化學(xué)試卷總分：100分          考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1    C 12    N 14    O 16    S 32    Cl 35.5     Na 23     Cu 64     Ag 108一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）                                                                         1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F 鍵。已知： 1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F－F 、S－F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)A． －1 780 kJ·mol－1            B． 1 220 kJ·mol－1                  C． －1 220 kJ·mol－1         D． 1 780 kJ·mol－1 2.根據(jù)下圖可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(　　)　A． 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)        B． Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C． 2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)       D． 2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 3.已知反應(yīng)4CO+2NO2=N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（   ）A．v(CO)＝1.5 mol·L-1·min-1             B．v(NO2)＝0.7 mol·L-1·min-1C．v(N2)＝0.4 mol·L-1·min-1               D．v(CO2)＝1.1 mol·L-1·min-1A． a>b>c>d         B． b>c>d>a          C． d>a>b>c            D． a>b>d>c 4. 已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－26.7 kJ·mol－1②2Fe3O4(s)＋CO2(g)===3Fe2O3(s)＋CO(g)　ΔH＝50.75 kJ·mol－1③FeO(s)＋CO2(g)=== Fe3O4(s)＋CO(g)　ΔH＝18.25 kJ·mol－1則反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)的焓變?yōu)?/span>(　 　)A． 7.28 kJ·mol－1          B． －7.28 kJ·mol－1          C． 43.65 kJ·mol－1        D．－43.68 kJ·mol－1 5.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（        ）A．縮小體積使壓強(qiáng)增大       B．恒容，充入N2                C．恒容，充入He   D．恒壓，充入He 6.已知丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為(　　)A． 55 kJ          B． 220 kJ          C． 550 kJ          D． 1 108 kJ 7.把物質(zhì)的量均為0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是(　　)A． 電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子           B． 陽(yáng)極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2 molC． 陰極質(zhì)量增加3.2 g                D． 電解后剩余溶液中硫酸的濃度為1 mol·L－1 8.下列說(shuō)法正確的是(　　)A．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響B．升高溫度和增大壓強(qiáng)都是通過(guò)增大活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D．活化能接近零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒有影響 9. 在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的是(　　)①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板②溫度計(jì)測(cè)量過(guò)鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測(cè)量NaOH溶液的溫度　③將量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌　④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度A． 只有①正確         B． 只有②正確         C． 只有①④正確          D． 都不正確 10.下列關(guān)于金屬的防護(hù)方法的說(shuō)法不正確的是(　　)A． 我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B． 給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負(fù)極相連接C． 輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D． 鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層較厚的瀝青 11.欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是(　　)A． Ag和AgCl溶液          B． Ag和AgNO3溶液        C． Pt和Ag2CO3溶液         D． Pt和Ag2SO4溶液 12． LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)電池反應(yīng)式為FePO4＋Li=LiFePO4B．放電時(shí)在正極上是Li＋得電子被還原C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)D．充電時(shí)動(dòng)力電池上“＋”的電極與外接電源的負(fù)極相連 13.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===＋12H2O、7H2O＋O2＋14e－===14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是(　　)A． 通氧氣的電極為負(fù)極B． 參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2C． 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D． 電解中，向正極移動(dòng) 14.用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。下列敘述不正確的A．膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜B．陽(yáng)極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=4H++O2↑D．該裝置工作時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 15.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－＝N2＋4H+C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗0.1mol N2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體二、填空題(共55分)                                                                          16．（15分）Ⅰ、把0.6 mol W氣體和0.5 mol X氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2 min末已生成0.2 mol Y，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025 mol/(L·s)，試計(jì)算：(1)前2 min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________。(2)2 min末時(shí)X的濃度為________。(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n＝________。(4)2 min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的________倍(用分?jǐn)?shù)表示)。Ⅱ、反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。17．（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。（1）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。①B極區(qū)電解液為_____________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的______________(填“正”或“負(fù)”)極。②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_____________________________，電解過(guò)程中Na+向_____________電極遷移（填“A”或“B”）。③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_____________處（填“A”、“B”或“C”）。②若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________________。18.  （9分）(1)常溫常壓下斷裂1 mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1，則Q＝________。(2)已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________________________________________________________。   19. （15分）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－===2O2－)。(1)    c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(2) 如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_______________，若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c（H+）＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。a．CuO              b．Cu(OH)2               c．CuCO3                   d．Cu2(OH)2CO3       答案1、C       2、A          3、C       4、B         5、C         6、A        7、A       8、D       9、D       10、A        11、B      12、C      13、B       14、B      15、C   16. （15分）Ⅰ．(1)0.1 mol/(L·min)　(2)0.1 mol/L　(3)n＝6　 (4)12/11Ⅱ．b、c、a 17．（16分）NaOH        正         2Cl￣—2e￣=Cl2↑       B        2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－      C        犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法     18. （9分） (1) Q＝229(2)CH3OH(l)  ＋ O2(g)===CO(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH＝－442.8 kJ· mol－1(3)CO－2e－＋ 4OH－===＋ 2H2O 19. （15分） (1) 正極　CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O　  (2) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　  0.1mol/L　  ac   

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