第9課時 │ 配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
第9課時　配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
第9課時 │ 知識網(wǎng)絡(luò)
第9課時 │ 考點聚焦
考點1　關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
考點2　飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
[注意] ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。②質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下最大值。
考點3　關(guān)于溶液稀釋問題的計算
計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
[注意] ①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液。混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。③計算時要保持單位一致。
考點4　配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液
配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液包括四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，實驗中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。
[提示] 若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實驗操作中不需要托盤天平，只需要量筒。配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際偏小的原因可能是：①量取液體時仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。
考點5　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。
[提示] 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計算。
第9課時 │ 歸類示例
?　類型一　有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
命題角度：考查學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單計算的掌握情況。
例1　[2011·襄陽]在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200 kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量______kg，水的質(zhì)量是__________kg。
[方法點撥] 做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。
[解析] 需要稱取NaCl的質(zhì)量200 kg×16%＝32 kg，需要水的質(zhì)量為200 kg－32 kg＝168 kg。
?　類型二　飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
命題角度：考查學(xué)生對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的掌握情況。
例2　[2010·廣東]在某溫度下，NaCl的溶解度為36 g，求：(1)在此溫度下200 g水最多可溶解________g NaCl。(2)此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________%(精確到0.1%)。
[方法點撥] 解答此類題目時要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有最大值。
?　類型三　有關(guān)稀釋問題的計算
命題角度：考查學(xué)生對有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力。
[方法點撥] 有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
?　類型四　配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液
命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的能力。
例4　[2011·南京]某化學(xué)興趣小組進行配制150 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液實驗，步驟如下：①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g；水的體積為_______mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將________放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤添加___________，
最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。
[解析] 需要氫氧化鈉的質(zhì)量為150 g×10%＝15 g，需要水的質(zhì)量150 g－15 g＝135 g，即取用水135 mL。配制的具體步驟為計算、稱量、溶解、存儲。
變式題 [2011·綦江]2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖9－2所示。
(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是________(填序號)。①左邊的平衡螺母向左調(diào) ②右邊的平衡螺母向右調(diào)③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是______________________。(4)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。
[答案] 20%
[方法點撥] 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是九年級化學(xué)的一個重要的學(xué)生實驗，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實驗。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實驗的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。
[解析] 本題考查了配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液過程中的操作細節(jié)和要領(lǐng)，對學(xué)生平時實驗過程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用。配制70 g 20%的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是70 g×20%＝14 g，稱量時若右盤偏低，說明食鹽不足14 g，應(yīng)增加食鹽；量取水時，如果按照圖B的方法仰視，會使所量取的水偏多，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；最后配好的溶液應(yīng)標出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
?　類型五　化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算
命題角度：利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
例5　[2011·陜西]為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20 mL(密度為1.1 g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1 g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是___________________。(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
[方法點撥] 涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算時，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。此外，還要注意靈活運用質(zhì)量守恒定律進行相關(guān)量的求算。
[解析] 本題是有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算題，代入方程式計算的必須是純凈的碳酸鈣的質(zhì)量7.1 g×85%，可利用此求出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，與鹽酸溶液的質(zhì)量20 mL×1.1 g/mL相除求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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