濟南外國語學校高三年級十一月階段性測試化學試題原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，S-32，C-l35.5，Fe-56，Ba-137第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題1．下列說法正確的是（    ）A．天然氣、水煤氣、沼氣等不可再生能源，完全燃燒主要產物均為和B．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C．農村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能2．下列說法正確的是（    ）①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水電離出的化合物都是酸③難溶于水，但屬于強電解質④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質⑤溶于水，溶液能導電，故屬于電解質⑥相同條件下，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力相同⑦在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．③⑥ B．①④⑦ C．②③⑥ D．④⑦3．下列離子方程式書寫正確的是（    ）A．溶于HI溶液：B．溶液與溴水反應：C．NaOH溶液與過量溶液反應：D．0.1 溶液中通入少量：4．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，、為開關，a、b為直流電源的兩極）。下列說法不正確的是（    ）A．斷開、合上，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能B．斷開、合上，電極A為陰極，發(fā)生還原反應C．電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應式：5．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經(jīng)過酸化的3% NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是（    ）A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe B．對比①②，可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法 D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑6．為探究、與鹽酸（濃度為1 ）反應過程中的熱效應，實驗測得的數(shù)據(jù)如表所示：序號35 mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5 g 20.018.5②水3.2 g 20.024.3③鹽酸2.5 g 20.016.2④鹽酸3.2 g 20.025.1由此得出的結論正確的是（    ）A．固體與鹽酸的反應是吸熱反應B．固體與鹽酸的反應是放熱反應C．20.0℃時，含3.2 g 的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D．20.0℃時，含2.5 g 的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃7．反應經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．a為隨的變化曲線 B．時，C．時，Y的消耗速率大于生成速率 D．后，8．在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：，當反應進行到5 min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（    ）A．正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)B．反應進行到5 min時，a容器中C．b中大于a中D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率：b>c>a9．丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：。600℃，將一定濃度的與固定濃度的通過含催化劑的恒容反應器，經(jīng)相同時間，流出的、CO和濃度隨初始濃度的變化關系如圖。已知：①  ②  ③  下列說法不正確的是（    ）A．  B．和變化差異的原因：C．其他條件不變，投料比越大，轉化率越大D．若體系只有、CO、和生成，則初始物質濃度與流出物質濃度之間一定存在：10．常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是（    ）A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的和兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在1 mol/L 溶液中，二、不定項選擇題（每題4分，漏選2分）11．常溫下，已知溶液中含磷物種的濃度之和為0.1 ，溶液中各含磷物種的pc-pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)（），pOH表示的濃度負對數(shù)[]；x、y、z三點的坐標：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列說法正確的是（    ）A．曲線①表示pc（）隨pOH的變化B．的結構簡式為C．pH=4的溶液中：D．的平衡常數(shù)12．科學家最近發(fā)明了一種電池，電解質為、、KOH，通過x和y兩種離子交換膜將電解質溶液隔開，形成M、R、N三個電解質溶液區(qū)域（a>b），結構示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．通過X膜移向M區(qū)B．R區(qū)域的電解質濃度逐漸減小C．放電時，Al電極反應為：D．消耗1.8 g Al時，N區(qū)域電解質溶液減少16.0 g13．已知：  ，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol A和3 mol B發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡 B．時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分數(shù)： D．平衡常數(shù)：14．在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應  分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（    ）容器溫度（）起始時物質的量/mol平衡時物質的量/molⅠ0.61.2000.2Ⅱ1.21.200xⅢ000.60.6yA．當溫度為時，該反應的化學平衡常數(shù)值為0.05B．若5 min后容器Ⅰ中達到平衡，則5 min內的平均反應速率：C．達到平衡時，容器Ⅱ中的轉化率比容器Ⅰ中的小D．達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率小于66.6%15．高鐵酸鉀（）是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變溶液的pH時，含鐵粒子的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（    ）A．、都屬于強電解質B．由B點數(shù)據(jù)可知，的第一步電離常數(shù)C．25℃，的平衡常數(shù)D．A、C兩點對應溶液中水的電離程度不相等第Ⅱ卷（非選擇題）三、填空題（每空2分）16．（20分）、是中學化學中常見的弱酸，請回答下列問題：（1）常溫下，下列敘述能證明為弱酸是______。a．溶液的pH大于7；b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應，放出相同體積的氫氣；c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質的量多；d．0.01 mol/L的溶液，PH>2（2）常溫下，向0.1 溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是______：a． b． c．（3）將濃度均為0.1 mol/L 和溶液等體積混合，測得混合液中，則下列關系式中正確的是______A．  B．C． D．（4）若等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是______（用離子方程式表示）。若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中______（填“>”或“=”或“<”）。（5）25℃時，的電離常數(shù)，，則該溫度下的水解平衡常數(shù)______mol/L。Ⅱ．常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，則：（6）表示的是曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；（7）亞磷酸（）的______17．（12分）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法Ⅰ：氨熱分解法制氫氣一定溫度下，利用催化劑將分解為和，回答下列問題：（1）已知反應  ，在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？______（填標號）。A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．457℃（2）某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1 mol 通入3 L的密閉容器中進行反應（此時容器內總壓為200 kPa），各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時反應達到平衡，用的濃度變化表示時間內的反應速率______（用含的代數(shù)式表示）②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是______（用圖中a、b、c、d表示）。③在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)______。（已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應，，其中，、、、為各組分的平衡分壓）。方法Ⅱ：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。（3）電解過程中的移動方向為______（填“從左往右”或“從右往左”）。（4）陽極的電極反應式為______。18．（12分）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質C（石墨，s）燃燒熱/（）-286394-3268則25℃時和C（石墨，s）生成的熱化學方程式為______。（2）一氧化碳與氫氣的反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。①該反應歷程中控速步驟的能壘為______eV。②寫出虛線框內發(fā)生的化學反應方程式______。（3）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應達平衡時體系的總壓為46 kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5 kPa，的初始壓強應大于______kPa。（4）我國科學家研究電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：電池中，Li為單質鋰片，則該電池中的在______（填“正”或“負”）極發(fā)生電化學反應。研究表明，該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，且電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。Ⅰ． Ⅱ．Ⅲ．______  Ⅳ．19．（16分）中國提出力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點。（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應方程式為：。已知的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）平衡常數(shù)轉化率________________________（2）在常壓、催化下，和混和氣體（體積比1∶4，總物質的量 mol）進行反應，反應相同時間時測得轉化率、和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的中生成或CO的百分比）。反應Ⅰ：  反應Ⅱ：  ①下列說法不正確的是______。A．小于零B．溫度可影響產物的選擇性C．平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將和的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高平衡轉化率②350℃時，反應Ⅰ在時刻達到平衡，平衡時容器體積為L，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為______（用、表示）。（3）常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中______。（已知：常溫下、）②欲用2 L 溶液將2.33 g 固體全都轉化為，則所用的溶液的物質的量濃度至少為______。（已知：常溫下，。）（忽略溶液體積的變化） 答案：1~5．CABCD；6~10．CBCCA；11．D；12．AB；13．BD；14．AC；15．BD16．【答案】（1）acd；（2）c；（3）AD（4）堿性    酸性  <  （6）Ⅰ；（7）17．【答案】（1）CD（2）  b  0.48（3）從右往左（4）18．【答案】（1）  （2）0.8  （3）100.8（4）正極  19．【答案】（1）增大  增大  減小  減小（2）CD  （3）0.54  0.055 mol/L

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