平陰一中2019級(jí)高三10月份階段性檢測(cè)化學(xué)試題總分：100分       時(shí)間：90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H:1  C:12  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  Cl:35.5  Fe:56  N:14一、選擇題：(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題2分，共20分。)1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(    )A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2. 下列說法正確的是(    )A. MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物 B. 懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C. Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài) D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(    ) 實(shí)驗(yàn)操作A 制備氫氧化鐵膠體將少量飽和 FeCl3 溶液滴加入沸水中繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色B 除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3 向該溶液中加入適量的稀硝酸C分離氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物將混合物溶于適量氫氧化鈉溶液，過濾得Mg(OH)2；向?yàn)V液中通入過量氯化氫，過濾得Al(OH)3D 證明某溶液中存在 Fe3+  先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出現(xiàn)血紅色4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(    )A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NAB. 1.7g NH3含有的電子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NAD. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）A. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C. 碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD. 向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O6. 取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（    ）A. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2           B. Na2CO3、AgNO3、KNO3C. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3         D. KNO3、MgCl2、NaOH7. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是????????????? (　　)A. A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Al(OH)3      B.  AB段發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-Al(OH)3↓C. 原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.90 g   D. AlCl3的質(zhì)量是1.335 g8. 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(    ) ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 9. 下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是(    )A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-B. 由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-10. 中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的H2O沒有標(biāo)明)，其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯(cuò)誤的是(      )A. 若A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見氣體，則D可能是氧氣B. 若①、②、③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價(jià)C. 若B物質(zhì)具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D. 若A是氣體，D是常見金屬，則反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)二、選擇題：(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11. 下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說法中，正確的是（    ）A. 三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B. 制備MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C. 0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)，消耗稀硝酸的量為2molD. 因?yàn)?/span>Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑12. 碘元素在海水中主要以I-的形式存在，幾種含碘粒子之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，   下列說法不正確的是(    )A. 可用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是：Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClC. 由圖可知氧化性：Cl2 ＜ IO3-    D. 途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子10mol13. 印刷線路板廢液(主要成分有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋、Cl－)，可用來制備堿式碳酸銅，其流程如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)A的離子方程式為10Fe2＋＋ 2ClO＋ 12H＋= 10Fe3＋＋Cl2↑＋6H2OB．銅在空氣中被腐蝕生成銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅C．NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化D．試劑X可為CuO，主要作用是通過調(diào)節(jié)pH把Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去14. 下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(      )編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)過程A配制0.4000 mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 15. 堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦(MgCO3，含少量FeCO3)為主要原料，制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是(      )A. 氧化過程中可以通過加熱的方法加快化學(xué)反應(yīng)速率B. 流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+  C. 過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3D. “混合”時(shí)反應(yīng)的離子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓三、非選擇題：(本題共5小題，每空2分，共60分)16. 某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為___________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。(4)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為______________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。17.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。Ⅱ.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，其裝置如圖(所通氣體過量并充分反應(yīng))  請(qǐng)回答下列問題：(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(4)裝置B中的試劑為________，裝置C的作用是___________。18. 某同學(xué)利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。   請(qǐng)回答下列問題：(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。(3)下列說法不正確的是_______(填字母代號(hào))A.反應(yīng)后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍(lán)色  B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色      D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣(4)若反應(yīng)中有0.02 mol H2SO4被還原，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。19. 醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是___________________________。   (2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是___________________________。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是__________________；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_________、_________、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)_____________________________________________。20. 利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣(主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽)生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問題：        已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。②AlO ＋ 4H＋ = Al3＋＋ 2H2O。(1)焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個(gè)過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________；廢渣Ⅰ的主要成分是_________；精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是________________________________，加入NH3·H2O后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時(shí)影響除磷效果的原因是_____________；pH過大時(shí)，沉淀量增大的原因是________________________________。               平陰一中2019級(jí)高三10月份階段性檢測(cè)化學(xué)參考答案1.D  2. C  3. A  4. D  5. C  6. A  7.C  8. C  9. B  10. B  11. BC  12. C   13.B D  14. AD  15. BC   16. (1). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O    (2). Fe + 2FeCl3 = 3FeCl3    (3). 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  (4). Fe(OH)3膠體；分散質(zhì)粒子大小不同17. (1). A、C    ， 燒杯、玻璃棒    (2). 2.0  , 小于   (3). MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O    (4). 飽和食鹽水   干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解18.  (1).     (2). 品紅溶液褪色    (3). B    (4). 44819.（1）去除水中溶解氧; （2）①Zn + 2Cr3+ Zn2+ + 2Cr2+ ②排除c中空氣（3）c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓；（冰浴）冷卻； 過濾（4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸20.答案　(1)4FeO·V2O3 ＋ 5O22Fe2O3＋ 4V2O5　Fe2O3　除Si并將AlO轉(zhuǎn)化為Al3＋　Al3＋ ＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH、H＋＋ NH3·H2O = H2O ＋ NH(2)形成溶解度較大的酸式鹽(或形成溶解度較大的磷酸氫鈣或磷酸二氫鈣);產(chǎn)生了Ca(OH)2沉淀

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