昆明市第一中學(xué)2022屆高三上學(xué)期第二次雙基檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題7．陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（    ）選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)以油脂為原料制肥皂B晶體硅熔點(diǎn)高硬度大晶體硅用作半導(dǎo)體材料C溶液呈酸性溶液用于刻蝕制電路板D能與堿反應(yīng)用作食品疏松劑A．A                 B．B                   C．C                D．D8．用圖示裝置（夾持儀器略）及所給試劑能夠制取并收集相應(yīng)氣體的是（    ）選項(xiàng)ABCDX中試劑濃氨水濃硫酸稀硝酸Y中試劑氣體A．A                 B．B                   C．C                D．D9．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（    ）A．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：B．溶液與溶液反應(yīng)至中性：C．用過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的D．用重鉻酸鉀測(cè)定白酒中乙醇含量：10．魚(yú)腥草素是魚(yú)腥草的主要抗菌成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于魚(yú)腥草素的敘述正確的是（    ）A、分子中所有原子可能共平面               B．是的同系物C．與互為同分異構(gòu)體      D．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)11．為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中為地殼中含量最多的元素，原子的電子層數(shù)和主族序數(shù)相等；中每個(gè)原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（    ）A．原子半徑比較：       B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．和都有多種含氧酸          D．中的化學(xué)鍵為離子鍵12．利用電解法將轉(zhuǎn)化為的原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．石墨電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中產(chǎn)生B．陰極區(qū)的總反應(yīng)為C．在電解過(guò)程中起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用D．制得，理論上有由左室遷移到右室13．已知常溫下各形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示，．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．        B．C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（生成），可用酚酞作指示劑D．將和的溶液等體積混合后，26．（15分）二氧化硒是一種白色晶體， 升華，易潮解生成亞硒酸（弱酸），廣泛應(yīng)用于制藥、化工、冶金及農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域．由粗硒（主要含和等金屬單質(zhì)）制備二氧化硒的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）氧化時(shí)反應(yīng)溫度高于，主要目的之一是有利于反應(yīng)生成二氧化硒，之二是________．（2）是氧氣與硒反應(yīng)的催化劑．氧化前反應(yīng)物必須干燥，否則硝酸會(huì)與硒發(fā)生反應(yīng)生成亞硒酸和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．（3）若將氧化后的殘?jiān)米懔肯∠跛峤?，浸渣的主要成分?/span>_________；欲將該浸渣的主要成分溶解，可選用下列試劑中的___________（填標(biāo)號(hào)）．A．濃燒堿         B．濃鹽酸         C．濃硝酸       D．王水（4）排出氣的主要成分有氧氣和少量氮氧化物、，水吸收時(shí)難溶于水的和部分也能被吸收，原因是_____________（用化學(xué)方程式表示）；水吸收所得溶液中含有亞硒酸，通入將其還原，反應(yīng)的離子方程式為______________．（5）產(chǎn)品中的含量可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①（未配平）②方程式①中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為____________；利用方程式②滴定時(shí)，指示劑為____________；準(zhǔn)確稱量樣品，消耗了的溶液測(cè)得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________．27．（14分）三苯甲醇（相對(duì)分子質(zhì)量為260）是重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室中可用格氏試劑與苯甲酸乙酯反應(yīng)制備．實(shí)驗(yàn)原理：反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶中加入鎂屑和一小粒碘，按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，滴加溴苯、無(wú)水乙醚（易燃、易爆、易揮發(fā)）的混合液制備格氏試劑（極易水解），反應(yīng)中保持微沸，直至反應(yīng)完；②冷卻后，將三頸燒瓶置于冰水浴中，攪拌下加入苯甲酸乙酯和無(wú)水乙醚的混合液，溫水浴回流反應(yīng)，冷卻后加入飽和氯化銨溶液；③將反應(yīng)裝置改為蒸餾裝置，回收乙醚并除去未反應(yīng)的溴苯和其他副產(chǎn)物，三苯甲醇變?yōu)楣腆w析出，抽濾，用石油醚洗滌，干燥得粗產(chǎn)品；④粗產(chǎn)品經(jīng)提純得到純品三苯甲醇．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，易溶于乙醚乙醚34.6微溶于水，易溶于乙醇等溴苯156.2不溶于水，易溶于乙醚苯甲酸乙酯212.6不溶于水，易溶于乙醚回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置圖中，球形冷凝管的進(jìn)水口是______________（填“a”或“b”）；儀器X的名稱為__________，其下支管口塞有少量脫脂棉，目的是____________；無(wú)水的作用是____________．（2）制備格氏試劑時(shí)，加入一小粒碘可加快反應(yīng)速率，推測(cè)對(duì)反應(yīng)①活化能的影響是______________（填“升高”“降低”或“不變”）．（3）步驟③中用石油醚洗滌粗品，能否改用乙醚_______________（填“能”或“不能”）．（4）粗產(chǎn)品提純得到純品的實(shí)驗(yàn)方法是_______________（填名稱）．（5）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中嚴(yán)禁使用明火，原因是______________．（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________．28．（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義．回答下列問(wèn)題：（1）在空氣中存在如下反應(yīng)，反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示．①該反應(yīng)的________．②圖中所示的兩步反應(yīng)中，決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；若快反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡，慢反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡，則過(guò)程中，快反應(yīng)的平衡狀態(tài)將會(huì)_____________（填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”），其判斷理由是_________．（2）某溫度下，向剛性密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；平衡常數(shù)__________（列出計(jì)算式，不必計(jì)算結(jié)果）．（3）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中k為速率常數(shù)．用紅外光譜研究其反應(yīng)機(jī)理，除了檢測(cè)到分子外，還檢測(cè)到分子，推測(cè)反應(yīng)存在兩種歷程．歷程①：第一步反應(yīng)為，且（平衡常數(shù)）；第二步反應(yīng)為．歷程②：兩步反應(yīng)分別為，且；．歷程①的速率常數(shù)，歷程②的速率常數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得與的關(guān)系如右圖．溫度低于，即，速率常數(shù)隨溫度降低而增大，推測(cè)反應(yīng)主要按歷程①進(jìn)行，請(qǐng)解釋k隨溫度降低而增大的原因_______；溫度高于，反應(yīng)主要按歷程②進(jìn)行．若與混合時(shí)，除溫度分別為外其它條件均相同，則初始反應(yīng)速率______（填“>”“<”或“=”）．35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）砷化鋁常用作光譜分析試劑和制備電子組件的原料，是一種新型半導(dǎo)體材料．回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖為__________；第一電離能________（填“大于”或“小于”），其原因是______________．（2）的分子結(jié)構(gòu)中均為單鍵，且每個(gè)原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中所含共價(jià)鍵數(shù)目為__________；分別指出分子中原子的雜化軌道類型_________、_______．（3）的熔點(diǎn)約為的熔點(diǎn)為，其晶體類型分別是___________、_______．（4）高純（砷化鋁）可用于芯片制造．芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如下左圖所示，其中的致密保護(hù)膜可阻止刻蝕液與下層（砷化鎵）反應(yīng)．①上述致密保護(hù)膜是一種常見(jiàn)的氧化物，其化學(xué)式為_______________．②已知的立方晶胞如右上圖所示，其中的配位數(shù)為______________；該晶體密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為__________．36．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物E是有機(jī)合成中間體．以化合物A（硝基甲基苯甲酸）為初始原料合成E的路線可設(shè)計(jì)如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為_____；反應(yīng)生成B至少需要____________氫氣．（2）為溶劑，B生成C的化學(xué)方程式為_____________．（3）D生成E的反應(yīng)類型為_____________．（4）A可由通過(guò)硝化反應(yīng)制備，反應(yīng)所需試劑及條件為____________；已知苯環(huán)上引人一個(gè)硝基的主要位置是甲基的鄰位或?qū)ξ?，即主要產(chǎn)物有A、和_________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）三種，A的產(chǎn)率低于另外兩種，請(qǐng)從空間結(jié)構(gòu)解釋原因________________________．（5）以甲苯為原料制備，寫(xiě)出合成路線___________（其他試劑任選）．昆明一中2022屆高三第二期聯(lián)考化學(xué)參考答案78910111213ADBCCBD7. 【答案】A【解析】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中，常用此反應(yīng)來(lái)制取肥皂；B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，其熔點(diǎn)高與導(dǎo)電能力無(wú)因果關(guān)系；C. FeCl3溶液用于刻蝕Cu制電路板，是因?yàn)?/span>Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，FeCl3溶液能溶解Cu；D. NaHCO3用作食品疏松劑，是利用NaHCO3與酸反應(yīng)或受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)。8.【答案】D【解析】A.NH3極易溶解于水，不能用排水集氣法收集；B.HF可腐蝕玻璃，不能用玻璃儀器制取，且HF極易溶解于水，不能用排水集氣法收集；C.MnO2催化KClO3熱分解制取O2，應(yīng)選用固體加熱制氣體的發(fā)生裝置；D.稀硝酸與Cu在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物NO難溶于水，可用排水集氣法收集。9. 【答案】B【解析】A.磁性氧化鐵為Fe3O4，與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確；B.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性，H＋與OH－物質(zhì)的量相等，則化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O+Na2SO4，離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C.用過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，生成正鹽（NH4）2SO3，離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO＋H2O。正確；D.重鉻酸鉀將乙醇氧化成乙酸，離子方程式2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O。正確。10. 【答案】C【解析】A．魚(yú)腥草素分子中含有飽和碳原子，則所有原子不可能共平面；B．魚(yú)腥草素分子中含有醛基和酮基，而OHC-CHO是最簡(jiǎn)單的二元醛，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物；C．魚(yú)腥草素分子中含有2個(gè)O，12個(gè)C，Ω=2，與互為同分異構(gòu)體；D．魚(yú)腥草素分子中含有醛基和羰基，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有烷烴基，能發(fā)生取代反應(yīng)。11. 【答案】C【解析】依題意：W（O），X（Al），Y（P），Z（Cl） 。A.原子半徑比較：X（Al）＞Y（P）＞Z（Cl）＞W（O） ；B.非金屬性：W（O）＞Y（P），則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W（O）＞Y（P） ；C.P（Y）的含氧酸：H3PO2、H3PO3、H3PO4等；Cl（Z）的含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，正確；D.AlCl3是共價(jià)化合物，其化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。12. 【答案】B【解析】如圖為電解裝置。銅電極表面CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C的價(jià)態(tài)由+4降低為-4，發(fā)生還原反應(yīng)，則銅電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極。A.石墨電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為4H2O－8e?  = 2O2↑ + 8H+，正確；B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極與HCO反應(yīng)，陰極區(qū)總反應(yīng)為CO2+8e?+ 8H+ =CH4 +2H2O，則9CO2+8e?+ 6H2O =CH4 + 8HCO錯(cuò)誤；C.Na2SO4在電解過(guò)程中起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，正確；D.制得1mol CH4，轉(zhuǎn)移8 mol e?，左室生成的8 mol H+遷移到右室，正確。13. 【答案】D【解析】將圖中三個(gè)交點(diǎn)分別標(biāo)注為a、b、c。H3AsO4H++H2AsO4ˉ  a點(diǎn)，c（H2AsO4ˉ）=c（H3AsO4），Ka1=c（H+）=10-2.2，pKa1 = -lg10-2.2 = 2.2 H2AsO4ˉH++HAsO  b點(diǎn)，c（H2AsO4ˉ）=c（HAsO），Ka2=c（H+）=10-7，pKa2 = -lg10-7 = 7 A.pKa1 ： pKa2 = 2.2 ： 7.0 ，正確；B. =，正確；C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3AsO4生成HAsO，根據(jù)圖中HAsO的分布分?jǐn)?shù)，可判斷滴定終點(diǎn)pH約為9左右，在酚酞的變色范圍之內(nèi)，正確；D.將c（HAsO）=0.05mol·L-1和c（AsO）=0.05mol·L-1的溶液等體積混合，因HAsO的電離程度不等于AsO的水解程度，且原兩種溶液pH不同，則混合后溶液中c（HAsO）≠c（AsO），即不為c點(diǎn)，pH≠11.5，錯(cuò)誤。26.（15分）（1）使SeO2升華并與固態(tài)雜質(zhì)分離（2分）           （2） 3Se+ 4HNO3+H2O=3H2SeO3+4NO↑（2分）（3）Au（2分）                D（1分）（4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2分）        H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2SO+4H+（2分）（5）4：1（1分）       淀粉溶液（1分）       92.50%（2分）27.（14分）（1）b（1分）  （球形）干燥管（1分）    防止干燥劑落入冷凝管、三頸瓶中（2分）避免空氣中的水進(jìn)入裝置，使格氏試劑水解（2分）（2）降低（2分）（3）不能（1分）（4）重結(jié)晶（1分）（5）實(shí)驗(yàn)所用試劑乙醚易揮發(fā)且易燃、易爆（2分）（6）68.4%（2分）28.（14分）（1）① -（E3-E1） kJ·mol?1或（E1-E3） kJ·mol?1（2分，不寫(xiě)單位扣1分）②Ⅱ（1分）                   正移（1分）  慢反應(yīng)進(jìn)行時(shí)消耗N2O2，使快反應(yīng)2NO（g）N2O2（g）平衡正移（2分，合理答案均可）（2）31.3%（或31.25%）（2分）     （或 = 15.0）（2分）（3）2NO（g）N2O2（g）為放熱反應(yīng)， = K1隨溫度升高而減小，且減小程度大于k2增大的程度，使k=減?。?/span>2分，合理答案均可）               ＜（2分） 35.（15分）（1）（2分）         大于（1分）   As最外層的4p能級(jí)為比較穩(wěn)定的半滿結(jié)構(gòu)，Se最外層的4p能級(jí)失去一個(gè)電子也達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能As大于Se（2分）（2）10（2分）     sp3 （1分）          sp3（1分）（3）離子晶體（1分）     分子晶體（1分）（4）①Al2O3（1分）     ②4（1分）          ×1010 （2分）36.（15分）（1）2-氨基-3-甲基苯甲酸（或3-甲基-2-氨基苯甲酸）（1分）         3（2分）（2）（2分）（3）取代反應(yīng)（1分）（4）濃硝酸、濃硫酸、加熱（2分）    （2分）甲基、羧基的體積均大于氫原子，在兩者的共同鄰位引入硝基生成A時(shí)產(chǎn)生的空間位阻最大（2分，合理答案均可）（5）（3分）   

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