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一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
以物質(zhì)的量為核心的各物理量的相互關(guān)系：

二、 重點(diǎn)知識(shí)梳理
1.理解物質(zhì)的量的相關(guān)概念要注意以下四點(diǎn)：
(1)物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量，其描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。
(2)使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H不能描述為1 mol氫。
(3)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，無單位。
(4)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定。
2.阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設(shè)錯(cuò)形式：
（1）考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。
（2）物質(zhì)狀態(tài)問題。考查氣體摩爾體積時(shí)，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化硫、氟化氫、己烷、三氯甲烷等。
（3）結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。
（4）結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)考查物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體(單原子分子)、Na2O2(陰陽離子個(gè)數(shù)比)、SiO2、Si、P4、CO2(化學(xué)鍵數(shù)目)、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如D2O、18O2等。
（5）考查溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。
（6）結(jié)合化學(xué)平衡考查時(shí)，故意忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)。
3.解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算問題時(shí)要注意以下問題：
①物質(zhì)的聚集狀態(tài)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。以上物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。
②氣體摩爾體積的使用條件
在非標(biāo)準(zhǔn)狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量并不是1 mol；故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。
③物質(zhì)的組成
（1）稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)；
（2）Na2O2、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；
（3）混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。
④特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
4.應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)注意的四點(diǎn)
(1)使用“條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即______℃、______Pa。
(2)使用對(duì)象：必須是______物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為____________，其他條件下不一定是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
5.阿伏加德羅定律及其應(yīng)用
阿伏加德羅定律是指在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。根據(jù)pV＝nRT(R為常量，T為熱力學(xué)溫度)和密度、摩爾質(zhì)量的定義式可推出以下結(jié)論：


描述
關(guān)系
三
正
比
同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比
V1/V2＝n1/n2
同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比
p1/p2＝n1/n2
同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比
ρ1/ρ2＝M1/M2
二
反
比
同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比
V1/V2＝M2/M1
同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比
p1/p2＝M2/M1
一
連
比
同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比
m1/m2＝M1/M2
＝ρ1/ρ2[
注意： (1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。
(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。
6.高考常涉及的化學(xué)反應(yīng)有：
（1）Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成的O2物質(zhì)的量的______倍。
（2）Cl2與水(或堿)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。
（3）變價(jià)金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應(yīng)，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成______態(tài)的金屬氯化物，而S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是______態(tài)的金屬硫化物。
（4）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對(duì)反應(yīng)的影響，從而判斷對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。
⑤電離、水解對(duì)溶液中離子數(shù)目的影響
因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯(cuò)誤。如1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物質(zhì)的量小于1 mo1。
⑥一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目
準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵，1 mol CH4中含有______mol C—H鍵，1 mol SiO2中含有______mol Si—O鍵，1 mol晶體硅含______mol Si—Si鍵，1 mol P4中含有______mol P—P鍵，苯中______碳碳雙鍵。
⑦常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)
任何可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底，如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的反應(yīng)等。
⑧特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù)
關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是破解這類問題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子數(shù)分別為10、12。
⑨物質(zhì)的存在形態(tài)
注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。
7.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
①計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。
②稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。
③溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
④轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
⑤洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
⑥定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
能引起誤差的一些操作
因變量
c
m
V
托盤
天平
（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹
_____
——
_____
（2）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端
______
——
_____
（3）稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時(shí)間過長(zhǎng)
______
——
______
（4）用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)
_____
——
______
量筒
（5）用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)
_____
——
______
（6）用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)
_____
——
______
燒杯及玻璃棒
（7）攪拌時(shí)部分液體濺出
______
——
______
（8）未洗燒杯和玻璃棒
_____
——
______
容量瓶

(9)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
——
減小
______
(10)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出
_____
——
______
(11)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
_____
——
______
(12)定容后，輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水
——
增大
______
(13)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)
_____
減小
______
(14)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)
——
增大
______
(15)配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液
——
減小
______
——
——
______

三、知識(shí)拓展
1.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
（1） “一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。
（2）“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L/mol時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。
（3） “三個(gè)關(guān)系”：
① 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系。
② 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系。
③ “強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。
（4）“七個(gè)無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。


2.計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量常用的“五”方法
(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n；
(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；
(3)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；
(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N；
(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：＝a%＋b%＋c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
3.突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱
（1）氣體摩爾體積，抓“兩看”，突破陷阱
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。
（2）排“干擾”，突破陷阱
給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
（3）記“組成”，突破陷阱
①記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
②記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
③記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。
（4）審準(zhǔn)“題目”，突破陷阱
①是否有弱離子的水解；
②是否指明了溶液的體積；
③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
（5）記“隱含反應(yīng)”，突破陷阱
如NO2氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4。
（6）“分類”比較，突破陷阱
①同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。
②量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
③氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
④注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題（5）中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。
要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，避免粗枝大葉不求甚解, 做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。
4.物質(zhì)的量濃度
(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。
(2溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。
(3)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，體積單位為L(zhǎng)。
(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(5)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(6)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

【例1】．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．1 mol Cu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．將1 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．常溫下，0.2 mol/L NH4HSO4溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA
D．30 g乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物中含有的不飽和鍵數(shù)目為0.5NA
【例2】．下列說法中，正確的是( )
A．1 mol O2的質(zhì)量是32 g，它所占的體積是22.4 L·mol-1
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3
D．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
【例3】．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A．2 L0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子數(shù)為1.2NA
B．標(biāo)況下，NA 個(gè)分子所占的體積約為22.4 L
C．1 mol Na分別與O2在常溫和加熱條件下充分反應(yīng)，前者失去的電子數(shù)目多
D．常壓下，1.6 g O3有0.1 NA個(gè)氧原子
【例4】．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，11.2 L?NH3?所含的電子數(shù)為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L.CCl4中所含C原子數(shù)為NA
C．1?mol?Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
D．一定條件下，56 g鐵粉與足量的HCl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

一、單選題
1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．250mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1.5mol/L NaCl溶液 D．25ml 2mol/L HCl溶液
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．27 g鋁加入1 mol·L-1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．56 g N2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA
C．44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
D．每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
3．將1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol?L-1的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol?L-1 (溶液體積變化忽略不計(jì))，則下列表述不正確的是(　 　)
A．反應(yīng)中消耗HCl為0.08mol B．混合物中含有0.02molAl
C．標(biāo)況下，產(chǎn)生H2的體積為896mL D．混合物中Al與Fe的物質(zhì)的量之比為1∶1
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為0.1NA
B．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.3NA
C．金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.2NA
5．與50mL 1 mol/L 氯化鋁溶液中的c(Cl-) 相等的是 ( )
A．150 mL 1mol/L　氯化鈉溶液 B．75 mL 2mol/L　氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鎂溶液 D．75 mL 1mol/L　氯化鐵溶液
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
B．14 g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C．濃度為0.5 mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl-數(shù)為1.5NA
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1molOH-含有的電子數(shù)目為10NA
B．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．1L 1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的數(shù)目為NA
8．下列說法正確的是
A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中氧原子的總個(gè)數(shù)為NA
B．標(biāo)況下11.2L水的質(zhì)量9g
C．1molNa2O2與水充分作用轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1molFe完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA


一、單選題
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( )
A．常溫下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氫原子數(shù)是0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由CO2和O2組成的混合氣體中含氧分子數(shù)是0.1NA
C．10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO和 NO混合氣體中與11.2LN2中分子數(shù)均為0.5NA
2．將與的混合物mg溶于水配成100 mL溶液，測(cè)知，若將溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，可得固體 ( )
A．2.12 g B．2.55 g C．1.68 g D．無法確定
3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有的電子數(shù)為
B．常溫下，鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為
D．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為
4．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說法正確的是
A．都屬于氧化還原反應(yīng)
B．四個(gè)反應(yīng)中水均既不是氧化劑也不是還原劑
C．78g Na2O2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．相同狀況下等物質(zhì)的量Mg3N2與Al4C3反應(yīng)生成的氣體化合物體積前者更小
5．下列說法中正確的是( )
A．把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B．1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L
6．下列說法中正確的是( )
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1 mol/L
C．常溫下，1molCl2的體積約為22.4L
D．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2中約含有0.1NA個(gè)分子
B．常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為2NA
C．18g D2O所含有的電子數(shù)為10NA
D．5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA
B．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
C．1 mol苯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為6 NA
D．1 L pH=3的鹽酸溶液中H+的數(shù)目為0.001 NA
二、填空題
9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答下列問題：
(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+ ，則Na2X的摩爾質(zhì)量為___________，其相對(duì)分子質(zhì)量為___________； X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ___________，Na2 X的化學(xué)式為___________。
(2)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g ，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。
10．計(jì)算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

①混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為___________mol；
②混合液中，MgCl2的質(zhì)量為___________g。
③該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1
(2)1 g H2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4相比，所含分子數(shù)目較多的是___________(填化學(xué)式)。
(3)相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是___________。
(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液中SO和Cu2+個(gè)數(shù)之比為___________。
11．Ⅰ．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的質(zhì)量為_____克，共含有_____個(gè)原子。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gCO2和CO組成的混合氣體，其體積為5.6L，則此混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____
(3)用托盤天平稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_。
Ⅱ．欲用的濃硫酸(密度為)配制成濃度為的稀硫酸480ml。
(1)選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤_____。
(2)請(qǐng)將下列各操作相應(yīng)的序號(hào)按要求填在橫線上。
A．用量筒量取濃硫酸 B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加蒸榴水至刻度線
D．稀釋濃硫酸 E.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序依次為______。
(3)簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為________mL。
②定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視會(huì)使?jié)舛萠_______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)


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