陜西省安康中學(xué)2020屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題

這是一份陜西省安康中學(xué)2020屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題，共13頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，【化學(xué)——選修3等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、選擇題（每小題6分，共42分）
7．在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是
A．機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料
B．機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料
C．機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料
D．機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞
8．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是
A．裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大
C．最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用
D．甲烷的二氯代物有2種
9．有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是
A．①不易溶于水
B．①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）
C．②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)
D．②中所有碳原子可能共平面
10．如圖，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是
A．圖中Ec與E之差表示活化能
B．升高溫度，圖中陰影部分面積會增大
C．使用合適的催化劑，E不變，Ec變小
D．能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
11．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X?、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同
12．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH?，下列說法錯誤的是
A．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?
B．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2
13．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
二、非選擇題（共43分）
26．（15分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）裝置A制取SO2
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②導(dǎo)管b的作用是 。
（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。
①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。
②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是 。
（3）裝置C的主要作用是 (用離子方程式表示)。
（4）該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是 。
（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000ml·L?1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準溶液和10mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500ml·L?1草酸鈉標(biāo)準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平：__MnOeq \\al(?,4)+__C2Oeq \\al(2?,4)+__=__Mn2++__+__H2O
②滴定終點時的現(xiàn)象為 。
③亞硝酰硫酸的純度= 。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·ml?1]
27．（14分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/ml；
②CO的燃燒熱為283.0kJ/ml。
則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＝________kJ/ml。
(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0ml NO和1.0ml CO充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。
①N2在0～9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________ml/(L·min)；
②第9min時氮氣的產(chǎn)率為________；
③第12min時改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號)；
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．減小壓強 E．降低溫度
④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學(xué)平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa，反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp＝______。
28．（14分）廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是 。
(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；
MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。
推測Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%，步驟③需控制的c(H2SO4)=____ml/L。H2C2O4濃度對 Mn的浸出率影響程度大于Zn，其原因是 。
②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25ml/L時，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。
a．隨著反應(yīng)進行c(H+)降低
b．Zn2+、Mn2+與C2Oeq \\al(2?,4)生成沉淀
c．溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2、H2SO4外，還可能生成H2、O2或其混合物。
①生成MnO2的電極反應(yīng)式為 。
②若n(H2)∶n(O2)=2∶1，則參加反應(yīng)的n(Zn2+)∶n(Mn2+)=______。
③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
三、選考題（共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。）
35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配合離子的化學(xué)式為___________。
（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號)。
a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。
36．【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。
請回答下列問題：
(1)C的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。
(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。
(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式 。
(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有兩種類型的取代基
(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線__________________。
答案
7. 【答案】A
【解析】A．橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，A不正確；B．玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，B正確；C．鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；D．常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D正確；故選A。
8. 【答案】D
【解析】A．裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，它們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；C．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生H2O、CO2，無污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯誤；故合理選項是D。
9. 【答案】C
【解析】A．根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于溴代烴，是難溶于水的，故A正確；B．Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C．皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，故C錯誤；D．苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故D正確；答案選C。
10. 【答案】D
【解析】A．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B．當(dāng)溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分數(shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；C．催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤；故答案為：D。
11. 【答案】B
【解析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X?、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯（Cl）。A．比較原子半徑時，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na＞Cl＞C＞F，A錯誤；B．非金屬性F>Cl>C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Z＞W(wǎng)，B正確；C．非金屬性C