第2課時(shí) │ 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)
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第2課時(shí) │ 考點(diǎn)聚焦
考點(diǎn)1　四種基本反應(yīng)類型
考點(diǎn)2　氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
第2課時(shí) │ 歸類示例
?　類型一　由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式
命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)分解反應(yīng)_______________________________________；(2)化合反應(yīng)______________________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
[解析] 解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是反應(yīng)物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們所學(xué)知識，有如下兩個(gè)反應(yīng)可滿足其要求：一是雙氧水在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣壓增大；二是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大。
變式題 [2011·南京] 江蘇南京市國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)，硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如圖2－2所示：
(1)圖中①③發(fā)生了置換反應(yīng)，②發(fā)生的是化合反應(yīng)，寫出②和③的化學(xué)方程式。②___________________________________________；③__________________________________________。
(2)完成一種表示置換反應(yīng)的通式：單質(zhì)(Ⅰ)＋化合物(Ⅰ)===單質(zhì)(Ⅱ)＋____________，根據(jù)已學(xué)知識填表：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
[方法點(diǎn)撥] 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。
?　類型二　由圖示判斷反應(yīng)類型
命題角度：從粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應(yīng)類型。
[解析] 　由圖形可以看出，反應(yīng)前是一種分子，反應(yīng)后生成了兩種分子，反應(yīng)可表示為2AC3===C2＋2AC2。反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。
[方法點(diǎn)撥] 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四種基本反應(yīng)類型比對，作出正確的判斷。
?　類型三　由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型
命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。
例3　[2011·大慶] 在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，現(xiàn)測得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則該反應(yīng)的類型為 (　　)
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
[方法點(diǎn)撥] 化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。
[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)為：乙?。”。《〃D→甲40 g 9 g 21 g 70 g故是化合反應(yīng)。
?　類型四　認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。
A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
[方法點(diǎn)撥] 在初中階段判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無氧原子得失，有，則為氧化—還原反應(yīng)；沒有，則不是氧化—還原反應(yīng)。
[解析] 二氧化硅在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生了還原反應(yīng)；碳在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)物中有一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以是置換反應(yīng)。

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