?十年高考真題分類匯編（2010-2019） 化學
專題10 電化學
題型一：原電池的工作原理、金屬的電化學腐蝕與防護.............................1
題型二：電解原理及應用.......................................................12
題型三：原電池、電解池的綜合考查..............................................18
題型一：原電池的工作原理金屬的電化學腐蝕與防護
1.（2019·全國Ι·12）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B.陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+
C.正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應生成NH3
D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
2.（2019·江蘇·10）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A.鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e-Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕 
3.（2019·浙江4月選考·12）化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。

下列說法不正確的是
A.甲：Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加 
B.乙：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-
C.丙：鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
D.?。菏褂靡欢螘r間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降 
4.（2017·全國I·11）支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（ ）

A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整
5.（2017·全國III·11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
6.（2017·江蘇·12）下列說法正確的是（ ）
A．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH< 0，ΔS>0
B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4 mol·L?1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
7.（2016·全國II·11）Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（ ）
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
8.（2016·浙江·11）金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
9.（2016·海南·10）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是（ ）
A．Zn為電池的負極[_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
B．正極反應式為2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時向負極遷移
10.（2016·上?！?）圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）

A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
11.（2016·天津·3）下列敘述正確的是( )
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
12.（2016·天津·4）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ）

A．銅電極上發(fā)生氧化反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
13.（2015·全國I·11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）

A．正極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
14.（2015·上?！?4）研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
15.（2015·江蘇·10）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．電池工作時，CO32－向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
16.（2015·重慶·4）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第????周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為?????。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是????。
A．降低了反應的活化能??? B．增大了反應的速率 C．降低了反應的焓變????? D．增大了反應的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為????????????。
（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中，負極是???????（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為????????????；
③若生成4.29 g?Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為?????L（標準狀況）。

17.（2014·天津·6）已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2
鋰硫電池的總反應2Li＋S Li2S有關上述兩種電池說法正確的是(　　)
A．鋰離子電池放電時， Li＋向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

18.（2014·全國II·12）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是
A．a(chǎn)為電池的正極
B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移
19.（2014·海南·20-1）下列有關敘述正確的是
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應
20.（2014·福建·11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
21.（2014·北京·8）下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）




A．鋅錳電池
B．氫燃料電池
C．鉛蓄電池
D．鎳鎘電池
22.（2014·海南·16）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）
（2）電池正極反應式為_______________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）原因是__________。
（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為______，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為______________。
23.（2014·江蘇·20）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式：。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。


24.（2013·江蘇·9）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正極移動
25.（2013·海南·4）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是
A．Mg為電池的正極
B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上應急照明供電
26.（2013·上?！?）（糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
A.脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+
C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
27.（2013·安徽·10）熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2
B．放電過程中，Li＋向負極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

28.（2013·全國II·11）“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是
A.電池反應中有NaCl生成
B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子
C.正極反應為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動
29.（2013·全國I·10）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，下列說法正確的是
A、處理過程中銀器一直保持恒重
B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C、該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
30.（2013·北京·7）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆
C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊
31.（2012·海南·10）下列敘述錯誤的是
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
32.（2012·福建·9）將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A．電極上發(fā)生還原反應
B．電子沿ZnabCu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
33. （2012·浙江·10）已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag
B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。
D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。
34.（2012·山東·13）下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
Fe
海水
圖a
Zn
Cu
Cu－Zn
合金
N
M
圖b
稀鹽酸
稀鹽酸
Pt
Zn
圖c




圖d
Zn
MnO2
NH4Cl糊狀物
碳棒

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
35.（2012·四川·11）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關說法正確的是
A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動
B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C.電池反應的化學方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應是：O2+4e－+2H2O=4OH－
36.（2012·全國I·11）①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時，③ 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
37.（2011·浙江·10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋
38. （2011·安徽·12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：
A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物
39.（2011·北京·8）結合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀
40.（2011·福建·11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是
A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成
C．放電時OH－向正極移動D．總反應為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
41.（2011·廣東·12）某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－= Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
42.（2011·海南·9）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是
[來]
A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應
C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2
D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2
43.（2010·全國I·10）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：（激發(fā)態(tài)）

下列關于該電池敘述錯誤的是：
A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極
D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少
44.（2010·浙江·9）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有關該電池的下列中，正確的是
A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
B.該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+
D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：
45.（2010·廣東·23）銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是
A 正極反應為：Zn—2e-=Zn2+
B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C 在外電路中，電子從負極流向正極
D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
46.（2010·安徽·11）某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
47.（2010·江蘇·11）右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置Y中負極的電極反應式為：

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
題型二：電解原理及應用
48.（2019·北京·27）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2,可交替得到H2和O2。


①制H2時,連接。產(chǎn)生H2的電極反應式是。 ②改變開關連接方式,可得O2。
③結合①和②中電極3的電極反應式,說明電極3的作用：。
49.（2018·全國I·13）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（ ）
A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+S
C．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性
50.（2018·全國III·11）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是（ ）

A．放電時，多孔碳材料電極為負極
B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2
51.（2017·全國II·11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是（ ）
A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極
B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極
C．陰極的電極反應式為：
D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動
52.（2016·全國I·11）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是（ ）
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．負極反應為2H2O ? 4e– = O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
53.（2016·全國III·11）鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42－。下列說法正確的是（ ）
A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42－
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
54.（2016·北京·12）用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一
實驗二
裝置


現(xiàn)象
a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化
兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+
D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
55．（2016·四川·5）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x

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