專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律-備戰(zhàn)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?

一、元素周期表
要點(diǎn)一、元素周期表
1．原子序數(shù)
按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)為原子序數(shù)。
原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（原子中）
2．編排原則
（1）周期：將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個(gè)橫行；周期序數(shù)=電子層數(shù)。
（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列，排成一個(gè)縱行。長(zhǎng)式元素周期表有18縱行，分為16個(gè)族。
3．3個(gè)短周期：一、二、三周期元素種數(shù)分別為2、8、8種
3個(gè)長(zhǎng)周期：四、五、六周期元素種數(shù)分別為18、18、32種
1個(gè)不完全周期：七周期元素種數(shù)為26（非排滿）種
周期（7個(gè)）
主族（7個(gè)）：ⅠA～ⅦA
副族（7個(gè)）：ⅠB～ⅦB
Ⅷ（1個(gè)）：表中第8、9、10三個(gè)縱行
0族（1個(gè)）：表中最右邊
族
元素周期表
元素周期表的結(jié)構(gòu)（“七橫十八縱”）

表中各族的順序：ⅠA、ⅡA、ⅢB…ⅦB、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0（自左向右）。
主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。
副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個(gè)。
第Ⅷ族：第8、9、10縱行。
0族：第18列稀有氣體元素。
4．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系
（1）電子層數(shù)=周期數(shù)
（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)（除F、O）
（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
二、原子結(jié)構(gòu)
1．突破原子組成的兩大關(guān)系
（1）構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系
原子的核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
2．辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念

同位素
同素異形體
同分異構(gòu)體
同系物
概念
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素
同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體
分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物
對(duì)象
原子之間
單質(zhì)之間
一般為有機(jī)化合物之間
有機(jī)物
化學(xué)性質(zhì)
幾乎完全相同
相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變
可能相似也可能不同
相似
實(shí)例
H、H、H
金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3
CH3COOH與HCOOCH3
如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸
二、元素周期律
1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。
2．實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布的周期性變化。
注：元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等
3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
項(xiàng)目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
離子半徑
陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)
逐漸增大
元素性質(zhì)
化合價(jià)
最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))
相同最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性
和非金屬性
金屬性逐漸減弱
非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱
離子的氧化性、還原性
陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)
陰離子還原性逐漸減弱
陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱
陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化
物穩(wěn)定性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸增強(qiáng)
酸性逐漸減弱

4．1—18號(hào)元素的有關(guān)知識(shí)

5．金屬元素與非金屬元素在周期表中有相對(duì)明確的分區(qū)現(xiàn)象。如圖所示，虛線的右上角為非金屬元素，左下角為金屬元素。
　　　　
①元素的金屬性與非金屬之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界線，所以位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性。
　?、谟杀碇行畔⒖芍禾幱谠刂芷诒淼淖笙路降脑剽[（Fr，第七周期，第ⅠA族）的金屬性最強(qiáng)；處于元素周期表中右上方的元素氟（F，第二周期，第Ⅶ族）的非金屬性最強(qiáng)。
6．正確理解元素的金屬性和非金屬性
（1）元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，Al在反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，但金屬性：Na>Al。
（2）通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。
（3）不能認(rèn)為失電子難的原子得電子能力一定強(qiáng)。例：He既難失電子，也難得電子。
7、比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法
金
屬
性
比
較
本質(zhì)
原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)
判
斷
依
據(jù)
1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。
2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。
3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。
4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
5．置換反應(yīng)：若xn++yx+ym+ ，則y比x金屬性強(qiáng)。
非
金
屬
性
比
較
本質(zhì)
原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。
判
斷
方
法
1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。
2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。
3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
4．置換反應(yīng)：若An-+BBm-+A ，則B比A非金屬性強(qiáng)。
5．與變價(jià)金屬化合時(shí)，產(chǎn)物中金屬元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

8、周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge；
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca；
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba；
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C；
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S；
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F；
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
9、元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：H
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活潑的元素：He
最輕的金屬單質(zhì)：Li
形成化合物最多的元素：C
含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4
空氣中含量最多的元素：N
地殼中含量最高的元素：O，其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe
非金屬性最強(qiáng)的元素：F
金屬性最強(qiáng)的元素：Cs（不考慮Fr）
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HClO4
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH（不考慮FrOH）
所含元素種類最多的族：ⅢB
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg
四、化學(xué)鍵
1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律
（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
（2）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。
2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系
（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。
（6）由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。
（7）只含有共價(jià)鍵，而無(wú)范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。
（8）無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。
3．用電子式表示化合物的形成過(guò)程
（1）離子化合物
①AB型如：NaCl
②AB2型如：CaCl2
③A2B型如：Na2O
（2）共價(jià)化合物
如：2H＋―→HH
五、解題技巧
1、區(qū)分：元素、核素、同位素之間的關(guān)系

2、熟記微粒間“四個(gè)”數(shù)量關(guān)系
①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
②質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
③質(zhì)子數(shù)＝陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)。
④質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。
3、核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用
規(guī)律學(xué)習(xí)是主線，特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn)，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)中不僅要掌握原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律，還要掌握原子結(jié)構(gòu)的特性。核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)是高考重點(diǎn)要求與考查的內(nèi)容，熟練掌握其結(jié)構(gòu)特征，尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎(chǔ)。
（1）規(guī)律
①最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。
②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；的是Li、Si。
③電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。
④最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；3倍的是O。
（2）特性
核電荷數(shù)為1～18的元素的特征性質(zhì)：
①氣態(tài)密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。
②單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。
③原子半徑最大的是Na，最小的是H。
④地殼中含量最多的元素為氧，其次是硅；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
⑤一些元素的應(yīng)用：Li、H常用于高能電池，Si是制造光電池、半導(dǎo)體的常用材料；Al是應(yīng)用最廣泛的短周期金屬元素；14C常用于文物的年代鑒定。
（3）熟記常見(jiàn)的等電子微粒
①常見(jiàn)“10e－”微粒
A、分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
B、陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4+；
C、陰離子：F－、O2－、OH－、NH2-。
②常見(jiàn)“18e－”微粒
A、分子：Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH；
B、陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋；
C、陰離子：Cl－、S2－、HS－。
③其他等電子微粒
A、“14e－”：Si、N2、CO、C2H2、C22-；
B、“16e－”：S、O2、C2H4、HCHO。
4、微粒半徑大小比較
（1）粒子半徑比較基本原則
①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
?③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
（2）微粒半徑的大小比較規(guī)律
①同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。如：Na>Mg>Al>Si（稀有氣體的原子半徑不參與比較）。
②同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如： LiC
D
t ℃時(shí)，Br2＋H22HBr K＝5.6×107
I2＋H22HI　K＝43
非金屬性：Br>I
過(guò) 關(guān) 秘籍
（1）通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易程度判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子數(shù)的多少。
（2）通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。
（3）金屬性是指金屬原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。
（4）利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如Al?Mg?NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe?Cu?HNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。

考向二微粒半徑大小的比較

典例2 已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W
“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小

考向三電子式的書寫與正誤判斷

典例3 下列關(guān)于電子式的表述正確的是
A．HClO的電子式為H
B．SCl2的電子式為
C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為H＋―→H＋[]－
D．已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為[]－

電子式書寫常見(jiàn)的四大誤區(qū)

考向四 8電子結(jié)構(gòu)的判斷

典例4 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BF3 B．PCl5
C．HCl D．CF2Cl2
8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法
方法一：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法
最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8的原子或單核離子皆為8電子結(jié)構(gòu)
方法二：試寫結(jié)構(gòu)法
判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如 ①H2O，O最外層有8個(gè)電子，而H最外層只有2個(gè)電子。②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

考向五化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、性質(zhì)

典例5 下列物質(zhì)既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的是
A．NH3 B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2
考向六化學(xué)鍵的斷裂與形成

典例6 在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是
A．冰→水→水蒸氣→H2和O2
B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O22H2O
D．2H2O2===2H2O＋O2↑
分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型

考向七化學(xué)鍵與分子間作用力、氫鍵

典例7 下列解釋正確的是
A．H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
B．HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵
C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系
化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的對(duì)比
相互作用
化學(xué)鍵
分子間作用力
氫鍵
存在范圍
分子內(nèi)相鄰原子(離子)之間
分子之間
含H—F、O—H、
N—H鍵的分子之間
作用力
比較
強(qiáng)
很弱
比化學(xué)鍵弱，
比分子間作用力強(qiáng)
影響范圍
物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的物理性質(zhì)
對(duì)物質(zhì)性
質(zhì)的影響
①離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多、離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高；
②共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)
①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；
②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇與水混溶

一、單選題
1．下列表示正確的是
A．34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-N
C．CO2的結(jié)構(gòu)模型： D．氯化氫的電子式：
2．以下事實(shí)不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
A．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵生成FeS
B．氯氣與氫氣光照反應(yīng)，而硫與氫氣持續(xù)加熱才反應(yīng)
C．HCl是強(qiáng)酸而H2S是弱酸
D．氯氣通入硫化氫水溶液出現(xiàn)黃色渾濁
3．短周期兩種元素X和Y， X2-和Y+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是
A．原子序數(shù)：X＞Y B．電子總數(shù)：X＞Y
C．離子半徑： X2-＞Y+ D．原子半徑： X＞Y
4．下列說(shuō)法正確的是
A．穩(wěn)定性： NH3＞ PH3 ＞SiH4 B．第IA族元素都是堿金屬元素
C．堿性： LiOH＞NaOH＞ Mg(OH)2 D．鹵族元素最高化合價(jià)均為+7價(jià)
5．下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子
B．同位素：H2、D2、T2
C．H2O和NH3分子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．稀有氣體的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故都不能與別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
6．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是
A．微粒X+和Y-的核外電子排布相同，則原子半徑：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2CO3，可以推斷出元素的非金屬性：Cl>C
C．Cs和K位于I A不同周期，則堿性：CsOH>KOH
D．Be與Al同處于同周期表金屬與非金屬交界處，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO +2H2O
7．下列說(shuō)法不正確的是
A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中含共價(jià)鍵
C．碘在升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力
D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵
8．已知X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是( )

A．X與Y和X與Z組成的化合物中可能均含有非極性共價(jià)鍵
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C．M與Y組成的化合物有多種，其中MY2可作為自來(lái)水殺菌消毒劑，是一種酸性氧化物
D．實(shí)驗(yàn)室可以利用R與Y組成的化合物和X與Z組成的化合物的水溶液反應(yīng)來(lái)制取X與Z組成的化合物

一、單選題
1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．HClO 的結(jié)構(gòu)式為 H—O—Cl
B．核數(shù)中質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)為 293
C．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．Cl2的電子式為 Cl：Cl
2．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，X與W同主族。下列敘述不正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1
C．Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅
3．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是

X
Y
Z
W

T

A．元素的原子半徑W＞Z＞X
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在
C．Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)
D．根據(jù)元素周期律，可推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，且W形成的單質(zhì)在空氣中占比最大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
C．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．W的簡(jiǎn)單氫化物溶于水形成的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
5．2020年12月17日“嫦娥五號(hào)”返回器攜帶月球樣品成功著陸地球。月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．和互為同位素
C．原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的還原性
6．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng) B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高
7．一百多種元素通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成了形形色色的物質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是( )
A．化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力
B．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵生成
C．離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)的分子中不一定存在共價(jià)鍵
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大。X 的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，Y 與 X 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；W-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z、W 原子的最外層電子數(shù)之和為 8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X 與 Z 的簡(jiǎn)單離子半徑：X>Z
B．Z 的單質(zhì)可與 O2形成兩種化合物
C．W 的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．Y 與 Z 形成的化合物水溶液顯堿性
9．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為則下列敘述中正確的是( )
A．原子序數(shù)：a>b>c
B．b和氫不能存在于同一離子化合物中
C．a(chǎn)和d可以形成化學(xué)式為a3d4的共價(jià)化合物
D．c與氫形成的化合物cH3中含有非極性共價(jià)鍵
10．2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表150周年。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的
A．ⅠA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
B．元素周期表包含7個(gè)周期、7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族、1個(gè)零族
C．現(xiàn)代元素周期表是按照相對(duì)原子量的大小順序進(jìn)行對(duì)元素進(jìn)行排列
D．零族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

二、填空題
11．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑥

⑦
?
?
3
①
③
⑤

⑧
⑩
4
②
④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，原子半徑最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。
(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________________。
(4)元素⑦的氫化物電子式為_______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物中化學(xué)鍵的類型為____________，該化合物灼燒時(shí)焰色為_________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______。
12．(1)人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO?+2Fe3++10OH?=2FeO+3Cl?+5H2O。該反應(yīng)中氧化劑是______(填離子符號(hào)，下同)，發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是______。
(3)研究物質(zhì)時(shí)會(huì)涉及物質(zhì)的組成、分類、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面。
①NaCl屬于鹽類，檢驗(yàn)其組成中所含陽(yáng)離子的方法是______；
②銫和鈉屬于同主族元素，銫原子核外有6個(gè)電子層，則銫在周期表中的位置是______。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明銫的金屬性強(qiáng)于鈉______。
13．已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是空氣中含量最多的元素，C是短周期中原子半徑最大的元素，C與B可形成C2B和C2B2兩種物質(zhì)，E是地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①A在元素周期表中的位置_______。
②上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。
③寫出C2B2的電子式_______。
(2)C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。
(3)寫出單質(zhì)E與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多