陜西省西安中學2020屆高三第四次模擬考試化學試題

西安中學高2020屆第四次模擬考試化學可能用到的相對相對原子質(zhì)量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16  Na-23　S-32　Fe-56　Cu-64　Ba-137　Pb-207一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7.《本草綱目》中收載“燒酒”篇:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。《本草經(jīng)集注》中記載關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)之法:“強燒之,紫青煙起,……,云是真硝石也”。文字中兩處涉及“法”,分別是指(　　)A.蒸餾、焰色反應   B.萃取、升華   C.蒸餾、丁達爾效應 D.升華、焰色反應8．普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是(　　)A．操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體        B．操作②為過濾，得到的濾液顯堿性C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝         D．操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)9．甲、乙兩組有機反應類型相同的是(　　)選項甲組乙組A苯與氫氣在催化劑、加熱條件下反應苯與液溴在FeBr3作用下反應B淀粉在稀硫酸中反應生成葡萄糖丙烯酸(CH2CHCOOH)與乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應C乙醇與氧氣在銅和加熱條件下反應丙烯(CH3CHCH2)與溴的四氯化碳溶液反應D[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇在光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生反應 10．傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)A．b為電源的正極B．陽極的電極反應式為Ag++Cl-AgClC．當電路中電子轉(zhuǎn)移5×10-5 mol時，進入傳感器的SO2為1.12 mLD．陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O11．某有機物的分子式為C4H9ClO，分子中含有羥基和一個氯原子，且兩者不能連到同一個碳原子上的同分異構(gòu)體共有(　　)A．8種         B．9種       C．10種      D．12種12．V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)A．X、Z同主族，Y、Z同周期                      B．簡單離子的半徑：W>Y C．V、X可形成原子個數(shù)比為1∶1、2∶1的化合物    D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W13．常溫下，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)。下列說法錯誤的是(　　)A．常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4B．當溶液是中性時，溶液的總體積大于20 mLC．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-三、非選擇題（一）必考題（共11題，計129分） 26．(14分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖4所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH<0。圖4(1)儀器3中盛裝的固體是　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)儀器6的一個作用是控制原料氣按化學計量數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應該　　　(填“加快”“減慢”或“不改變” )產(chǎn)生氨的速率。(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置(液態(tài)石蠟和CCl4均充當惰性介質(zhì))如圖5所示。圖5①液態(tài)石蠟鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是　　　(填字母)。 A．蒸餾　　　　　　 B．真空微熱烘干　　       C．高壓加熱烘干(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。①設計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論　步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解　得到無色溶液　步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置　若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨　步驟3：向試管中繼續(xù)加入____________　　　　　　　　　　　　　　，則證明固體中含有碳酸氫銨 ②根據(jù)①的結(jié)論，取15.8 g氨基甲酸銨樣品，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾洗滌、干燥，測得沉淀的質(zhì)量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 27．(14分)三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0 t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備“三鹽”的工藝流程如圖6所示。圖6已知：①Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；②鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題：(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學方程式：　    ，該反應能發(fā)生的原因是　       。 (2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為　　　　　　　　　　。 (3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為　　，為提高酸溶速率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　(任意寫出一條)。 (4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為　　　　　　　　　　。 (5)步驟⑥“合成”的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若得到純凈干燥的“三鹽”49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為“三鹽”，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　%(結(jié)果保留一位小數(shù))。 28．(15分)氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為　　　　　?？赏ㄟ^反應NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣)，則上述反應的ΔH=　　　　。 化學鍵鍵能/(kJ·mol-1)N—H391.3Cl—Cl243.0N—Cl191.2H—Cl431.8      ②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為                          　。 (2)用焦炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)/mol1.000.800.650.530.45n(NO)(丙容器)/mol2.001.451.001.001.00①該反應為　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。 ②乙容器在200 min末達到平衡狀態(tài)，則0~200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=　　　　。 (3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)　　　　(填“<”或“>”或“=”)Kc(B)。 ②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是　　　　(填“A”或“B”或“C”)點。 ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=　　　　(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（二）選考題（共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。）35．[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：元素相關信息Y原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子Z非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同W主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同R價層電子排布式為3d64s2M位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是　　　　，M2+的核外電子排布式為　　　　　　　。 (2)M2Z的熔點比M2W的　　　　　　(填“高”或“低”)，請解釋原因：　           　。 (3)WZ2的VSEPR模型名稱為　　　　　　；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為　　　　；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有　　　　個σ鍵，寫出一種；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式　　　　　          (4)MRW2的晶胞如圖 (b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=　　　　g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。 36．[化學——有機化學基礎](15分)呋喃(C4H4O)是生產(chǎn)抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一，以玉米芯為原料制備呋喃及相關衍生物的一種工藝流程如下：已知：①A可以發(fā)生銀鏡反應；②+‖。試回答下列問題：(1)D的分子式為　　　　。 (2)呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　；②的反應類型為　　　　　　。 (3)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為　            。 (4)反應①在有機合成中具有重要意義，則B的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　。 (5)C的同分異構(gòu)體中，含有“”結(jié)構(gòu)的共有　　　　種(不含立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　。 (6)參照上述合成路線，設計以環(huán)己烯和丙烯為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。
西安中學高2020屆第四次模擬考試化學答案789[來源:學。科。網(wǎng)Z。X。X。K]10111213 ACBDBDD[來源:Z。xx。k.Com] 26.(1)堿石灰(2分) 干燥氨,防止儀器5中生成的氨基甲酸銨水解(2分)(2)加快(1分)(3)①通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例(或通過觀察氣泡,控制通入NH3與CO2的速率)(2分)②B(1分)(4)①少量澄清石灰水(2分) 若溶液變渾濁(2分) ②0.95(或95%)(2分)27.(1)PbSO4+Na2CO3PbCO3+Na2SO4 (2分) Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),容易實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化(2分)(2)Pb、PbO、PbCO3(2分)(3)HNO3(1分) 適當升溫(適當增加硝酸濃度、減小濾渣顆粒大小等合理答案均可)(1分)(4)濾液2(HNO3溶液)可以循環(huán)利用(2分)(5)4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O(2分) 51.8(2分)28.(1)①略 (1分) +11.3 kJ·mol-1(2分)②NH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO (2分)(2)①放熱(2分) ②0.003 mol·L-1·min-1(2分)(3)①=(2分) ②A(2分) ③2MPa(2分) 35.(1)O (1分）    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(1分）(2)高(1分）氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高(3) 平面三角形(1分）       sp2          BF3等     12(4)  36.(1)C7H12O3(1分)(2)(2分) 取代反應(1分)(3)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)(4)(2分)(5)13(2分) (2分)(6)(3分,每步1分,反應條件錯,該步不得分)