成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023—2024學(xué)年度（上）9月月考高二化學(xué)試卷                                               注意事項(xiàng)：1、本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2、本堂考試75分鐘，滿(mǎn)分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C- 12   N-14   O-16  Na-23  S-32第Ⅰ卷（選擇題，共42分）1、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．人工固氮主要是通過(guò)控制條件將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物D．石油的裂解和裂化、煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都是化學(xué)變化2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2                   B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的空間填充模型：     D．氮分子的電子式： 3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能夠一步實(shí)現(xiàn)的是A. →NO     B. S→      C. →     D. →4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．100mL 18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.9B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 中含有的原子數(shù)為2C．一定條件下，1mol 與足量反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2D．4.6g 與的混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.35、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．與稀硫酸混合后溶液變渾濁：B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋OH－=CO32-＋H2OC．Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑6、下列實(shí)驗(yàn)或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>         A．若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動(dòng)恢復(fù)到原位，說(shuō)明甲裝置氣密性好B．將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說(shuō)明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．用丙裝置加熱硫酸銅溶液，蒸干溶液制備膽礬晶體D．用裝置丁制取并收集純凈的NO氣體7、下列說(shuō)法正確的是A．C(s，金剛石)=C(s，石墨)    ，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．乙醇的燃燒熱為，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：    C．    ，    ；則小于D．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  8、制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程不合理的是A．制溴：濃縮海水溶液B．制取鎂：海水溶液C．加熱分解冶煉D．制碘：干海帶浸出液碘水  → 含苯溶液 →單質(zhì)碘 9、山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯(cuò)誤的是A．該分子中含有四種官能團(tuán)        B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反C．分子式為C7H10O5                       D．與互為同分異構(gòu)體10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液洗氣B蔗糖和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖已經(jīng)水解C向蛋白質(zhì)溶液中加入適量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分離、提純蛋白質(zhì)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察能否產(chǎn)生無(wú)色氣體A．A B．B C．C D．D11、某種制備H2O2的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是  A．總反應(yīng)可表示為H2+O2=H2O2     B．該反應(yīng)歷程中起到催化作用C．HCl和Cl-可循環(huán)利用          D．①、②、③均為氧化還原反應(yīng)12、我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是  A．新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B．如果換作銅系催化劑，題述反應(yīng)的焓變會(huì)發(fā)生改變C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D．該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成13、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)方程式中，x=1 B．反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min)C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol D．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60% 14、SO2可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說(shuō)法正確的是  A．電子的流動(dòng)方向：a極→電解質(zhì)溶液→b極B．b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C.當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，有4molH+透過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)D．該電池的總反應(yīng)式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15、對(duì)SO2、NOx、CO2和CO進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO2、SO2發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。(1)①只改變下列某一反應(yīng)條件時(shí)，能使上述反應(yīng)速率加快的是           (填序號(hào))。a．使用高效催化劑    b．向容器中充入氬氣  c．降低溫度    d．減小NO的物質(zhì)的量②下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           (填字母)。a．混合氣體的密度保持不變　　　　　　b．SO2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變　　　　d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO(2)在體積為密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，           (填“>”“<”或“=”)。②0～5min內(nèi)，           。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為           %(保留1位小數(shù))。④a、b、c三點(diǎn)中代表達(dá)到平衡的是        ，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率      （填>、<或=）b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率⑤“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。X電極為           (填“正”或“負(fù)”)極；該電極的電極反應(yīng)式為：                       ，當(dāng)消耗9.2g的二甲醚時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：           。  16、I.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)。回答下列問(wèn)題：(1) b儀器名稱(chēng)______；不能用銅絲攪拌器代替b的理由是______。(2)如果測(cè)量NaOH溶液溫度后不把溫度計(jì)上的堿用水沖洗干凈，就直接測(cè)量鹽酸的溫度，則測(cè)得的ΔH______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)若簡(jiǎn)易量熱計(jì)不蓋杯蓋，則所測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4) 若四次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度的溫差(T2-T1)分別為①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差數(shù)據(jù)為______℃。已知反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q可用公式Q=cmΔt計(jì)算，試計(jì)算該反應(yīng)放出的熱量______J(結(jié)果保留一位小數(shù))。II.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）已知：化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/(kJ·mol-1)412348612436則  ＋H2(g)　ΔH=           。(6)神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無(wú)污染。已知：反應(yīng)1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=xkJ?mol-1反應(yīng)2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H2=ykJ?mol-1寫(xiě)出C2H8N2(1)和N2O4(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：           。17、硫酸的消耗量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。以黃鐵礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)和。  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中鐵元素的化合價(jià)為           ；試劑a為           。(2)若要增大煅燒過(guò)程的反應(yīng)速率，可采取的措施是           (任寫(xiě)一條即可)。(3)煅燒時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。(4)“氧化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。(5)可用于葡萄酒的抗氧化劑，用碘液可以測(cè)定葡萄酒中的含量。請(qǐng)配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________若要檢驗(yàn)是否變質(zhì)生成了，所用的試劑是           。(6)在測(cè)定某葡萄酒中的含量時(shí)，取葡萄酒樣品，消耗碘液。樣品中的含量為           。18、苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題：  (1)苯乙烯中最多有           個(gè)原子共面，其與足量氫氣在一定條件下充分反應(yīng)生成的物質(zhì)  的一氯代物有           種(不考慮立體異構(gòu))。(2)物質(zhì)B的官能團(tuán)名稱(chēng)是           ，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為           反應(yīng)，A+C→D的化學(xué)方程式為：           。(3)生成高聚物E的化學(xué)方程式為：           。(4)物質(zhì)C與甲醇的酯化產(chǎn)物分子式為           。該酯化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足以下情況的共有           種(不考慮立體異構(gòu))。①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。
成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023—2024學(xué)年度（上）9月月考高二化學(xué)參考答案                                               1-5、CCBDA  6-10、ACBAB  11-14、DBCD15、(1) a   bd   （2）>    0.5   17.9   c     >     負(fù)   CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+   2.4NA16、(1)玻璃攪拌器        銅質(zhì)金屬導(dǎo)熱能力強(qiáng)，造成較大誤差(2)偏大     (3)偏小    (4) 3.3     1379.4    (5)  ＋124 kJ·mol-1(6)C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)  △H=(y-2x)kJ/mol17、(1)+2      98.3%的濃硫酸    （2）將黃鐵礦粉碎；提高煅燒溫度；多鼓入空氣等(3)    (4)(5)  23426   鹽酸、溶液    (6)0.1918、(1)   16    6    （2）醛基     氧化 +     +H2O  (3)n   (4) C9H10O2   6

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