衡水市第十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期月考（二）化學(xué)試卷一、單選題下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B. 與的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
D. 甲烷在中的燃燒反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖，下列敘述正確的是A. 該反應(yīng)需要加熱
B.
C. 加入催化劑，、及均減小
D. 該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：?在測定現(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是A. 低溫、高壓 B. 低溫、低壓 C. 高溫、低壓 D. 高溫、高壓下列說法正確的是A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)即縮小反應(yīng)容器的體積，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率?在不同條件下的反應(yīng)速率表示如下，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.  B.
C.  D. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中的是A.   
B.   
C.   
D. 在?反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
①增大壓強(qiáng)②增加炭的量   ③通入④恒壓下充入⑤恒容下充入⑥升溫A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：，
途徑II：，
，
，、b、c、d均為正值
則有關(guān)a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.  B.  C.  D. 下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A. 使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B. 對  、 和 組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 對于 ?  來說，時比室溫更利于合成氨的反應(yīng)
D. 光照新制氯水時，溶液的pH逐漸減小如圖表示不同溫度和壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)：
?；的影響，已知，則圖中縱軸表示的意義可能是
①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中 M的百分含量
③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述中正確的是A. 稀HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則稀和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    
B. CO的燃燒熱是 ，則：
C. 兩個體積相同的容器中充入等量的發(fā)生反應(yīng)：?，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能小已知熱化學(xué)方程式?，則下列說法正確的是A. 降低溫度，平衡正向移動，方程式中的Q值增大
B. 若該反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有被氧化
C. 將置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收QkJ的熱量
D. 、分子中的鍵能總和大于分子中的鍵能下列說法正確的是A. 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)榉肿又墟I能較大
B. 具有足夠能量的分子活化分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 硫酸工業(yè)中轉(zhuǎn)化為時采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會提高的轉(zhuǎn)化率
D. 已知金剛石，石墨，，則金剛石的燃燒熱小于石墨的燃燒熱可逆反應(yīng)：?，在壓強(qiáng)不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. 單位時間內(nèi)生成的同時生成
B.
C. ：：：2：1的狀態(tài)
D. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)將固體置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)?，?當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，，，則的濃度為A.  B.  C.  D. 一定條件下，可逆反應(yīng)?，若X、Y、Z起始濃度分別為、、均不為 ，當(dāng)達(dá)平衡時 X、Y、Z的濃度分別為，，，則下列判斷不合理的是A. 起始時：：3
B. 的取值范圍為
C. 平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
D. 對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在中燃燒可生成和兩種產(chǎn)物，經(jīng)測定在中與中的鍵能是不同的。中鍵的鍵能為，中鍵的鍵能為。已知：，，下列敘述正確的是A. 分子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
B. 可求的反應(yīng)熱
C. 鍵的鍵能為
D. 鍵的鍵能為在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：?。已知：反應(yīng)開始時，，，。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列各物質(zhì)的濃度關(guān)系可能存在的是A.
B.
C.
D. 已知?。在恒溫條件下將一定量和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中的兩條曲線，Y是表示濃度隨時間的變化曲線
B. 前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
C. 時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D. a點(diǎn)和相等，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ中時刻是增大或的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ中時刻可能是增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ是研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且甲的壓強(qiáng)較低
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度比乙低一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：?
反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
 002 4  6 下列說法正確的是A. 時，該反應(yīng)可能已達(dá)到平衡
B. 反應(yīng)開始后，不管t取何值，A與B的轉(zhuǎn)化率均不可能相等
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，用B表示的平均反應(yīng)速率為
D. 時，反應(yīng)放出的熱量為向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和 ，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，，測得濃度隨時間變化如圖所示，下列說
法正確的是反應(yīng)時間405060708090100110濃度A. 50s時，的生成速率為
B. 的逆反應(yīng)速率逐漸增大
C. 的反應(yīng)速率大于的反應(yīng)速率
D. 110s時，縮小容器體積再次達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率和濃度均保持不變下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是A. 表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
B. 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 表示一定條件下和生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則
D. 可知該反應(yīng)某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)?的速率和平衡的影響，圖象如下，下列判斷正確的是A. 由圖可知，，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖可知，該反應(yīng)
C. 圖是絕熱條件下速率和時間的圖象，由此說明該反應(yīng)吸熱
D. 圖中，若，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ??????，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件不改變、和 的量，反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. 圖中時刻引起平衡移動的條件可能是升高溫度
B. 表示平衡混合物中的含量最高的一段時間是
C. 圖中時刻引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng)
D. 在時間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，的濃度不變將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)?當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡．
該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：______ ，______ ，______ ，______ .
若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A ______ ，B ______ ，D ______ .
若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 ______ 填“放
熱”或“吸熱”反應(yīng)．在一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，
已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是 ______ .
已知C是氣體且，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向 ______ 方向移動．填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”
已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量其他條件不變，平衡不移動，則A是 ______ 態(tài)．①一定溫度下，在密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：??????
。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則 的轉(zhuǎn)化率______；
②若向該容器中再加入，達(dá)到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為，則______填“>”、“<”或“=”。在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。
已知：①
②C和CO的燃燒熱分別為和
則 ______。
已知充分燃燒乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ______。
，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)時，每生成會放出的熱量，寫出表示氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：______
在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲?；
乙?
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明甲達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是______；能表明乙達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是 ______。
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量汽車尾氣中排放的和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低和CO的排放。為了模擬反應(yīng)?在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間012345前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。
反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ______。
下列條件的改變能使上述反應(yīng)的速率加快的是 ______填字母。
A.降低溫度
B.充入He
C.移走部分CO
D.使用催化劑
能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______填字母。
A.
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為，開始時壓強(qiáng)為，則：______。
答案 1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】B
22.【答案】B
23.【答案】C
24.【答案】B
25.【答案】D
26.【答案】 2；1；3；
氣體；固體或液體；氣體；
放．
27.【答案】（1）；
（2）逆反應(yīng)；
（3）固體或純液體．28.【答案】①；
②>。
 29.【答案】（1）；
；
（3）；
①②③④⑤⑥；①②③⑤。30.【答案】 ；
；
（3）D；
（4）BD；
5：6。

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