第一課時1.由下列微粒的最外層電子排布式能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是(    )A. B. C. D.2.下列說法正確的是(    )A.元素周期表的d區(qū)全部是副族元素     B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C.過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素     D.ds區(qū)元素不都是副族元素3.下列各組元素屬于p區(qū)的是(   )A.原子序數為1、6、7的元素 B.S、O、PC.Fe、Ar、Cl  D.Na、Li、Mg4.下表給出了某幾種元素原子的原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式或價電子排布式，分別判斷其元素符號、原子序數并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數區(qū)周期族A     B     C     D     E     5.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是(   )A.原子的價電子排布式為的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價電子排布式為的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族D.基態(tài)原子的N能層上只有1個電子的元素一定是主族元素6.已知某元素+2價離子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置及所屬分區(qū)是(   )A.第四周期Ⅷ族，p區(qū) B.第六周期ⅤB族，d區(qū)C.第四周期ⅠB族，ds區(qū) D.第四周期ⅤB族，f區(qū)7.具有下列電子層結構的原子或離子，其對應元素一定位于同一周期的是(   )A.兩原子N能層上都只有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子B.最外層電子排布式為的原子和最外層電子排布式為的離子C.原子核外M能層上的s、p能級上都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D.兩原子核外全部都是s電子8.含R元素的微?？砂l(fā)生如下反應：，下列說法正確的是(   )A.R元素位于周期表中第ⅤA族 B. 只能被還原C.在常溫常壓下一定是氣體 D.R元素一定位于周期表中的p區(qū)9.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價電子排布式為，則下列說法不正確的是(   )A.Y元素原子的價電子排布式為B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為10.按下列要求完成填空。（1）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________                                   _____，元素符號為_______________，其最高價氧化物對應的水化物的化學式是_______________。（2）某元素原子的電子排布式為，則其元素符號為______，最高正價為________，該元素位于元素周期表第_______周期第______族，位于元素周期表__________區(qū)。（3）某元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族，則其原子序數為_______，位于元素周期表_____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。11．寫出具有下列電子排布的微粒的核電荷數、元素符號，以及在周期表中的位置。(1)A原子：1s22s22p5________、________；第________族、第________周期。(2)B－：1s22s22p63s23p6________、________；第________族、第________周期。(3)C原子：[He]2s22p3________、________；第________族、第________周期。(4)外圍電子排布為3d54s2的原子：________、________；第________族、第________周期。12．在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現價電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數最大、原子序數最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為________。(2)在d區(qū)中，族序數最大、原子序數最小的元素，常見離子的電子排布式為________________________，其中較穩(wěn)定的是________。(3)在ds區(qū)中，族序數最大、原子序數最小的元素，原子的價電子排布式為________。(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子價軌道表示式為_____。(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在________區(qū)中。


    答案以及解析1.答案：B解析：A項，最外層電子排布式為的微?？赡転?/span>He、、等，不能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置；B項，最外層電子排布式為的微粒為S，位于第三周期ⅥA族；C項，最外層電子排布式為的微?？赡転?/span>Ne、、等，不能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置；D項，最外層電子排布式為的微粒，因不確定，故不能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置。2.答案：C解析： d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族元素（鑭系和錒系除外）和Ⅷ族元素，ds區(qū)包括ⅠB族和ⅡB族元素，過渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素，故C項正確。3.答案：B解析：A項中原子序數為1、6、7的元素分別為氫、碳、氮，所在區(qū)分別是s區(qū)、p區(qū)、p區(qū)；C項中Fe在d區(qū)，Ar、Cl均在p區(qū)；D項中元素均在s區(qū)。4.答案：Na   11    s      三   ⅠAFe   2   6d       四    ⅧCu   29  ds     四    ⅠBS    16    p       三   ⅥACl  17    p       三    ⅦA解析：由電子排布式判斷A為11號元素Na；由原子結構示意圖可知，B為26號元素Fe；由價電子排布式判斷C為29號元素Cu；由原子的軌道表示式判斷D為16號元素S；由原子的軌道表示式判斷E為17號元素Cl。5.答案：B解析：0族元素原子的價電子排布式為（氦）或，故A項錯誤；原子的價電子排布式為的元素位于第Ⅷ族，故C項錯誤；基態(tài)原子的N能層上只有1個電子的元素除了主族元素外，還有部分副族元素，如Cu、Cr，故D項錯誤。6.答案：C解析：由題意可知，該元素+2價離子的核外有27個電子，則該元素原子核外有29個電子，即該元素是Cu，位于第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)。7.答案：A解析：原子N能層上都只有1個s電子，無d電子的原子為K原子，有d電子的原子的核外電子排布式可為（Cr原子），也可為（Cu原子），其對應的元素都位于第四周期，故A項正確；最外層電子排布式為的原子為氖原子，最外層電子排布式為的離子可能是陰離子也可能是陽離子，如、等，其對應的元素不一定位于同一周期，故B項錯誤；原子核外M能層上的s、p能級上都充滿電子，而d能級上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有（氬原子）、（鉀原子）、（鈣原子），其對應的元素不一定位于同一周期，故C項錯誤；兩原子核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，其對應的元素不一定屬于同一周期元素，如氫元素與鋰元素，故D項錯誤。8.答案：D解析：根據題給反應知R元素可形成，可知R元素原子最外層有7個電子，位于第ⅦA族，A項錯誤；中R元素的化合價為+5，R元素為第ⅦA族元素，其最高正化合價為+7，如既能被還原又能被氧化，B項錯誤；可以是溴單質或碘單質，而溴單質在常溫常壓下為液體，碘單質在常溫常壓下為固體，C項錯誤；第ⅦA族元素都位于周期表中的p區(qū)，D項正確。9.答案：A解析：因為Y元素原子的價電子排布式中出現了能級，故其能級已經填滿且只能為2個電子，則，，即Y元素原子的價電子排布式為，A項錯誤，B項正確。Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，項正確。Z為As元素，核外電子排布式為，D項正確。10.答案：（1）   S      （2）Al   +3   三ⅢA   p    （3）11   s   解析：（1）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為，其電子總數為16，可知其為硫元素，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為，元素符號為S，其最高價氧化物對應的水化物是。（2）某元素原子的電子排布式為，其核外電子數為13，可知其為鋁元素，則其元素符號為Al，最高正價為+3，該元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族，屬于p區(qū)元素。（3）某元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族，則該元素為鈉元素，原子序數為11，位于元素周期表s區(qū)，原子的電子排布式為。 11．答案:(1)9　F　ⅦA　二　(2)17　Cl　ⅦA　三　(3)7　N　ⅤA　二　(4)25　Mn　ⅦB　四解析:(1)對于原子，核電荷數＝核外電子數，確定A元素為F，位于周期表中第二周期第ⅦA族。(2)對于陰離子，核電荷數＝核外電子數－所帶電荷數＝18－1＝17，故B－為Cl－；位于周期表中第三周期第ⅦA族。(3)將簡化電子排布式還原為電子排布式，即1s22s22p3，判斷C原子為N；位于周期表中第二周期第ⅤA族。(4)由構造原理知該元素原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，確定為Mn元素，位于第四周期第ⅦB族。12．答案:(1)球形(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5　Fe3＋　(3)3d104s2　(4) 　(5)f解析:　(1)s區(qū)為第ⅠA族、第ⅡA族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價電子的電子云形狀為球形；(2)d區(qū)為第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序數最大且原子序數最小的元素為Fe，常見離子為Fe2＋、Fe3＋，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3＋的3d軌道“半充滿”，其穩(wěn)定性強于Fe2＋；(3)ds區(qū)符合條件的元素為Zn，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價電子排布式為3d104s2；(4)該題中符合題意的元素為N，其價軌道表示式為；(5)鈾和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。  

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第二節(jié) 原子結構與元素的性質

版本： 人教版 (2019)

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