成都外國語學(xué)校2021-2022學(xué)年度下期3月月考高一化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.本卷考試100分鐘，滿分100分。3.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號填寫在答題卡上。選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上，非選擇題部分使用0.5毫米的簽字筆完成。4.考試結(jié)束后，只交答題卡，試卷考生保存。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1    O-16    Al-27    Na-23    Cl-35.5    Fe-56    S-32    Ba-137    N-14第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(每題僅有一個正確答案，每小題2分，共50分)1. 《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是A. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料，科學(xué)家們是從元素周期表中過渡元素去尋找的B. D和T原子可用于制造氫彈C. 我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纖線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是晶體硅D. 我國“硅—石墨烯—鍺高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素【1題答案】【答案】C2. 醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　)A. 14C與12C的性質(zhì)完全不同B. 14C與14N含有的中子數(shù)相同C. 14C60與12C60是碳元素的同素異形體D. 14C與12C、13C互為同位素【2題答案】【答案】D3. 下列化學(xué)用語表示正確的是A. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：C B. CO2的電子式：C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【3題答案】【答案】A4. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A. 第7周期的最后一種元素為118號元素B. 電子層數(shù)相等的元素都在同一周期C. 元素周期表中ⅠA族是包含元素種類最多的縱列D. 元素周期表中共有18個縱列，其中ⅠA～ⅦA族每個縱列至少有6種元素【4題答案】【答案】C5. 下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A. CS2 B. Na2O2 C. CaO D. CH3COOH【5題答案】【答案】C 6. 下列敘述正確的是A. 只含非極性鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B. 同周期第ⅠA族和第ⅤA族元素原子序數(shù)可能相差4、14、28C. 鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D. 主族元素都有最高正價，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)【6題答案】【答案】B7. 元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為，則元素在其最簡單氫化物中的化合價為（）A.  B.  C.  D. 【7題答案】【答案】B8. 在RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A. A-x+n+48 B. A-x+n+32C. A-x+n+24 D. A+x-n-32【8題答案】【答案】B9. 下列“類推”合理的是A. Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B. CO2可與水反應(yīng)生成H2CO3，則SiO2可與水反應(yīng)生成H2SiO3C. 已知Ca(OH)2為強(qiáng)堿，則Sr(OH)2也為強(qiáng)堿D. Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，則F2與H2O反應(yīng)生成HF和HFO【9題答案】【答案】C10. 2017年命名117元素Ts為(tián)，根據(jù)元素周期律推測，下列說法錯誤的是A. Ts為金屬元素 B. Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族C. Ts難與氫氣化合且生成HTs不穩(wěn)定 D. 酸性：HCl<HTs【10題答案】【答案】A11. 下列結(jié)論正確的是①離子半徑：K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦堿性：NaOH>KOH>RbOH>CsOHA. ②④⑥ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑤⑦【11題答案】【答案】A 12. 核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是A. 其最高化合價一定為+5B. 可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C. 其氫化物可以用來做噴泉實驗D. 其最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸【12題答案】【答案】A13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NAB. 電解13.35 g熔融態(tài)AlCl3，所得Cl2的分子數(shù)目為0.15NAC. 235 gU發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中含有分子數(shù)為NA【13題答案】【答案】A14. 下列實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>A.制備并收集少量NH3B.制備少量O2C.制備并檢驗SO2氣體D.比較元素非金屬性：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D【14題答案】【答案】C 15. 下列事實能作為實驗判斷依據(jù)的是A. 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉反應(yīng)更劇烈，判斷鈉的金屬性強(qiáng)于鎂B. Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，判斷硅的非金屬性強(qiáng)于碳C. 酸性：H2CO3＞HClO，判斷碳的非金屬性強(qiáng)于氯D. 分別將等量的鋁粉和打磨后的鎂條加入相同體積的2 mol/L鹽酸溶液中，鋁粉反應(yīng)更劇烈，判斷鋁的金屬性強(qiáng)于鎂【15題答案】【答案】A16. 下列說法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點逐漸增大③NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵⑤HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵A. ③⑤ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①②③【16題答案】【答案】C 17. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
 A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B. Y的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L X的單質(zhì)含有的原子數(shù)為2NAD. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同族元素中最強(qiáng)【17題答案】【答案】D  18. 元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是①原子序數(shù)：A>B②離子半徑：aAm+< bBn-③原子半徑：A<B④元素所在的周期序數(shù)：A>B⑤b=a+m-nA. ①②④ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤【18題答案】【答案】A19. 在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是:A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 4Li+O2=2Li2O【19題答案】【答案】A 20. 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能是A. n=m-5 B. m=n+13 C. m+8=n D. n=m+11【20題答案】【答案】C21. W、X、Y、Z是四種常見短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A. 對應(yīng)簡單離子半徑：W＜XB. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)【21題答案】【答案】C22. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B. 向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO+H+=HSOD. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使Al3+恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【22題答案】【答案】D23. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：W+>Y3->Z2->M+B. W2Z2可用于作供氧劑C. 1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵【23題答案】【答案】B24. 科學(xué)家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，并預(yù)測這種化合物是火星生命的基礎(chǔ)，該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。四種元素中只有W、X同周期。下列說法不正確的是A. 原子半徑：Z>X>YB. 元素非金屬性：X>W>YC. X的最簡單氫化物的水溶液為弱酸D. 化合物YX4與ZX2中所含化學(xué)鍵的類型不同【24題答案】【答案】A25. X、Y、Z為三種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分別為這三元素形成的單質(zhì)，A~F均為化合物，有關(guān)反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中F為不含金屬元素的含氧酸鹽。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. X為第一周期第ⅠA族元素，Y與Z為同周期元素B. B、C、D均屬于氧化物，E和F中存在的化學(xué)鍵類型不完全相同C. 和反應(yīng)時生成A分子的數(shù)目為0.2NAD. 1 mol D與Z2、C反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為E時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA【25題答案】【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題共50分)26. (一)下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是____；只含有離子鍵的是____；不存在化學(xué)鍵的是____(填物質(zhì)序號)。（2）屬于共價化合物的是____(填物質(zhì)序號)。（3）將Na2O2溶于水，破壞了Na2O2中的____，Na2O2的電子式為____；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了____鍵，寫出電離方程式____。（4）CO2固體氣化破壞了____。(二)由H、N、O、Al組成的微粒中：微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：（5）用化學(xué)式表示下列3種微粒：A____；C____；D____。（6）寫出過量的B通入E的溶液中反應(yīng)的離子方程式____。（7）用電子式表示B的形成過程____。【26~32題答案】【答案】（1）    ①. ①③⑩    ②. ②    ③. ⑦（2）③⑩（3）    ①. 離子鍵和非極性共價鍵    ②.     ③. 離子    ④. NaHSO4=Na++（4）分子間作用力或范德華力（5）    ①. H2O    ②. NH    ③. OH-（6）Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3（7）27. 表中的實線表示元素周期表的部分邊界。（1）請在表中用實線補(bǔ)出元素周期表的上邊界____。（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置____。（3）元素Ⅰ的非金屬性____(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，____。（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”，元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)，寫出D(OH)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為____(填“酸式鹽”或“正鹽”)。【27~31題答案】【答案】（1）（2）第四周期第ⅥA族（3）    ①. 強(qiáng)于    ②. 原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）    ①. 不    ②. 正鹽28. 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(其余成分與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用，某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如下：
 (1)濾渣B中含有___________(填化學(xué)式，下同)；試劑Z為___________(填化學(xué)式)(2)寫出生成沉淀 C 的離子方程式___________；(3)如何檢驗濾液D中含有的陽離子(試劑自選)：___________，若要從濾液 D 得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：___________、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、自然干燥。(4)試劑Y是H2O2溶液，寫出生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________。(5)為測定綠礬晶體中結(jié)晶水含量，某同學(xué)取綠礬晶體 m1g，在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當(dāng)質(zhì)量不再變化稱得固體質(zhì)量裝置為 m2g，綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x= ___________(列式表示)。【28題答案】【答案】    ①. Cu、Fe    ②. H2SO4    ③. AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO    ④. 取少量待檢液于試管中，向其中先滴加KSCN溶液，無變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色，說明含Fe2＋(合理答案均可以給分)    ⑤. 蒸發(fā)濃縮    ⑥. 過濾    ⑦. Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O    ⑧. 29. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：Ⅰ．元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；Ⅱ．X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物。請?zhí)羁眨?/span>（1）寫出Y、W元素的名稱：Y____，W____。（2）X2W的結(jié)構(gòu)式是____；請比較X2W和X2Z的沸點大小，X2Z____X2W(填“＞”或“＜”)，其原因是____。（3）成外化學(xué)社設(shè)計如圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，探究WZ2的性質(zhì)。
 ①將Cl2和WZ2按體積比1：1通入裝置A中，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是____。②將過量的WZ2通入裝置中，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，體現(xiàn)了WZ2的____性。③某同學(xué)將足量的WZ2通入一支裝有BaCl2溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母)_____，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。A．氨水     B．稀鹽酸    C．CaCl2溶液    D．稀硝酸     E．KNO3溶液（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5：1：3：1，該化合物具有還原性，寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____。【29~32題答案】【答案】（1）    ①. 氮    ②. 硫（2）    ①. H—S—H    ②. ＞    ③. 水分子之間存在氫鍵（3）    ①. 不褪色或無明顯現(xiàn)象    ②. 5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+    ③. 還原性    ④. ADE（4）++2OH-=NH3?H2O++H2O  

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