可作為肥料，故D正確。答案：C7、下列各組中，每種電解質(zhì)溶液用惰性電極電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的一組是(　　)A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析：用惰性電極電解時(shí)，常見離子的放電順序：陽(yáng)離子的放電順序?yàn)锳g＋>Cu2＋>H＋>Na＋>K＋，陰離子的放電順序?yàn)镾2－>I－>Br－>Cl－>OH－>常見含氧酸根離子。電解HCl溶液生成H2和Cl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，電解Ba(OH)2溶液生成H2和O2，A不符合；電解NaOH和H2SO4溶液均生成H2和O2，電解CuSO4溶液則生成Cu和O2，B不符合；電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2溶液均相當(dāng)于電解水，均生成H2和O2，C符合；電解NaBr溶液生成Br2和H2，D不符合。答案：C8、工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流B．通電一段時(shí)間后，溶液的pH減小C．通電后電子被強(qiáng)制從碳棒通過電解質(zhì)溶液流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D．可通過調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器來控制氧化膜的形成速度解析：根據(jù)電解原理的裝置圖，碳棒為陰極，電極反應(yīng)為6H＋＋6e－===3H2↑，鋁片為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋。通過上述分析可知：碳棒作陰極，其作用是傳遞電流，可以用銅棒代替，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)方程式2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑，溶液中H＋的物質(zhì)的量不變，但由于消耗水，c(H＋)增大，pH減小，B項(xiàng)正確；通電后電子從電源負(fù)極流出，流向碳棒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化膜的形成速度與電流強(qiáng)度有關(guān)，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器可以控制電流強(qiáng)度，從而控制氧化膜的形成速度，D項(xiàng)正確。答案：C9、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pHD．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變解析：電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑陰極：Ni2＋＋2e－===Ni　2H＋＋2e－===H2↑A項(xiàng)正確；由于C室中Ni2＋、H＋不斷減少，Cl－通過陰離子膜從C室移向B室，A室中OH－不斷減少，Na＋通過陽(yáng)離子膜從A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H＋的氧化性大于Ni2＋(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程需要控制廢水的pH，C項(xiàng)正確；若去掉陽(yáng)離子膜，在陽(yáng)極Cl－首先放電生成Cl2，反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，D項(xiàng)正確。答案：B10、按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是( )A．鐵腐蝕的速率由快到慢的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2B．只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．先只閉合K1，一段時(shí)間后，漏斗內(nèi)液面上升，然后只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升D．只閉合K2，U形管左、右兩端液面均下降解析：金屬腐蝕速率：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合K3，是原電池，鐵作負(fù)極；閉合K2，是電解池，鐵作陰極；閉合K1，鐵作陽(yáng)極，因此腐蝕速率由快到慢的順序：只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2，故A錯(cuò)誤；只閉合K3，構(gòu)成原電池，鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正確；先只閉合K1，鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，U形管中氣體壓強(qiáng)增大，因此漏斗中液面上升；然后只閉合K2，鐵作陰極，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，U形管中氣體壓強(qiáng)增大，漏斗中液面上升，故C正確；根據(jù)選項(xiàng)C的分析，只閉合K2，兩極均有氣體放出，氣體壓強(qiáng)增大，左、右兩端液面均下降，故D正確。答案：A11、H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．N室中：a%<b%C．Ⅱ膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸D．理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L 氣體解析：A項(xiàng)，M室為陽(yáng)極室，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正確；B項(xiàng)，N室為陰極室，溶液中水電離的H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2，促進(jìn)水的電離，溶液中OH－濃度增大，即a%<b%，正確；C項(xiàng)，陽(yáng)極室的H＋穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，則Ⅱ膜為陰膜，正確；D項(xiàng)，每生成1 mol 產(chǎn)品，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1 mol，陰極室生成0.5 mol H2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，錯(cuò)誤。答案：D12、四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜)，下列說法不正確的是(　　)A．N為正極B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備0.75NA (CH3)4NOH，a、b兩極共產(chǎn)生16.8 L氣體C．c、e均為陽(yáng)離子交換膜D．b極電極反應(yīng)式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O解析：電解后左側(cè)(CH3)4NOH溶液由稀變濃，說明a極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，據(jù)此判斷a為陰極，b為陽(yáng)極，所以N為正極，故A正確；b極為OH－放電生成O2：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備0.75NA(CH3)4NOH，需要陰極提供0.75 mol OH－，轉(zhuǎn)移電子0.75 mol，a、b兩極共產(chǎn)生×22.4 L·mol－1＝12.6 L氣體，故B錯(cuò)誤，D正確；(CH3)4NOH溶液由稀變濃，說明(CH3)4N＋穿過c膜，c膜是陽(yáng)離子交換膜，NaCl溶液由稀變濃，說明Na＋穿過e膜，e膜是陽(yáng)離子交換膜，故C正確。答案：B二、非選擇題13、如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：(1)R為____________(填“正”或“負(fù)”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是__________________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向______(填“A”或“B”)方向移動(dòng)。(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為____________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_________。解析：電解KOH溶液就是電解水，兩極分別產(chǎn)生H2和O2，因?yàn)橄嗤瑮l件下產(chǎn)生H2的體積是O2體積的兩倍，所以C管中收集到的是H2，D管中收集到的是O2。(1)H2是在陰極產(chǎn)生的，所以M是陰極，與之相連的R是電源的負(fù)極。(2)B是電解池的陽(yáng)極，A是電解池的陰極。電解Na2SO4溶液也是電解水，電解時(shí)H＋移動(dòng)到A極，得電子被還原為H2，破壞了A極附近水的電離平衡，導(dǎo)致A極附近的溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。B極上OH－被氧化生成O2。(3)KMnO4溶液中，紫紅色的MnO向陽(yáng)極移動(dòng)。(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，此時(shí)裝置變?yōu)槿剂想姵亍＝?jīng)過一段時(shí)間，C、D中的氣體逐漸減少，H2和O2反應(yīng)生成水，在堿性條件下，C中H2發(fā)生氧化反應(yīng)。答案：(1)負(fù)(2)溶液變紅　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(3)B(4)負(fù)　2H2＋4OH－－4e－===4H2O14．(1)①電鍍時(shí)，鍍件與電源的____________極連接。②化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用____________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。(2)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極____________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開__________________________________。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法中正確的是____________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的____________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為______________。解析：(1)①電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬制品，為陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極，與電源正極相連。②要把銅從銅鹽中置換出來，Cu2＋被還原，所以應(yīng)加入還原劑。(2)粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連，所以粗銅板是圖中電極c，d是陰極，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2＋＋2e－===Cu，Au、Ag不如銅活潑，以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e比銅活潑，以Fe2＋的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。(3)粗銅電解精煉時(shí)，電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a錯(cuò)誤；粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b正確；溶液中的Cu2＋向陰極移動(dòng)，c錯(cuò)誤；不活潑金屬Ag、Pt、Au等金屬在陽(yáng)極沉積，可以回收，d正確。(4)在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連；因?yàn)殡婂冞^程中“不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”，Al元素在熔融鹽中以Al2Cl和AlCl形式存在，則電鍍過程中負(fù)極上得到電子的反應(yīng)是4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl；在水溶液中，得電子能力：H＋>Al3＋，故陰極上發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑。答案：(1)①負(fù)?、谶€原劑(2)c　Cu2＋＋2e－===Cu　Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe2＋的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中(3)bd(4)負(fù)　4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl　H215．(1)電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖，電源正極為______(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為___________________。(2)如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH)__________(填“>”“<”或“＝”)c(NO)。②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為__________________________。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是____________g。(3)電解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如右圖所示，KHCO3應(yīng)進(jìn)入______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)室。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述再生K2CO3的原理是__________________。解析：(1)由題給原理圖可知，Ag－Pt電極上NO發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，因此Ag－Pt電極為陰極，電極反應(yīng)式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，則B為負(fù)極，A為電源正極。(2)①溶液呈現(xiàn)電中性，c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，pH約為5呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，則c(NH)<c(NO)；②Ir－Ru惰性電極有吸附氧氣作用，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2＋2H＋＋2e－===H2O2；③4NH3＋3O2===2N2＋6H2O中，4 mol氨氣轉(zhuǎn)移12 mol電子，因此轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多可以處理NH3的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為17 g。(3)電解法也可以使K2CO3溶液再生。根據(jù)圖所示，可知水電離產(chǎn)生的H＋在陰極獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，產(chǎn)生的OH－和HCO反應(yīng)生成CO，使得K2CO3再生。答案：(1)A　2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O(2)①<　②O2＋2H＋＋2e－===H2O2　③17(3)陰極　水電離出H＋在陰極得電子生成H2，使水的平衡正移，產(chǎn)生的OH－和HCO反應(yīng)生成CO，使得K2CO3再生   

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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 二十　電解池　金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) Word版含答案

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