第8課時 │ 溶液的分類 溶解度
第8課時　溶液的分類 溶解度
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第8課時 │ 考點(diǎn)聚焦
考點(diǎn)1　飽和溶液與不飽和溶液
1．概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，______________________________________________________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；________________________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)
2．判斷方法(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體__________________，那么該溶液是飽和的，若固體________，那么該溶液是不飽和的；(2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)__________，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)__________，則原溶液是不飽和的。(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。
[注意] ①某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。②對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過降低溫度可實(shí)現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。③對某飽和溶液進(jìn)行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。
考點(diǎn)2　固體物質(zhì)的溶解度
1．概念：在____________下，某固態(tài)物質(zhì)在_________g 溶劑里達(dá)到________狀態(tài)時所溶解的________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。 2．影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是________。 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_________； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_________； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_______。
1．概念：是指在一定溫度下，壓強(qiáng)為__________時，某氣體溶解在______體積的水中達(dá)到________狀態(tài)時的氣體________。2．影響因素：①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；②外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度________，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度________。
1．概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示________，縱坐標(biāo)表示__________。2．含義：①曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì)的飽和溶液；②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；③兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。3．應(yīng)用：①查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；②比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大??；③選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。
第8課時 │ 歸類示例
?　類型一　飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法
命題角度：考查學(xué)生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。
例1　[2011·瀘州]下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是(　　)A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
[解析] 　飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質(zhì)而言，此說法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來說，將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。
變式題 [2011·襄陽]將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是__________________________________________________________ (任寫一種)。
[方法點(diǎn)撥] 判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一是當(dāng)溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì)，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當(dāng)溶液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液為不飽和。在進(jìn)行飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧俊⑷苜|(zhì)的量和溫度實(shí)現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變成不飽和溶液，需要采取降溫的方法。
加入硝酸鉀(溶質(zhì))[或降低溫度，或蒸發(fā)水(溶劑)，任答一條即可]
[解析] 接近飽和的硝酸鉀溶液即為硝酸鉀的不飽和溶液，向其中加少量的硝酸鉀晶體或降溫或蒸發(fā)溶劑均可使其變成飽和溶液。
?　類型二　溶解度的含義
命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生對溶解度含義的理解。
例2　下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是 (　　)A．t ℃時10 g氯化鈉能溶解在100 g水中，所以t ℃時氯化鈉的溶解度是10 gB．t ℃時10 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t ℃時氯化鈉的溶解度是10 gC．把20 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20 gD．t ℃時把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以t ℃時氯化鈉的溶解度是36 g
[方法點(diǎn)撥] 判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是100 g，溶液處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點(diǎn)，都不能認(rèn)定為溶解度，而只能認(rèn)定是溶解的量。
?　類型三　溶解度曲線的含義及其應(yīng)用
命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所包含的信息并能夠加以應(yīng)用。
A．30 ℃時M的溶解度小于N的溶解度B．P點(diǎn)表示t ℃時M、N的溶解度相等C．M、N都是難溶物質(zhì)D．陰影處各點(diǎn)對應(yīng)的溶液(不包含曲線上的點(diǎn))是M的不飽和溶液，N的飽和溶液
[解析] 　由溶解度曲線可以看出，30 ℃時，M的溶解度大于N的溶解度；P點(diǎn)是兩條曲線的交點(diǎn)，表示兩種物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度相等；在20 ℃時，兩種物質(zhì)的溶解度均大于10 g，均屬于易溶物質(zhì)；陰影部分的點(diǎn)在N的下方而在M的上方，對物質(zhì)N來說表示不飽和溶液，對M來說表示飽和溶液。
變式題 [2011·嘉興]將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖8－2中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是 (　　)
[方法點(diǎn)撥] 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素(一般是溫度)之間的關(guān)系，解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點(diǎn)、曲線的走向、兩條曲線的交點(diǎn)等所表達(dá)的意義。
[解析] 由于兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫后，a中有晶體析出，說明a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，b溶液升溫后還能溶解少許b的晶體，說明b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此可以判斷能正確表示兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線是C。

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