第3課時(shí) │ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式
第3課時(shí)　質(zhì)量守恒定律和化學(xué) 方程式
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第3課時(shí) │ 考點(diǎn)聚焦
1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。2．解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的________重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在反應(yīng)的前后，原子的________沒有改變，原子的________沒有增減，原子的________也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。
3．應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。
[注意] ①在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等；③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。
1．概念：用__________表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．書寫(1)原則：①必須以______________為依據(jù)，絕不能憑空臆造；②遵守________________，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。(2)步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式→配平→中間用等號(hào)連接→注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。3．意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。
4．配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
[注意] ①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“↑”或“↓”。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫成“點(diǎn)燃”。
第3課時(shí) │ 歸類示例
?　類型一　質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究
考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。
[解析] 　選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
變式題 [2011·瀘州] 在圖3－2的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是__________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是____________________________________________________________________________________。
反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球(其他合理答案也可)
[方法點(diǎn)撥] 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。
[解析] 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，擴(kuò)散到空氣中去了，所以天平不平衡；若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防止氣體擴(kuò)散到空氣中去，可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。
?　類型二　根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式
命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會(huì)用于判斷物質(zhì)的化學(xué)式。
[方法點(diǎn)撥] 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來(lái)表示不同的原子，以方便判斷。
[解析] 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測(cè)反應(yīng)物X中每個(gè)分子中含有2個(gè)氫原子，據(jù)此不難判斷正確答案是D。
?　類型三　正確書寫化學(xué)方程式
命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。
[解析] 　選項(xiàng)A中胃酸的成分是鹽酸，治療的藥品是氫氧化鋁或小蘇打；選項(xiàng)C的反應(yīng)式?jīng)]有配平；選項(xiàng)D中銅不能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。
變式題 [2011·宜昌] 按下列要求書寫化學(xué)方程式：(1)細(xì)鐵絲在純氧中燃燒_____________________________；(2)高溫煅燒石灰石_________________________________；(3)在440 ℃和高壓條件下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石和碳酸鈉_____________________________________。
[方法點(diǎn)撥] 化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯(cuò)，如寫錯(cuò)化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程式時(shí)，要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。
[解析] 細(xì)鐵絲在純氧中燃燒生成物是四氧化三鐵；石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；第三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均已告知，書寫時(shí)要注意配平和反應(yīng)的條件。
?　類型四　理解化學(xué)方程式的意義
命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。
(1)反應(yīng)前的圖示中含有________種分子；(2)圖中所示的化學(xué)方程式為__________________________；(3)從圖中你還能獲取的信息是________________________________________________________________________ ________________________________________________ 。
[方法點(diǎn)撥] 化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。
在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸?答案合理均可)
[解析] (1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；(3)化學(xué)方程式宏觀上可以表示：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、宏觀上解釋合理即可。

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